高三化学试题高三化学考试题2 最新.docx

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高三化学试题高三化学考试题2最新

高三化学考试题2

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.

第Ⅰ卷（选择题共84分）

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.

3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.

可能用到的原子量:

H1C12N14O16F19S32

CI35.5Fe56Cu64Br80I127

一.选择题（本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.）

1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

（A）提出原子学说（B）发现元素周期律

（C）提出分子学说（D）发现氧气

2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

（A）K+和Na+（B）CO2和NO2

（C）CO和CO2（D）N2和CO

3.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

（A）2mol·L-1H2SO4溶液（B）2mol·L-1NaOH溶液

（C）2mol·L-1MgSO4溶液（D）硅酸溶胶

4.已知酸性大小:

羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应）,所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

（A）2H++2e-=H2（B）Fe2++2e-=Fe

（C）2H2O+O2+4e-=4OH-（D）Fe3++e-=Fe2+

二.选择题（本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.）

6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:

（CH3）2C＝O+HCN—→（CH3）2C（OH）CN

（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

90年代新法的反应是:

与旧法比较,新法的优点是

（A）原料无爆炸危险（B）原料都是无毒物质

（C）没有副产物,原料利用率高（D）对设备腐蚀性较小

7.下列叙述中,正确的是

（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子

（B）在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

（C）某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

（D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,

⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是

（A）②⑥③（B）④⑥①③（C）④⑥③⑤（D）②⑥①③⑤

9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

10.已知铍（Be）的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

（A）铍的原子半径大于硼的原子半径

（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

（D）单质铍跟冷水反应产生氢气

11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）.下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

（A）20℃时,乙的溶解度比甲的大（B）80℃时,甲的溶解度比乙的大

（C）温度对乙的溶解度影响较大（D）温度对甲的溶解度影响较大

12.下列反应的离子方程式正确的是

（A）氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

（B）澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O

（C）碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

（D）金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

13.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量

（A）小于0.45mol（B）等于0.45mol

（C）在0.45mol和0.90mol之间（D）大于0.90mol

14.0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

（A）[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]（B）[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

（C）[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]（D）[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

15.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）

（A）在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N0

（B）在常温常压下,1molNe含有的原子数为N0

（C）71gCl2所含原子数为2N0

（D）在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是

17.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

（A）KCl（B）Mg（OH）2（C）Na2CO3（D）MgSO4

18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

（A）pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

P2）下,产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示.下列判断正确的是

（A）T1P2

（C）T1>T2,P1>P2（D）T1>T2,P1

20.两种气态烃以任意比例混合,在118℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

（A）CH4C2H4（B）CH4C3H6（C）C2H4C3H4（D）C2H2C3H6

三.选择题（本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.）

21.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:

物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:

①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是

（A）①③（B）③⑥（C）②④⑥（D）①②④⑤⑦

22.密度为0.91g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25）,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度

（A）等于12.5%（B）大于12.5%（C）小于12.5%（D）无法确定

23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

（A）10（a+b-12）%（B）10（a+b-14）%（C）10（12-a-b）%（D）10（14-a-b）%

24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:

1时,还原产物是

（A）NO2（B）NO（C）N2O（D）N2

25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数）,则下列关系正确的是

（A）a-c=m-n（B）a-b=n-m（C）c-d=m+n（D）b-d=n+m

26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是

（A）1.4g（B）2.2g（C）4.4g（D）在2.2g和4.4g之间

第Ⅱ卷（非选择题共66分）

注意事项:

1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.

四.（本题包括2小题,共14分）

27.（4分）进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是（填写标号）_______.

（A）不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

（B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

（C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗

（D）配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

28.（10分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）.

填写下列空白:

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请

写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

（3）容器c中NaOH溶液的作用是:

__________________________________.

（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

五.（本题包括3小题,共17分）

29.（5分）

（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:

____________________________________________.

（2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba（OH）2溶液,请写出此步反应的离子方程式:

________________________________________________________.

30.（5分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.（用m表示）

31.（7分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:

（A）氯化钠（B）硫化钠

（C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.

（1）不能使品红试液褪色,说明该气体中不含________