河北省邯郸市创A集团扬帆初中学年上学期月考九年级化学试题解析版语文.docx

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河北省邯郸市创A集团扬帆初中学年上学期月考九年级化学试题解析版语文

河北省邯郸市创A集团扬帆初中2019-2019学年上学期12月月考九年级化学试题

（试卷满分50分，时间50分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-10-16S-32Zn-65

一、选择题（每小题只有一个选项符合愿意，每小题2分，共22分）

1．下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（）

A．牙膏B．蔗糖C．面粉D．豆油

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

【解答】解：

A、牙膏不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；

B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；

D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。

故选：

B。

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分

2．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

可以作为溶质的是（）

A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶质可以是固体、液体或气体考虑本题。

【解答】解：

溶质可以是固体，例如氯化钠溶液中溶质是氯化钠、可以是液体，例如消毒酒精中，溶质是酒精，可以是气体，例如汽水中溶质含有二氧化碳。

故选：

D。

【点评】解答本题关键是知道溶质的状态和种类。

3．下列有关溶液的说法中，错误的是（）

A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据溶液具有稳定性，进行分析判断。

B、根据物质的溶解过程伴随着能量的变化，进行分析判断。

C、利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。

D、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，进行分析判断。

【解答】解：

A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。

B、物质的溶解过程伴随着能量的变化，常表现为热量的变化，故选项说法正确。

C、在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而增大，故选项说法错误。

D、改变条件（如温度、溶质和溶剂质量），能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，故选项说法正确。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、溶液具有稳定性等是正确解答本题的关键。

4．如图所示：

装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（）

A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．氢氧化钠和水

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，说明向液体中加入的物质溶于液体时放热或与液体反应放热，或固体与液体反应生成了气体，使瓶内气体压强增大，进行分析判断。

【解答】解：

A、生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误。

B、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误。

C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，使U形管内液面a高于b，故选项正确。

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管内液面a低于b，故选项错误。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，理解U形管内液面a低于b的原因（溶于水或与水反应放热、固体与液体反应生成了气体）是正确解答本题的关键。

5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变

C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断。

【解答】解：

A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误。

B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误。

C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误。

D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。

故选：

D。

【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键。

6．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】保持溶液的温度t℃不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不变。

【解答】解：

氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确；

故选：

A。

【点评】对不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质不变，至最终饱和；对饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质随之减少，饱和状态不变。

7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1

时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同

C．t1

时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙不能再溶解

D．t1

时，取少量甲的饱和溶液升温到t2

时，变成不饱和溶液

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同，故B错误；

C、饱和溶液是对于某种特定的溶质，所以t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙能再溶解，故C错误；

D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃时，变成不饱和溶液，故D正确。

故选：

D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8．下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（）

A．氢氧化纳、纯碱、NaOHB．氧化钙、熟石灰、CaO

C．氢氧化钙、消石灰、Ca

D．碳酸钙、生石灰、CaC

【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。

【解答】解：

A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗名和化学式不一致。

B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其物质的名称、俗名和化学式不一致。

C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质的名称、俗名和化学式一致。

D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，石灰石的主要成分是碳酸钙，其物质的名称、俗名和化学式不一致。

故选：

C。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

9．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）

A．酚酞试液B．C

C．石蕊溶液D．铁粉

【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

【解答】解：

A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色，可以鉴别，故选项错误。

B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项正确。

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示蓝色、红色，可以鉴别，故选项错误。

D、铁粉能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。

故选：

B。

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

10．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）

A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液

【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．

【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反应，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

【解答】解：

A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小。

故此选项正确；

B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。

C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。

D、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。

故选：

A。

【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。

11．食醋中含有醋酸，在水溶液中能解离出来

，食醋除用作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（）

A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢

C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜

【专题】生产、生活、环保类简答题．

【分析】A、食醋属于酸具有酸的共性，因此可与铁锈氧化铁反应．

B、由于水水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，二者均可与醋酸反应，故可除掉．

C、碱液与醋酸起到中和作用，能减小对皮肤的损害．

D、醋酸不能和铜反应，也无法鉴定黄金饰品中是否含有铜．

【解答】解：

食醋的主要成分是醋酸，具有酸的共性，因此可与铁锈三氧化二铁反应，所以可用来除去菜刀上的铁锈；水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除掉，同样醋酸还可与碱液反应起到中和碱液的作用；但不会和铜反应，因此鉴别黄金饰品中有无铜是不能完成的。

故选：

D。

【点评】此题是对醋酸性质的考查，解题的关键是要抓住醋酸的酸性，属基础性知识考查题．

二、填空题（每空1分，共17分）

12．回答下列问题。

（1）洗涤剂能除油污是因为具有功能；

（2）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是；

（3）生石灰可以做食品干燥剂，写出相关的化学方程式。

【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．

【分析】

（1）根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。

（2）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。

（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。

【解答】解：

（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，能除油污。

（2）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是氢离子，其离子符号为：

H+。

（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：

CaO+H2O═Ca（OH）2。

故答案为：

（1）乳化；

（2）H+；

（3）CaO+H2O═Ca（OH）2。

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、洗涤剂具有乳化作用、生石灰的化学性质是正确解答本题的关键。

13．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线将于P点。

据图回答：

（1）P点的意义

（2）t2

时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所形成溶液的质量是g。

（3）t2

时，若从b和c两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“b”或“c”）物质的饱和溶液。

（4）如果a的饱和溶液中含有少量的c可用的方法除去c

（5）将t1

时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2

时（不考虑溶液的挥发），三种溶液的溶质的质量分数大小关系是（填写物质序号）。

（6）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（填序号）

A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的意义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所形成溶液的质量是75g；

（3）t2℃时，b物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以若从b和c两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是c物质的饱和溶液；

（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以如果a的饱和溶液中含有少量的c可用降温结晶的方法除去c；

（5）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时（不考虑溶液的挥发），三种溶液的溶质的质量分数大小关系是b＞a＞c；

（6）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，

A、增加溶质时，溶剂的质量不变，故A错误；

B、降低温度时，溶质的质量可能不变，故B正确；

C、降低温度时，溶质的质量分数不变，故C错误；

D、降低温度时，溶液的质量不变，故D错误；

E、饱和溶液针对的是具体的溶质，该饱和溶液还可以溶解其它物质，故E正确。

故选：

BE。

故答案为：

（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；

（2）75g；

（3）c；

（4）降温结晶；

（5）b＞a＞c；

（6）BE。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是。

A．左边的平衡螺丝向左调B．右边的平衡螺丝向右调C．右盘中减少砝码D．左盘中增加食盐

（2）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制溶液的溶质，质量分数（填“偏大”或“偏小”）

（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是。

（4）D中所贴标签有妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。

3.0D偏小加速溶解

解析略

15.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证C

与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。

（提示：

N

C

能与盐酸反应生成C

）

（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是（填序号）。

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液

B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

（2）写出气球“先膨胀”的化学方程式

（3）请解释气球“后变瘪”的原因：

【专题】常见的碱碱的通性．

【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【解答】解：

（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪。

故选：

B。

（2）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。

故填：

二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。

（3）气球“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三、实验探究题（每空1分，共6分）

16．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，该反应的化学方程式为

为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：

；猜想二：

和

【资料查询】

溶液呈现弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生

【实验探究】为验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案

方案一：

取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。

方案二：

取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒。

若观察到产生大量气体，等现象，则猜想二正确。

【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是；

B、要使由

和

组成的混合溶液中的溶质只有

，可向其中加入过量的（填化学式）

【专题】科学探究．

【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；

显酸性溶液能使石蕊试液变红色。

【解答】解：

将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

故填：

蓝；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

【提出猜想】

猜想一：

恰好完全反应时溶质是CuSO4；

猜想二：

硫酸过量时溶质是H2SO4和CuSO4。

故填：

CuSO4。

【实验探究】

方案二：

取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体，析出红色固体，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则猜想二正确。

故填：

析出红色固体。

【讨论交流】

A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是CuSO4溶液呈现弱酸性，也能使石蕊试液变红色。

故填：

CuSO4溶液呈现弱酸性，也能使石蕊试液变红色。

B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的CuO，氧化铜消耗硫酸，完全反应后过滤得到硫酸铜溶液。

故填：

CuO。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四、计算题（5分）

17．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌全金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。

请完成下列计算：

（1）40g铜锌合金中锌的质量是g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】最后剩余固体的质量是铜的质量；

根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；

根据锌的质量可以计算硫酸的质量。

【解答】解：

（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，

由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g-27g=13g，

故填：

13。