届北京专家高三理综一模试题答案.docx

1、届北京专家高三理综一模试题答案北京专家2020届 高考模拟试卷(1)理科综合答案及解析生物部分第卷（选择题 共36分）123456CBCBDA1.解析：吲哚乙酸是一种小分子有机酸，不是蛋白质，A错误；神经递质是通过胞吐释放到突触间隙，但是NO等神经递质属于小分子物质，B错误；蛋白质的结构决定其功能，C正确；脂肪与糖类相比，C、H比例较高，与相同质量的脂肪相比，糖类完全氧化分解消耗的氧气更少，D错误。2.解析：洋葱鳞片叶外表皮细胞的中央大液泡是紫色的，更易于观察现象，A正确；使用低倍显微镜也可以明显的观察到质壁分离和复原现象，B错误；使用黑藻叶片观察时，呈绿色的原生质层环带会出现明显的变化，不会

2、干扰观察，C正确；植物细胞质壁分离过程中，细胞液浓度增大，细胞液吸收水分的能力增强，D正确。3.解析：H2O2能将鸟嘌呤氧化损伤为8-oxodG，8-oxodG与腺嘌呤互补配对，从而使DNA分子中碱基对发生替换，导致基因突变，引发基因种类改变，A正确；两个鸟嘌呤发生氧化损伤，可能位于两条单链上，因此子代DNA可能都发生碱基序列的改变，B正确；氧化损伤使原DNA中G-C碱基对替换为A-T碱基对，DNA中嘧啶碱基的比例不变，始终为1/2，C错误；由于密码子具有简并性等特征，子代DNA控制合成的蛋白质可能不发生改变，D正确。4.解析：光反应叶绿素吸收光能的过程不需要酶参与，A正确；NADH是细胞呼吸

3、产生的H，无法在暗反应中参与C3的还原，B错误；病毒无法独立代谢，其核酸的复制需要宿主细胞呼吸作用提供能量，C正确；无氧呼吸产生的乳酸或酒精都有一定的毒害作用，对细胞本身是不利，D正确。5.解析：从可以看出，细胞通过不均等缢裂的方式产生子细胞，一定是动物细胞，且为雌性生物减数分裂特征，A、B正确； 细胞中具有的染色体组数相同，都具有2个染色体组，C正确；可能为极体或次级卵母细胞，产生的子细胞可能都为极体，或一个极体和一个卵细胞，极体一般会退化消失，不参与受精作用，D错误。6.解析：尿素、氧气和葡萄糖等化学成分可存在于内环境中，A正确；淀粉的水解发生在消化道内，不属于内环境，葡萄糖的氧化分解发生

4、在细胞内，不发生在内环境中，B错误；组织液中大部分物质是从毛细血管的静脉端回到血浆中，C错误；剧烈运动后，人体血浆的酸碱度下降，但不会由弱碱性变为弱酸性，否则会发生酸中毒，D错误。化学部分第卷（选择题 共42分）78910111213ADCDCBB7.【答案】A【解析】焚烧的石灰为石灰石（CaCO3），选项A 错误；“曾青除铁，铁赤如铜”是铁与硫酸铜反应得到铜单质，该反应为置换反应，选项B正确；剂钢是含铁的合金，选项C正确；用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏，选项D正确8.【答案】D【解析】NO与O2的反应为可逆反应，选项A 错误；醋酸溶液中存在醋酸和水，氢原子的数目由醋

5、酸和水两者提供，选项B错误；和，所以离子的总数为3NA，选项C错误；14C2H2和C18O的摩尔质量均为30g/mol，14C2H2和C18O质子数均为14，所以30 g混合物两者任意比例混合质子数为14NA，选项D正确9.【答案】C【解析】由“ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出该气体可使品红溶液褪色”推测Z-S、Y-O、W-Cl，“X的气态氢化物常用作制冷剂”得到X-N，原子半径S大于Cl，N大于O，选项A 错误；水分子与分子间存在氢键，其作用力大于H2S之间的范德华力，选项B错误；SOCl2与水反应后的产物有HCl，溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀A

6、gCl生成，选项C正确；SO2的漂白对酸碱指示剂没有作用，所以通入石蕊试液中只变红，选项D错误。10.【答案】D【解析】该中间体的分子式为C8H16N2，选项A错误；该中间体中存在单键碳原子，故不能保证所有碳原子在同一平面上，选项B错误；该中间体右边结构是对称结构，故碳原子上的一氯代物共有5种，选项C错误；由于该中间体中存在氨基，氨基具有碱性，故可以发生中和反应，选项D正确；11.【答案】C【解析】实验中装置a作用为除去气体中的CO2和H2O，装置b作用为制备氮化镁，装置c的作用是除去气体中的氧气，装置d的作用为吸收CO，由于CuCl的盐酸溶液易被O2氧化，故仪器连接的顺序为氮气样品c dab

7、，选项A错误；装置a中若盛装浓硫酸，浓硫酸只能吸收水，不能吸收CO2，制备的氮化镁中有杂质，选项B错误；若先点燃酒精灯后通气体，装置中的O2会与镁反应，引入杂质，选项C正确；CuCl吸收CO的反应为形成配合物，故选D错误。12.【答案】B【解析】由图可知，O2在Pt电极上发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，所以Pt电极为正极，Pb电极则为负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb+2OH2e=PbO+H2O，电池总反应为2Pb+O2=2PbO。根据以上分析，甲为正极，乙为负极，电势甲大于乙，故A错误；B项反应过程中，负极增加的质量为O的质量，正极消耗氧气b/32mol,根据O2+

8、2H2O+4e=4OH，转移OH的物质的量为 b/32mol4=0.125bmol,故B正确；C选项Pb上发生的电极反应式为Pb+2 OH2e=PbO+H2O，C错误；电极增加的质量为O的质量，待测气体为aL，含有的氧气体积为b/32mol22.4L/mol=0.7bL，则待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a，D错误。13.【答案】B【解析】=Kh2/ c(OH)，= Kh1/ c(OH)，同一溶液中c(OH)相同，Kh2小于 Kh1，选项A正确；B、D、E三点对应溶液中c (CO32)增大，溶液碱性增强，选项B错误；A、B、C三点对应的c (CO32)相同，c(Ba2+)最大的是A点，故A

9、点为悬浊液，稳定性最差，选项C正确；根据电荷守恒2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)+ c(HCO3)，又由于D点c(CO32)= c(HCO3)，故选项D正确。物理部分第卷（选择题 共48分）1415161718192021ADCBCBDACCD14.【解析】本题考查了动量定理、曲线运动、磁感应强度等基本概念的理解。转动一周，由于动量变化为零，故其合力冲量为零，选项A正确。匀变速曲线运动中，根据v=at，在任意两段相等时间内速度变化相同，选项B错误。一对作用力和反作用力做的功没有定量关系，因此C选项错误。在磁场中，若带电粒子的运动方向与磁场方向

10、平行，也不会受到洛伦兹力的作用，故D选项错误。15.【解析】本题考查超重失重、恒定功率机车启动、牛顿第三定律的相关内容。功率恒定，根据P=Fv，当v从零逐渐增加，则拉力逐渐减小，选项A错误。加速度向上，处于超重，物体对轻绳的拉力大于物体重力，选项B错误D正确。绳对物体的拉力和物体对绳的拉力是一对作用力和反作用力，根据牛顿第三定律，两者等大反向，选项C错误。16.【解析】本题考查带电粒子在电场中运动的相关知识。根据已知条件无法判断粒子的运动方向，故A错误。根据轨迹弯曲的方向可知质点受到的电场力的方向向下，电场线方向垂直等势面向上，根据沿电场线方向电势逐渐降低可知，等势面c的电势最高，故B错误。等

11、差等势面N处密，N处电场强度大，电场力大，加速度大。故C正确。电子从M点到N点过程中，电场力做正功，故机械能增加，D错误。17.【解析】本题考查天体运动、机械能相关知识。由高轨道变为低轨道做近心运动，故需要减速，A选项错误；轨道上Q点的速率大于轨道上Q点的速率，轨道上Q点的速率大于轨道的速率，故B选项正确；探测器在轨道上运动时，只有万有引力做功，故机械能守恒，C选项错误；根据，故D选项错误。18.【解析】本题考查图像的基本知识。在04s时间内，位移一直增加，A选项错误；在04s时间内，速度先增加后减少，质量不变，动量先增加后减少，B错误；在08s时间内，初末速度均为0，故动量变化量为0，动能变

12、化量也为0，C正确D错误。19.【解析】本题考查关联体、功率、做功、动态平衡等的基本知识。因为A做匀速直线运动，在竖直方向上合力为零，则有：，因为增大，cos减小，则拉力T增大，A选项错误；物体A沿绳子方向上的分速度，该速度等于自由端的速度，增大，自由端速度v减小，B正确；拉力做功，故C错误；拉力的功率为：，可知拉力F的功率不变，故选项D正确。20.【解析】本题考查含容电路、动态分析、电势、电势能的基本知识。若断开电键S，电容器处于放电状态，电荷量变小，电阻R2中有向上的电流，故A正确；若只减小R1的光照强度，电阻R1变大，但由于不知道外电阻和内阻的大小关系，因此无法判断电源输出的功率的变化情

13、况，B错误；电压不变，只将电容器上板向下移动时，电场强度增加，带电粒子向上运动，C正确；由于下极板接地，只将P1向上端移动时，下板电势不变，依然为零，D错误。21.【解析】本题考查带电粒子在非匀强电场中的运动的基本知识。物块在斜面上运动到O点时的速度最大，加速度为零，又电场强度为零，所以有mgsinmgcos=0，所以物块和斜面间的动摩擦因数=tan=，选项D正确；由于运动过程中mgsinmgcos=0，所以物块从P点运动到Q点的过程中受到的合外力为qE，因此最低点Q与释放点P关于O点对称，故P点和Q点的电场强度大小相等，但方向相反，故A错误C正确；根据电势高低，应该有UPO=-UOQ，故B错

14、误。物理第卷（非选择题 共62分）22.（6分）【答案】不需要，2.01，0.125 【解析】（1）弹簧测力计读数即为小车合力，无需满足mM。（2）由逐差法x36-x03=a(3T)2，小车的加速度（3）根据牛顿第二定律，图像的斜率表示，则可知小车的质量M=0.125kg。23.（9分）【答案】（1）电路图见解析； （2）E , A ； （3）U0=3U （4） 【解析】（1）因电流与电压的测量值从零开始变化，滑动变阻器应采用分压接法，电压表内阻远大于小灯泡的电阻，则用电流表外接，实验应采用如图所示电路图（2）由（1）知，滑动变阻器应采用分压接法，但如果用阻值较小的R1，因此只能选用R2，灯泡

15、的额定电流为0.55A，故电流表选择A1；（3）因电压表的量程只有3V，内阻rV=3K，则可用定值电阻R3=6K与电压表串联使用，故U0=3U （4）电流表读数为I，则通过灯泡的电流为，则灯泡电阻 24.（12分）(1)由于在C点只受重力和电场力并且合力指向球心，电场力C点对小球：A点到C点：解得：（2）C点速度在竖直方向分量小球竖直方向做初速度为6m/s的匀加速运动，时间为：解得：t=1.2s25.（20分）(1)将物块在B点的速度沿水平和竖直方向分解，则物块由E到B的过程中能量守恒：(2)物块a、b碰撞动量守恒：解得v1=2m/s对ab整体：得a=5m/s2减速位移：故先减速到0再反向加速

16、减速时间：相对位移：加速时间：相对位移：故划痕长度：(3)由于物块动能未变，故电动机多消耗的电能用来补充系统损失掉的热量化学第卷（非选择题 共54分）26. 【答案】（1）H1+H2；（1分） ；（2分） （1分）； a （1分） （2） （1分） Cl2 （1分） 当n(NO)/n(Cl2)升高，反应物转化率增大，所以纵坐标代表Cl2的转化率（2分） A （2分） 160（2分）【解析】（1）2NO（g）N2O2（g）；N2O2（g）+O2（g）2NO2（g），而目标反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的H=+=H1+H2，由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1

17、正v2正=v1逆v2逆，即k1正c2（NO）k2正c（N2O2）c（O2）=k1逆c（N2O2）k2逆c2（NO2），则是K= = ，而正反应是放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，故答案为：H1+H2； 因为决定2NO(g)+O2(g)2NO2（g）速率的是反应，所以反应的活化能E1远小于反应的活化能E2；决定反应速率的是反应，而温度越高k2正增大，反应速率加快，二氧化二氮的浓度减少，导致两者的积减小；v2正升高到某一温度时v2正减小，平衡逆向移动，氧气的浓度增大，所以反应重新达到平衡，则变为相应的点为a，故答案为：； a；（2）由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应物的转化率降

18、低，所以温度T1T2，图像的横坐标为n(NO)/n(Cl2)，当n(NO)/n(Cl2)升高，反应物转化率增大，所以纵坐标代表Cl2的转化率；当n(NO)/n(Cl2)=2时，生成物的百分含量最高，所以A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是A；2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)起始物质的量（mol） 2 1 0转化的物质的量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡时的物质的量（mol） 0.4 0.2 1.6 K=(0.8)2/(0.2)20.1=160平衡时的浓度（mol/L） 0.2 0.1 0.827.【答案】 (1). +2H+=SO2+H2O（2分） (2)A （1

19、分）己 （1分） (3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速 （1分） (4) 温度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl3等物质挥发 （2分）将装置中的空气赶尽，防止副反应的发生（2分） (5)POC13+3H2O=H3PO4+3HCl （2分） Fe2(SO4)3（1分）等（不能为FeCl3）799 （2分） 偏大（1分）【解析】（1）若选用Na2SO3固体与70浓H2SO4发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，反应的离子方程式是：+2H+=SO2+H2O；答案为：+2H+=SO2+H2O；（2）乙装置为球形干燥管，只能填装固体药品，用来干燥氯气，因此干燥剂不能与氯气反应，碱石灰能与氯气反

20、应不可用，无水硫酸铜有吸水性，但吸水效果不好，一般不能作为干燥剂，所以乙中盛装的为P2O5；根据表格中反应物生成物熔沸点可知，为了使反应充分进行，球型冷凝管效果更好；答案为A；己；（3）在丙装置中，通入二氧化硫和氯气的速度太快，导致反应物不能充分接触，产率会降低，原料的利用率降低，可以通过甲和丁装置中气泡的速度来控制通入到丙装置的气流速度，让反应物有充分的接触；答案为：通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速；（4）PCl3的沸点为76.1，温度太高PCl3易挥发，温度太低反应速率太慢；答案为：温度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl3等物质挥发；（5）POC13水解得到盐酸和磷酸，化学方程式

21、为：POC13+3H2O=H3PO4+3HCl 试剂X可以选择可以选择含有三价铁离子的溶液，如 Fe2(SO4)3 POCl3易水解生产盐酸和磷酸，用硝酸银滴定水解产生的氯离子，来确定POCl3的含量；n过量(AgNO3)=0.1000mol/L0.01L=0.001mol，沉淀10.00mL溶液中Cl消耗的AgNO3的物质的量为：0.2000mol/L0.02L0.001mol=0.003mol，n(Cl)=0.003mol，设POCl3的质量为xg，杂质PCl3的质量为（1.500g-x）g，则，解得x=1.199g产品中POCl3的百分含量为：100%=79.9%；故答案为：79.9%；

22、已知：KSP(AgC1)=3210-10，KSP(AgSCN)=210-12，AgSCN沉淀的溶解度比AgC1小，如果不进行此操作，则会有AgC1部分电离，消耗的KSCN溶液偏多，导致样品中氯元素的含量偏小，POCl3和PCl3中等质量条件下，POCl3中氯元素的含量偏小，故测定POCl3的质量分数将偏大；答案为：偏大。28. 【答案】（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率和浸取率；（2分）还原剂（1分）（2）：5pH7.8 （2分） Fe(OH)3 和Al(OH)3（2分）（3）MnO2+2 Fe2+4H+= Mn2+2 Fe3+2H2O（2分） （4）MnCO3

23、+2H3PO4Mn(H2PO4)2+CO2+H2O（2分）（5）蒸发结晶，趁热过滤 （2分） （6）2.6（2分）【解析】软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；“浸锰”时SO2的作用将MnO2、Fe3+还原为Mn2+和Fe2+；调pH值的作用是除去Fe3+和Al3+，Mn2+不能除去，故溶液pH值调整的范围为：5pH7.8，滤渣2的化学成分为Fe(OH)3 和Al(OH)3；MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为：MnO2+2 Fe2+4H+= Mn2+2 Fe3+2H2O；MnCO3沉淀与磷酸反应为：MnCO3+2H3PO4Mn(H2PO4)2+CO2+H2O；故答

24、案为：MnCO3+2H3PO4Mn(H2PO4)2+CO2+H2O；（6）软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，设得到马日夫盐质量为x，根据锰元素质量守恒，则有55/871t87%91%=55/285x，解得x=2.5935；故答案为：2.5935生物第卷（非选择题 共54分）29.（10分）【答案】(1)增大（2分）；(2)乙（2分）；乙植物的光补偿点和光饱和点（细胞呼吸速率）均高于甲，故在强光下乙植物光合速率更大，更适合强光环境（2分）； (3) 小于（2分）；细胞内线粒体（或细胞呼吸产生）和外界环境中（2分）。30.（10分）【答案】(1)扩散（2分）；树突膜或

25、细胞体膜（2分，答出一种给1分）； (2)外正内负或外负内正（2分，答出一种给1分） ； (2)突触前膜释放神经递质，并扩散至突触后膜并与其上的受体结合需要较长的时间（2分）； (4) 河豚毒素抑制了神经递质的释放、河豚毒素与神经递质结合并使其丧失功能等（2分，答出一种原因给全分，答案合理即可给分）。31.（9分）【答案】(1)线粒体内膜（1分）；无氧呼吸时，葡萄糖中的能量还储存在未彻底分解的有机物中（2分）；(2)转录（1分）；少量mRNA就能迅速指导合成大量蛋白质（2分）；(3)体液运输（1分）；靶细胞（或“造血干细胞”）（1分）；(4)降低（1分）。32.（10分）【答案】(1)两（1分

26、）；在F2中条形叶:剑形叶=15:1，是9:3:3:1的变式，说明两对等位基因位于两对同源染色体上（2分）；(2)（3分） (3)0（2分）； (4)BbCc（2分）。33解析：随着分子距离的增大，若分子力从斥力变为引力，分子力先做正功，后做负功，则分子势能先减小后增大，若分子力一直表现为引力，随着分子间距离的增大，分子力一直做负功，分子势能一直增大，故A错误；细玻璃棒尖端放在火焰上烧熔，它的尖端就会变钝，这跟表面张力有关，故B正确；彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点，故C错误；对于一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，根据理想气体状态方程C=，气体的温度升高，则内能增

27、大，由于气体对外做功，则它一定从外界吸收热量，故D正确；自然界中只要涉及热现象的宏观过程都具有方向性，故E正确。答案：BDE【分析】由图象找出a、d两状态的压强和体积，根据盖吕萨克定律列式求解；一定质量的理想气体的内能与温度满足U=kT可求a、d两状态气体内能，从而可求内能变化量，然后利用热力学第一定律列式求解。【解答】解：状态a与状态d压强相等，由 盖吕萨克定律得：=代入数据解得：Td =3T0依题意可知：Ua=kT0，Ud=3kT0 由热力学第一定律，有 UdUa=Q+W其中 W=3p0(VcVb)联立可得 Q=2kT0+6p0V0答：气体在状态d时的温度为3T0；气体从状态a到达状态d过

28、程从外界吸收的热量为2kT0+6p0V0。34.（15分）【答案】(1)ACD（5分）(2)（10分）【答案】( 1 )(2)( 1 )由题意可知人射角i=45，折射角r=30，画出光路图如图所示：由折射定律有解得(2)由题意结合反射定律可知=60设光从三棱柱射向空气的临界角为C由，可知光射到BC面上发生全反射光射到AC面上的人射角，则光能从AC面上射出三棱柱 由几何关系可知光在三棱镜中的传播速度则光在三棱镜中传播时间35.【答案】（1）ds（1分）直线形（1分）（2）失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子（2分）（3） （1分） 12NA（1分）BCD（2分

29、）（4）二者均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS（2分）（5）体心（1分）面心（1分）12（1分）620/（a10-7）3d（2分）36. 【答案】（1）2-甲基-1-丙烯（2分）， 8（1分）（2）取代反应、（1分）加成反应（1分）（3）羟基和羧基 （2分） （2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）解：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为；苯乙烯与HO

30、Br发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为，（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯，故答案为：2-甲基-1-丙烯；（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应；（3）D为，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为，故答案为：醇羟基和羧基；（4）生成E的化学方程式为，故答案为：；（5）其结构简式为，（6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，其合成路线为，故答案为：37.（15分）【答案】(1)乳酸（2分）；(2)提供无氧环境（2分）；防止杂菌污染（2分）；(3)D（2分）；(4)玫瑰红（2分）；标准显色液（2分）；标准显色液设计浓度范围太窄，使待测