(2)由逐差法x36-x03=a(3T)2,小车的加速度
(3)根据牛顿第二定律
,
图像的斜率表示
,则
可知小车的质量M=0.125kg。
23.(9分)【答案】
(1)电路图见解析;
(2)E,A;(3)U0=3U(4)
【解析】
(1)因电流与电压的测量值从零开始变化,滑动变阻器应采用分压接法,电压表内阻远大于小灯泡的电阻,则用电流表外接,实验应采用如图所示电路图
(2)由
(1)知,滑动变阻器应采用分压接法,但如果用阻值较小的R1,
,因此只能选用R2,灯泡的额定电流为0.55A,故电流表选择A1;
(3)因电压表的量程只有3V,内阻rV=3KΩ,则可用定值电阻R3=6KΩ与电压表串联使用,故U0=3U
(4)电流表读数为I,则通过灯泡的电流为
,则灯泡电阻
24.(12分)
(1)由于在C点只受重力和电场力并且合力指向球心,电场力
C点对小球:
A点到C点:
解得:
(2)C点速度在竖直方向分量
小球竖直方向做初速度为6m/s的匀加速运动,时间为:
解得:
t=1.2s
25.(20分)
(1)将物块在B点的速度沿水平和竖直方向分解,则
物块由E到B的过程中能量守恒:
(2)物块a、b碰撞动量守恒:
解得v1=2m/s
对ab整体:
得a=5m/s2
减速位移:
故先减速到0再反向加速
减速时间:
相对位移:
加速时间:
相对位移:
故划痕长度:
(3)由于物块动能未变,故电动机多消耗的电能用来补充系统损失掉的热量
化学第Ⅱ卷(非选择题共54分)
26.【答案】
(1)①△H1+△H2;(1分)
;(2分)②<(1分);a(1分)
(2)①<(1分)②Cl2(1分)当n(NO)/n(Cl2)升高,反应物转化率增大,所以纵坐标代表Cl2的转化率(2分)
③A(2分)④160(2分)
【解析】
(1))①2NO(g)⇌N2O2(g);②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g),而目标反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H=①+②=△H1+△H2,由反应达平衡状态,所以v1正=v1逆、v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2),则是K=
=
,而正反应是放热反应,所以升高温度,平衡常数减小,故答案为:
△H1+△H2;
;
②因为决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)速率的是反应②,所以反应①的活化能E1远小于反应②的活化能E2;决定反应速率的是反应②,而温度越高k2正增大,反应速率加快,二氧化二氮的浓度减少,导致两者的积减小;v2正升高到某一温度时v2正减小,平衡逆向移动,氧气的浓度增大,所以反应重新达到平衡,则变为相应的点为a,故答案为:
<;a;
(2)由于该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,反应物的转化率降低,所以温度T1<T2,图像的横坐标为n(NO)/n(Cl2),当n(NO)/n(Cl2)升高,反应物转化率增大,所以纵坐标代表Cl2的转化率;当n(NO)/n(Cl2)=2时,生成物的百分含量最高,所以A、B、C三点中平衡时NOCl体积分数最大的是A;
2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)
起始物质的量(mol)210
转化的物质的量(mol)1.60.81.6
平衡时的物质的量(mol)0.40.21.6K=(0.8)2/(0.2)2×0.1=160
平衡时的浓度(mol/L)0.20.10.8
27.【答案】
(1).
+2H+=SO2↑+H2O(2分)
(2)A(1分)己(1分)(3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速(1分)(4)温度太低,反应速率太慢,温度太高,PCl3等物质挥发(2分)
将装置中的空气赶尽,防止副反应的发生(2分)(5)①POC13+3H2O=H3PO4+3HCl(2分)Fe2(SO4)3(1分)等(不能为FeCl3)②79.9%(2分)③偏大(1分)
【解析】
(1)若选用Na2SO3固体与70%浓H2SO4发生氧化还原反应,生成二氧化硫和水,反应的离子方程式是:
+2H+=SO2↑+H2O;答案为:
+2H+=SO2↑+H2O;
(2)乙装置为球形干燥管,只能填装固体药品,用来干燥氯气,因此干燥剂不能与氯气反应,碱石灰能与氯气反应不可用,无水硫酸铜有吸水性,但吸水效果不好,一般不能作为干燥剂,所以乙中盛装的为P2O5;根据表格中反应物生成物熔沸点可知,为了使反应充分进行,球型冷凝管效果更好;
答案为A;己;
(3)在丙装置中,通入二氧化硫和氯气的速度太快,导致反应物不能充分接触,产率会降低,原料的利用率降低,可以通过甲和丁装置中气泡的速度来控制通入到丙装置的气流速度,让反应物有充分的接触;
答案为:
通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速;
(4)PCl3的沸点为76.1,温度太高PCl3易挥发,温度太低反应速率太慢;
答案为:
温度太低,反应速率太慢,温度太高,PCl3等物质挥发;
(5)①POC13水解得到盐酸和磷酸,化学方程式为:
POC13+3H2O=H3PO4+3HCl试剂X可以选择可以选择含有三价铁离子的溶液,如Fe2(SO4)3
②POCl3易水解生产盐酸和磷酸,用硝酸银滴定水解产生的氯离子,来确定POCl3的含量;
n过量(AgNO3)=0.1000mol/L×0.01L=0.001mol,
沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3的物质的量为:
0.2000mol/L×0.02L−0.001mol=0.003mol,
n(Cl-)=0.003mol,设POCl3的质量为xg,杂质PCl3的质量为(1.500g-x)g,则
,解得x=1.199g
产品中POCl3的百分含量为:
×100%=79.9%;
故答案为:
79.9%;
③已知:
KSP(AgC1)=3.2×10-10,KSP(AgSCN)=2×10-12,AgSCN沉淀的溶解度比AgC1小,如果不进行此操作,则会有AgC1部分电离,消耗的KSCN溶液偏多,导致样品中氯元素的含量偏小,POCl3和PCl3中等质量条件下,POCl3中氯元素的含量偏小,故测定POCl3的质量分数将偏大;答案为:
偏大。
28.【答案】
(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率和浸取率;(2分)还原剂(1分)
(2):
5≤pH<7.8(2分)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)
(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(4)MnCO3+2H3PO4═Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O(2分)
(5)蒸发结晶,趁热过滤(2分)(6)2.6(2分)
【解析】软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率;“浸锰”时SO2的作用将MnO2、Fe3+还原为Mn2+和Fe2+;调pH值的作用是除去Fe3+和Al3+,Mn2+不能除去,故溶液pH值调整的范围为:
5≤pH<7.8,滤渣2的化学成分为Fe(OH)3和Al(OH)3;MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为:
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;MnCO3沉淀与磷酸反应为:
MnCO3+2H3PO4═Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O;故答案为:
MnCO3+2H3PO4═Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O;
(6)软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,设得到马日夫盐质量为x,根据锰元素质量守恒,则有55/87×1t×87%×91%=55/285x,解得x=2.5935;故答案为:
2.5935
生物第Ⅱ卷(非选择题共54分)
29.(10分)【答案】
(1)增大(2分);
(2)乙(2分);乙植物的光补偿点和光饱和点(细胞呼吸速率)均高于甲,故在强光下乙植物光合速率更大,更适合强光环境(2分);
(3)小于(2分);细胞内线粒体(或细胞呼吸产生)和外界环境中(2分)。
30.(10分)【答案】
(1)扩散(2分);树突膜或细胞体膜(2分,答出一种给1分);
(2)外正内负或外负内正(2分,答出一种给1分);
(2)突触前膜释放神经递质,并扩散至突触后膜并与其上的受体结合需要较长的时间(2分);
(4)河豚毒素抑制了神经递质的释放、河豚毒素与神经递质结合并使其丧失功能等(2分,答出一种原因给全分,答案合理即可给分)。
31.(9分)【答案】
(1)线粒体内膜(1分);无氧呼吸时,葡萄糖中的能量还储存在未彻底分解的有机物中(2分);
(2)转录(1分);少量mRNA就能迅速指导合成大量蛋白质(2分);
(3)体液运输(1分);靶细胞(或“造血干细胞”)(1分);
(4)降低(1分)。
32.(10分)【答案】
(1)两(1分);在F2中条形叶:
剑形叶=15:
1,是9:
3:
3:
1的变式,说明两对等位基因位于两对同源染色体上(2分);
(2)(3分)
(3)0(2分);
(4)BbCc(2分)。
33.解析:
随着分子距离的增大,若分子力从斥力变为引力,分子力先做正功,后做负功,则分子势能先减小后增大,若分子力一直表现为引力,随着分子间距离的增大,分子力一直做负功,分子势能一直增大,故A错误;细玻璃棒尖端放在火焰上烧熔,它的尖端就会变钝,这跟表面张力有关,故B正确;彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点,故C错误;对于一定质量的理想气体,如果压强不变,体积增大,根据理想气体状态方程C=
,气体的温度升高,则内能增大,由于气体对外做功,则它一定从外界吸收热量,故D正确;自然界中只要涉及热现象的宏观过程都具有方向性,故E正确。
答案:
BDE
【分析】①由图象找出a、d两状态的压强和体积,根据盖吕萨克定律列式求解;
②一定质量的理想气体的内能与温度满足U=kT可求a、d两状态气体内能,从而可求内能变化量,然后利用热力学第一定律列式求解。
【解答】解:
①状态a与状态d压强相等,由盖吕萨克定律得:
=
代入数据解得:
Td=3T0
②依题意可知:
Ua=kT0,Ud=3kT0
由热力学第一定律,有Ud﹣Ua=Q+W
其中W=﹣3p0(Vc﹣Vb)
联立可得Q=2kT0+6p0V0
答:
①气体在状态d时的温度为3T0;
②气体从状态a到达状态d过程从外界吸收的热量为2kT0+6p0V0。
34.(15分)
【答案】
(1)ACD(5分)
(2)(10分)【答案】
(1)
(2)
(1)由题意可知人射角i=45°,折射角r=30°,画出光路图如图所示:
由折射定律有
解得
(2)由题意结合反射定律可知θ=60°
设光从三棱柱射向空气的临界角为C
由
,可知光射到BC面上发生全反射
光射到AC面上的人射角
,则光能从AC面上射出三棱柱
由几何关系可知
光在三棱镜中的传播速度
则光在三棱镜中传播时间
35.【答案】
(1)ds(1分) 直线形(1分)
(2)失去第二个电子时,Cu 失去的是全充满3d10 电子,Fe 失去的是4s1电子 (2分)
(3)
(1分)12NA(1分) BCD (2分)
(4)二者均为离子晶体,O2-半径小于S2-半径,MnO 的晶格能大于MnS (2分)
(5)体心(1分) 面心(1分)12(1分) 620/(a´×10-7)3d (2分)
36.【答案】
(1)2-甲基-1-丙烯(2分),8(1分)
(2)取代反应、(1分)加成反应(1分)
(3)羟基和羧基(2分)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
解:
由A与氯气在加热条件下反应生成
,可知A的结构简式为:
,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生加成反应生成A,
与HCl反应生成B,结合B的分子式可知,应是发生加成反应,B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子,故B为
,顺推可知C为
,D为
;
苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,说明E中Br连接的C原子上有2个H原子,故E为
,C8H7O2Br为
,
和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F,且D和F是同系物,故F为
,D与F生成G,G结构中含有三个六元环,则G为
,
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯,故答案为:
2-甲基-1-丙烯;
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应;
(3)D为
,D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基,G的结构简式为
,故答案为:
醇羟基和羧基;
;
(4)生成E的化学方程式为
,
故答案为:
;
(5)
其结构简式为
,
(6)丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH,CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH,其合成路线为
,故答案为:
37.(15分)【答案】
(1)乳酸(2分);
(2)提供无氧环境(2分);防止杂菌污染(2分);
(3)D(2分);
(4)玫瑰红(2分);标准显色液(2分);标准显色液设计浓度范围太窄,使待测