B单元 化学物质及其变化.docx
《B单元 化学物质及其变化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《B单元 化学物质及其变化.docx（52页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B单元化学物质及其变化
B单元化学物质及其变化
目录
B1离子反应与离子方程式1
B2氧化还原反应概念11
B3氧化还原反应的规律及其应用15
B4化学物质及其变化综合23
B1离子反应与离子方程式
【盐城中学（盐城市）高二下期末】6．B1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2Ag（NH3）2＋＋2OH－
CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
【知识点】离子方程式的书写和判断。
【答案解析】D解析：
醋酸是弱电解质，不拆；苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成HCO3—而不是CO32－；用铜做电极电解时应是铜失电子。
【思路点拨】在判断时弱电解质的电离、化学反应与反应物用量有关，一些客观存在的反应等是离子方程式的考查的重点，此题是易错题。
【效实中学高二下期末】22．B1（12分）某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___▲___，不能确定是否含有的离子（M）是___▲___，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____．
（2）写出反应②的离子方程式：
___▲___．
（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有___▲___．
【知识点】本题考查离子反应与离子共存的知识
【答案解析】
（1）Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－ ；Fe3＋、Cl－ 取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－
（2）AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（3）3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===3Cl－＋2FeO
＋5H2O
（4）Fe3＋
解析：
强酸性溶液X则不可能含有与H+反应的CO
、SO
离子，加过量硝酸钡产生沉淀C为BaSO4,则原溶液一定含有SO42－，可排除Ba2+的存在。
同时又产生了气体A即NO,则一定含有还原性离子Fe2＋，则可排除NO
的存在，因为二者在酸性条件下不能共存。
所得溶液加过量氢氧化钠有气体F即NH3产生则说明一定含NH4＋，在此反应所得溶液中通入CO2产生沉淀则可判断原溶液含Al3+。
所以溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，一定不含有的离子是Ba2＋、CO
、SO
、NO
不能确定是否含有的离子（M）是Fe3＋、Cl－，若要确定该M在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－。
反应②的离子方程式AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
，利用KClO在一定条件下氧化G的离子方程式为3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===3Cl－＋2FeO
＋5H2O。
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，即NO、NH3、Al（OH）3均为0.1mol，则可推知Fe2＋为0.3mol、NH4＋为0.1mol、Al3+为0.1mol。
10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时即SO42－大于0.7mol，根据溶液成中性可知溶液X中还一定含有Fe3＋
【思路点拨】本题考查离子反应与离子共存的知识，属于离子推断题，难度较难。
【效实中学高二下期末】6．B1下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2·12H2O]加入足量水中：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO
===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．H
O中投入Na2O2固体：
2H
O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
【知识点】本题考查离子方程式书写相关知识
【答案解析】A解析：
A项正确，BHF为弱电解质不能拆开，C中氧18应在OH－中，O2的氧来自Na2O2，Na2O2发生歧化反应。
D中H2S为弱电解质不能拆开。
【思路点拨】本题考查离子方程式书写相关规则及离子反应中涉及的相关概念的理解，难度
中等。
【温州市十校联合体高二下期末】
16．B1下列离子方程式不正确的是（）
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CO
＋2H2O
D．在过氧化钠中加入稀硫酸：
2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
【知识点】离子方程式的判断。
【答案解析】B解析：
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
首先发生H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
，然后还要发生ClO－＋H＋=HClO，即总反应为H2SO3＋3ClO－＝Cl－＋2HClO＋SO
。
【思路点拨】在判断离子方程式的正误时，氧化还原反应、在同一溶液中多种反应的存在，与反应物用量有关的方程式的书写都是在此类题中考查的方向，难度不大，但是容易出错。
【铁人中学高一下期末】18．B1B3向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶
液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是（）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：
2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）：
n（I－）：
n（Br－）=3∶1∶2
【知识点】本题考查离子方程式的有关计算
【答案解析】D解析还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol即n（FeI2）=1mol，则n（FeBr2）=3mol，故B正确；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：
n（I-）=1：
1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：
n（I-）：
n（Br-）=4mol：
2mol：
6mol=2：
1：
3，故D错误；
【宁波市高一下学期期末】20、B1D3下列关于实验的描述错误的一项是（）
A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+
B．在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe（CN）6]溶液会出现蓝色沉淀
C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
D．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性
【知识点】离子检验、浓硫酸性质
【答案解析】D解析：
A、KSCN溶液用来检验溶液中的Fe3+，故A正确；B、负极发生铁失电子生成亚铁的电极反应，亚铁遇K3[Fe（CN）6]溶液变蓝色沉淀，故B正确；C、燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，增强导电性，故C正确；D、蔗糖的“黑面包”实验中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了常见离子的检验和物质的性质，属于基础知识，需要平时的积累。
【宁波市高一下学期期末】16、B1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：
SO32－+2OH－+Cl2＝2Cl－+SO42－+H2O
B．二氧化硫通入足量的溴水中：
SO2+Br2+2H2O＝2HBr＋2H+＋SO42－
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：
H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
【知识点】离子方程式判断正误
【答案解析】A解析：
A、氯单质将亚硫酸根氧化成硫酸根，故A正确；B、HBr要拆成离子形式，故B错误；C、少量NaOH溶液只能中和氢离子，故C错误；D、酸性KMnO4溶液，离子方程式中不应该有氢氧根，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了离子方程式判断正误，注意几个易错点就可以很容易解答出来，难度中等。
【宁波市高二下期末】19、B1（7分）某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、
SO
、HCO
等离子中的一种或几种。
当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。
（1）原溶液中一定含有，一定不含有；
（2）cd段发生的离子反应为；
（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为。
【知识点】离子反应
【答案解析】
（1）H＋、NH
、Fe3＋、Al3＋、SO
；Mg2＋、HCO
（2）Al（OH）3+4OH—=AlO2—+2H2O
（3）4:
9
解析：
在该溶液中加入NaOH溶液时没有产生沉淀，所以oa段发生的是H＋与OH—的反应，即溶液中含有H＋，同时没有HCO
；ab段产生沉淀，bc段沉淀不变，说明发生的是NH
与OH—的反应，cd段沉淀溶解发生的只能是Al（OH）3和OH—的反应，说明溶液中含有Al3＋；根据图像中沉淀的物质的量可以得到氢氧化铝的物质的量与另外一种沉淀的物质的量相等，而且形成这种沉淀消耗的碱液的体积与氢氧化铝的形成消耗的碱液的体积相等，故原溶液中剩余的离子中只能含有Fe3＋而没有Mg2＋。
由H＋≈OH—Fe3＋≈3OH—Al3＋≈3OH—NH
≈OH—
1mol1mol1mol3mol1mol3mol1mol1mol
和在图像中各离子消耗的氢氧化钠的体积可以得到H＋、NH
、Fe3＋、Al3＋的物质的量之比为1:
2:
1:
1，根据在溶液中电荷守恒得到H＋、NH
、Fe3＋、Al3＋、SO
的的物质的量之比为1:
2:
1:
1：
4.5，物质的量最大的是NH
，其与SO
的物质的量之比为2:
4.5即4:
9。
【思路点拨】正确的利用图像中体现的信息是非常重要的，在多种离子同时存在的溶液中，反应的先后顺序是解答此题的关键。
此题难度较大，综合性较强。
【宁波市高二下期末】14、B1下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH
、Fe2＋、SO
少量Ba（OH）2溶液
2NH
＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO
、Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===2H2O＋Mg（OH）2↓＋2CO
C
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO
＋H2O
D
Fe2＋、NO
、HSO
NaHSO4溶液
HSO
＋H＋===SO2↑＋H2O
【知识点】离子反应及离子方程式的书写
【答案解析】B解析：
A、还会发生Fe2＋于OH－的反应；C、NH3·H2O是弱电解质，在写离子方程式中不拆写成离子的形式；D、NO
在NaHSO4提供的H+的作用下还可以把Fe2＋氧化。
【思路点拨】在离子反应中反应物用量问题一直是考查的热点和方向，易出错，而且综合性较强。
【惠州市第一中学（惠州市）一调研·2015】8.B1无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、NO3－、OH－
【知识点】离子共存
【答案解析】C解析：
无色透明的酸性溶液中含有H+，A中CO32－能与H+反应而不能存在，错误；B．Fe2+显示浅绿色，而且NO3－在H+存在的条件下会把Fe2+氧化为Fe3+而不能存在，错误；D．OH－与H+发生酸碱中和而不能存在，错误。
【思路点拨】本题考查离子共存。
在判断离子共存中，有很多条件是隐含在题目中容易被忽略，如无色、酸性、知道由水电离的c（H+）来判断溶液的酸碱性等，是易错题。
【成都七中高一下期末】18．B1下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
CO2＋AlO2－＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－
【知识点】离子方程式的书写和判断
【答案解析】D解析：
A．CH3COOH是弱电解质，不拆，故用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO—＋H2O＋CO2↑B．稀硝酸的还原产物为NO，故Cu溶于稀硝酸HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；C．加入过量NaOH溶液时，NH4+也OH—反应，故（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
2NH4+＋Fe2＋＋4OH－===Fe（OH）2↓+NH3+2H2O，错误。
【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在判断过程中，弱电解质的拆分，一些客观事实存在的反应，与反应物用量有关的离子方程式的书写都是考查的热点，综合性较强。
18．B1【2014·浙江效实中学高一下学期期末】某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。
写出②中发生反应的离子方程式。
【知识点】离子反应
【答案解析】该溶液中肯定有NH4+、Mg2+、SO42-，肯定没有Ag+、CO32-、Ba2+、OH-,
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
解析：
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，可得溶液中无Ag+、CO32-；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成说明溶液中含Mg2+，进而得到原溶液中无OH-；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，说明溶液中含NH4+。
综上所述原溶液中必含SO42-无Ba2+。
【思路点拨】本题考查离子反应、离子共存问题，要熟练掌握哪些离子之间能发生反应，注意每确定一种离子存在时，要排除与这种离子不能共存的离子，
19．B1B4【2014·浙江效实中学高一下学期期末】在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。
请回答下列问题：
（1）X化学式为。
（2）C化学式为。
（3）反应①的离子方程式为。
（4）反应②的离子方程式为。
【知识点】无机推断
【答案解析】
（1）NaCl、
（2）NaOH、（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）2Fe3++Fe=3Fe2+
解析：
根据X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，得到X化学式为NaCl，A、B、C分别为H2、Cl2、NaOH，由I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质可知G为Fe（OH）3，I、L分别为Fe、Al。
【思路点拨】本题考查铝铁及其化合物的性质，突破口明显，较简单。
17．B1C2【2014·浙江效实中学高一下学期期末】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴
加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）
A．M点时生成的CO2为0mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：
2
C．V1：
V2=1：
4
D．a段表示的离子方程式为：
AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓
【知识点】离子反应
【答案解析】B解析：
首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，
由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．
第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．得：
M点时生成的CO2为0mol；故A正确；原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：
0.05mol=1：
1，故B错误；a曲线表示的离子方程式为：
AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正确．
第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．
第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体：
0.15/1=0.15L=150mL．
原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025/1=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：
V2=75mL：
300mL=l：
4，故C正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查离子反应,关键是理清往Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸时，依次发生的反应。
15．B1C3【2014·浙江效实中学高一下学期期末】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混
合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu2＋。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g
【知识点】离子反应、化学计算中的守恒法
【答案解析】C解析：
根据滤液中还有较多H+剩余，没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu．
而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．生成Cu为128/64=0.02mol,生成H2为0.896/22.4=0.04mol,
反应有：
CuO+2H+═Cu2++H2O，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑．
设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，根据得失电子总数相等知：
2x=2y+2×0.02+2×0.04；
又根据Cl守恒知：
2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．将上述两式联立解出：
x=0.1，y=0.04．
原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g．
故答案选C
【思路点拨】本题考查离子反应、化学计算中的守恒法，关键根据滤液中还有较多H+，没有Cu2+，得到残留物没有Fe，只有Cu．而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．
9．B1【2014·浙江效实中学高一下学期期末】下列离子方程式书写正确的是
A.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.Fe与FeCl3溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
C．大理石中加入稀盐酸：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.AlCl3溶液中加过量氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
【知识点】离子方程式书写
【答案解析】C解析：
A、参加反应的离子的物质的量关系不正确，应为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、电荷不守恒，故B错误；C、C正确；D、氨水为弱电解质，离子方程式中保留化学式，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查离子方程式书写注意事
升级会员 