B.X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C.X、Y形成的最简单化合物的电子式为
D.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
13.（1.0分）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）
A.离子方程式：
将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2；评价：
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B.离子方程式：
1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O；评价：
正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：
3
C.离子方程式：
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣；评价：
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D.离子方程式：
Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O；评价：
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
14.（1.0分）一个物体做匀速直线运动，突然受到一个与速度方向相反的力，该力逐渐增大到某值后又逐渐减少为零（方向一直不变），物体运动方向始终没变，则下列关于此物体运动速度和加速度的说法中正确的是
A.速度先减小后增大
B.速度先增大后减小
C.加速度先减小后增大
D.加速度先增大后减小
15.（1.0分）离地面高h处有甲、乙两个物体，甲以初速度v0水平射出，同时乙以初速度v0沿倾角为45°的光滑斜面滑下（不计空气阻力）。
则
A.甲球落地的动能比乙球大
B.甲球落地时机械能比乙球大
C.两球落地的速度可能相等
D.两球落地过程重力做功的平均功率一定不相等
16.（1.0分）已知火星的半径约为地球半径的
，质量约为地球质量的
.地球表面的重力加速度是g，地球的半径为R，下列说法正确的是
A.火星表面附近绕火星做圆周运动的卫星角速度比地球表面卫星角速度大
B.火星表面的重力加速度是
C.火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为
D.火星的密度为
17.（1.0分）理论已证明：
均匀带电球壳壳内电场强度处处为零，均匀带电的球体，球外的场强可等效把电荷集中在球心求解（即离球心为r的球外的一点，场强
）。
若半径为R的均匀带电球体表面场强为E，则球内距离球心O为
处的场强为
A.
B.
C.
D.
二、多选题
18.（1.0分）如图，长木板A静止放在光滑的水平地面上，物体B以水平速度v0冲上A后，由于摩擦力作用，最后停止在木板A上，则在该过程中，下述说法中正确是
A.物体B损失的机械能等于木板A获得的动能与系统损失的机械能之和
B.物体B克服摩擦力做的功等于系统内能的增加量
C.物体B动能的减少量等于系统损失的机械能
D.摩擦力对物体B做的功和对木板A做的功的总和的绝对值等于系统内能的增加量
19.（1.0分）空间存在匀强电场，有一电荷量为
的粒子从O点运动到点电场力做功为W（W>0）。
另一电荷量为
的粒子从O点运动到点电场力做功为2W。
若忽略重力，则
A.OA间的电势差比BO间的电势差小
B.OA间的电势差比BA间的电势差小
C.在O、A、B三点中，B点电势最高
D.在O、A、B三点中，A点电势最高
20.（1.0分）如图，竖直墙面与水平地面均光滑且绝缘，两个带有同种电荷的小球A、B处于同一竖直平面内，用图示方向的水平推力F作用于小球B使两球静止于图示位置。
如果将小球B向右移动少许，并待两球重新达到平衡时，则两个小球的受力情况与原来相比
A.推力F将变大
B.A球受到的库仑力和墙面支持力的合力增大
C.地面对小球B的弹力一定不变
D.两个小球之间的距离增大
21.（1.0分）如图（a）所示，A、B为钉在光滑水平面上的两根铁钉，小球C用细绳拴在铁钉B上（细绳能承受足够大的拉力），A、B、C在同一直线上。
t=0时，给小球一个垂直于绳的速度，使小球绕着两根铁钉在水平面上做圆周运动。
在0≤t≤10s时间内，细绳的拉力随时间变化的规律如图（b）所示，则下列说法中正确的有
A.小球的速率越来越大
B.细绳第二次到第三次撞击钉子经历的时间是4s
C.在t=13.5s时，绳子的拉力为7.5N
D.细线每撞击一次钉子，小球运动的半径减小绳长的
第二卷（主观题）
三、解答题
22.（6.0分）在“测定金属丝的电阻率”的实验中，用螺旋测微器测量金属丝直径时的刻度位置如图所示，用米尺测出金属丝的长度L，金属丝的电阻大约为5Ω，先用伏安法测出金属丝的电阻R，然后根据电阻定律计算出该金属材料的电阻率．
（1）从图中读出金属丝的直径为________mm.
（2）为此取来两节新的干电池、开关和若干导线及下列器材：
A．电压表0～3V，内阻约10kΩ
B．电压表0～15V，内阻约50kΩ
C．电流表0～0.6A，内阻约0.05Ω
D．电流表0～3A，内阻约0.01Ω
E．滑动变阻器0～10Ω
F．滑动变阻器0～100Ω
①要求较准确地测出其阻值，电压表应选________，电流表应选________，滑动变阻器应选________．（填器材前面的字母编号）
②实验中某同学的实物接线如图所示，请指出该同学实物接线中的两处明显错误．
23.（9.0分）要测量两个质量不等的小沙袋的质量，由于没有直接的测量工具，某实验小组选用下列器材：
轻质定滑轮（质量和摩擦可忽略）、砝码一套（总质量m＝0.5kg）、细线、刻度尺、秒表．他们根据已学过的物理学知识，改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量．请完成下列步骤．
（1）实验装置如图所示，设两边沙袋A、B的质量分别为m1、m2；
（2）取出质量为m′的砝码放在A沙袋中，剩余砝码都放在B沙袋中，发现A下降，B上升；
（3）用刻度尺测出A从静止下降的距离h，用秒表测出A下降所用的时间T，则可知A的加速度大小a＝________；
（4）改变m′，测量相应的加速度a，得到多组m′及a的数据，可作________（选填“am′”或“a ”）图线进行研究，比较直观；
（5）若求得图线的斜率k＝4m/（kg·s2），截距b＝4m/s2，则沙袋的质量m1＝________kg，
m2＝________kg.（g取10m/s2）
24.（12.0分）如图，一根长为L=1.25m的轻绳一端固定在O’点，另一端系一质量m=1kg的小球。
将轻绳拉至水平并将小球由位置A静止释放，小球运动到最低点O时，轻绳刚好被拉断。
O’点下方有一以O点为圆心，半径
的圆弧状的曲面，己知重力加速度为g=10m/s2，求：
（1）轻绳所能承受的最大拉力Fm的大小；
（2）小球从绳子断裂到落至曲面上的时间和到达曲面时的动能。
25.（20.0分）如图，绝缘斜面体固定在水平地面上，OB段光滑，B点以上粗糙。
斜面上方AM左侧区域匀强电场平行斜面向上，AM、BN均垂直于斜面，且它们之间没有电场，在BN右侧区域存在垂直斜面向下的匀强电场，电场场强大小都是E=1×105N/C，某时刻一个带正电的物块从斜面底端的O点由静止开始沿斜面向上加速运动，已知斜面的倾角θ=37°，斜面上OA=4m,AB=1m,B以上足够长，物块的电荷量q=+1×10-4C，物块的质量m=1kg，物块与斜面之间的摩擦因数为
，物块再次返回A点时即被取走；求（结果可保留根号）
（1）物块从O点向上运动到A点的时间tA和第一次到达B点的速度vB；
（2）物块到达离B点距离为d=0.5m的P点时的速度大小（P点未画出）
26.（15.0分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）【方案1】取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是______。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。
接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是____________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。
（2）【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。
（填字母序号）
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．C6H6（苯）
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。
若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
27.（14.0分）锶有“金属味精”之称。
以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。
（2）“除杂”方法：
将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。
①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。
（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。
（5）“脱硫”方法：
用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______________________；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。
请写出电解时阳极的电极反应：
______________________。
28.（14.0分）填空
（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：
ΔH1=-aKJ/mol
ΔH2=-bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________
（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：
甲：
△H=-53.7kJ·mol-1平衡常数K1
乙：
△H=+41.2kJ·mol-1平衡常数K2
①
的平衡常数K=______（用含K1、K2的表达式表示），该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。
下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：
2.2，经过相同反应时间（t1min）
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。
（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：
。
在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。
图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。
29.（10.0分）某学校研究小组利用叶面积相等的A、B两种植物的叶片分别进行了以下两组实验（假设两组实验在相同且适宜的温度下进行，且忽略光照对呼吸作用的影响）：
实验一：
将A、B两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予充足的光照，利用红外测量仪每隔5min测定小室中的CO2浓度，结果如图1所示。
实验二：
给予不同强度的光照，测定A、B两种植物叶片的CO2吸收量和CO2释放量，结果如图2所示。
请据图分析回答：
（1）低浓度二氧化碳时，固定CO2能力较强的植物是___________。
0～25min期间，影响B植物光合作用强度的主要因素是__。
（2）实验一从开始经过10min，A植物通过光合作用制造的有机物总量比B植物__，原因是__。
（3）若A植物在第5min时，光照突然降低，C5含量在短时间内将________。
（4）25～40min期间两个密闭小室内CO2含量相对稳定的原因是__。
（5）实验二中，若给予的光照强度为xklx（a＜x＜b），每日光照12小时，一昼夜中A植物的干重将_________，B植物的干重将__________。
30.（7.0分）突变在生物界中是普遍存在的，也是产生生物进化原材料的重要途径。
（1）基因是DNA分子上有遗传效应的片段，所以DNA分子上任意部分出现碱基对增添、缺失或替换__（填“一定”、“不一定”）会引起基因突变。
（2）人类的正常血红蛋白（HbA）β链第63位氨基酸是组氨酸（密码子为CAU或CAC），当它被精氨酸（密码子为CGU或CGC）替代，将产生异常血红蛋白（HbZ）而引起一种贫血症，其根本原因是控制血红蛋白β链合成的基因发生了怎样的结构变化？
__________。
（3）鸽子细胞中有一个复等位基因系列，包括BA：
灰红色，B：
蓝色，b：
巧克力色，呈完全显性。
基因型
的雄鸽是灰红色的，可是有时在它们的某些羽毛上出现了巧克力斑点，从染色体结构变异方面可能存在的原因是__，从基因突变方面可能存在的原因是__。
31.（10.0分）2016年12月1日，美国Cell杂志发表了Kubicek研究小组与诺和诺德小组合作的一项突破性研究，青蒿素能够让产生胰高血糖素的胰岛A细胞“变身”为产生胰岛素的胰岛B细胞，这一研究成果有望成功治愈I型糖尿病。
请回答下列问题：
（1）胰岛细胞分泌激素，除了直接感受血糖含量的变化而发挥作用外，还可受__发出的神经信号的控制，间接发挥调节作用。
（2）某研究小组验证青蒿素药理作用的实验思路如下：
表中的“？
”表示的是__；设置丙组的目的是__。
预期实验结果是__，实验结论是__。
（3）I型糖尿病即胰岛素依赖型糖尿病，可能的致病原因是胰岛B细胞中的谷氨酸脱羧酶的氨基酸序列与柯萨奇B病毒中的__的氨基酸序列类似，柯萨奇B病毒感染可诱发机体产生异常的免疫应答，导致胰岛B细胞损伤，进而使患者机体内的胰岛素水平显著__（填“高于”或“低于”）正常生理水平，同时在患者体内可检测出抗谷氨酸脱羧酶或柯萨奇B病毒的抗体。
32.（12.0分）几种性染色体异常果蝇的性别、育性等如图所示。
（1）正常果蝇在减数第一次分裂后期的细胞中，染色体数为__条，在减数第二次分裂后期的细胞中染色体组数是__。
（2）白眼雌果蝇（XrXrY）与红眼雄果蝇（XRY）杂交，子代中红眼雌果蝇的基因型为__。
（3）用黑身白眼雌果蝇（aaXrXr）与灰身红眼雄果蝇（AAXRY）杂交，F1雌果蝇表现为灰身红眼，雄果蝇表现为灰身白眼。
F2中灰身红眼与黑身白眼果蝇的比例为__，从F2灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇中各随机选取一只杂交，子代出现黑身白眼果蝇的概率为__。
（4）用红眼雌果蝇（XRXR）与白眼雄果蝇（XrY）为亲本杂交，在F1群体中发现一只白眼雄果蝇（记为“M”），M果蝇出现的原因有三种可能：
第一种是环境改变引起表现型变化，但基因型未变；第二种是亲本果蝇发生基因突变；第三种是亲本雌果蝇在减数分裂时X染色体不分离。
请设计简便的杂交试验，确定M果蝇的出现是由哪一种原因引起的。
实验步骤：
M果蝇与正常白眼雌果蝇杂交，分析子代的表现型。
结果预测：
①若__，则是环境改变；
②若子代表现型全部为白眼，则是基因突变；
③若__，则是减数分裂时X染色体不分离。
四、选做题一1
33.（15.0分）［物理——选修3–3］
（1）一质量为m的物体做平抛运动，在抛出后的两个不同时刻（不含抛出点），速度大小分别为v1、v2，时间间隔为Δt，不计空气阻力，重力加速度为g，则关于Δt时间内发生的变化，以下说法正确的是（）
A.速率变化量为gΔt
B.动量变化大小为Δp＝m（v2－v1），方向竖直向下
C.动量变化大小为Δp＝mgΔt，方向竖直向下
D.动能变化为
E.动能的变化量大于
（2）如图，质量为M=3kg的长木板B放在光滑的水平面上，右端与半径R=1m的粗糙的1/4圆弧相切，左端放一质量为m=1kg物块C．现将一质量为m=1kg的小球A从距圆弧上端h=5m处静止释放，沿着圆弧到达水平轨道与B碰撞后粘在一起运动，最终三者以v=2m/s的速度共同向左运动．取g=10m/s2．求：
（i）物体A刚进入圆弧轨道P点瞬间，轨道对它的支持力大小；
（ii）整个过程因摩擦而损失的机械能．
五、选做题二1
35.（15.0分）【化学一选修3：
物质结构与性质】
C60具有完美的球形结构。
之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。
回答下列问题：
（1）Si的核外电子排布式为__，C和N元素中第一电离能较大的是__。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如右图所示，C60属于__晶体；
（3）A.共价键
B.离子键
C.氢键
D.范德华力
E.配位键
F.金属键
（4）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：
已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为__形，阳离子中氮的杂化方式为__。
（5）金属M（相对原子质量为m）与N60形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），若其晶胞边长为kpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为__
，该化合物中N60的配位数为__。
36.（15.0分）【化学——选修5：
有机化学基础】
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：
已知
（1）A的名称是_______；E到F的反应类型是
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