张家港市初三化学上册期末化学试题含答案.docx
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张家港市初三化学上册期末化学试题含答案
张家港市上册期末化学试题（含答案）
一、九年级化学上册选择题
1．木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g，隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）质量为15.6g，混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（ ）
[提示：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O]
A．4.8%B．9.6%C．50%D．51.2%
2．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
3．推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
推测出反氢原子的结构可能是（）
A．由一个带负电的质子和一个电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
4．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。
将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。
下列说法正确的是：
A．参加反应的氯酸钾质量为25克
B．停止加热后剩余固体中含有两种物质
C．生成氧气质量为9.6克
D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变
5．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾
B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色
D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液
6．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
C
碳酸钙粉末（氯化钙）
加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
D
硫酸铁溶液（硫酸）
加入足量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
7．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:
3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:
3
8．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O。
下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：
1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
9．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：
a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（）
A．1个B．3个C．4个D．5个
10．以下归纳和总结完全正确的一组是
A、对现象的认识
B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:
2
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、对鉴别除杂方法的认识
D、对人物贡献的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜
③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧
①拉瓦锡--测定空气组成
②门捷列夫--元素周期表
③张青莲--测定水的组成
A．AB．BC．CD．D
11．一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水为10.8g。
下列说法不正确的是（）
A．参加反应的乙醇质量为9.2g
B．生成的一氧化碳的质量为2.8g
C．燃烧产物中碳元素和氢元素质量比为4:
1
D．若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗0.8g氧气
12．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和O2的质量比为
A．2∶1B．1∶2C．22∶3D．22∶7
13．A和B可发生如下反应：
3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。
有关实验数据见下表，X∶Y的比值可能为（）
序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
①
8g
2g
6g
②
4g
6g
6g
③
Xg
Yg
9g
A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．3∶2
14．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：
3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
15．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
16．有关物质之间的部分转化关系如图所示。
下列说法中错误的是（）
A．实验室制取和收集X和O2，可选用相同的实验装置
B．①和⑤都可以通过化合反应实现
C．②和⑥都能利用物质的可燃性实现
D．②和③都属于化合反应
17．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．x的值为22B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳元素的质量分数为85％
18．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：
5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：
25B．50:
21C．21:
50D．25：
14
19．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：
7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
20．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是（ ）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
21．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．
等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．
加热一定质量的石灰石
D．
过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
22．在硫酸亚铁
和硫酸铁
的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（）
A．46%B．31%C．66%D．无法确定
23．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
24．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（）
A．
B．
C．
D．
25．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。
下列说法不正确的是
A．甲、乙具有相似的化学性质
B．转化①②④的反应中有一种相同的反应物
C．转化①、②、③可通过化合反应实现
D．转化①、②、③只能通过与氧气的反应实现
26．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）
A．大于10mLB．小于10mlC．等于10mLD．无法确定
27．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。
下列说法有错误的是
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生白色固体，放出大量的热
28．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等。
某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。
下列对该液化石油气的成分判断正确的是（ ）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体
29．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:
下列说法正确的为
A．该微观反应过程中出现了二种氧化物
B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:
1
C．该反应中水起了催化作用
D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物
30．纯净物甲是一种可再生绿色能源。
在一定条件下，一定质量的甲与48g乙充分反应，反应的微观示意图如图。
当乙反应完全时，生成44g丙和27g丁。
下列有关说法错误的有（ ）个
①参加反应的甲物质的质量为23g
②反应生成丙和丁的化学计量数比为2：
3
③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：
1
④参加反应的甲与丙的质量比为48：
44
⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、九年级化学上册实验题
31．实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
（1）宏观现象：
按图A所示装置，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为_____。
微观分析；该反应中发生分解的微粒名称是_____，实验A发生反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。
（2）实验B中能用排水法收集的气体具备的性质是_____。
（3）实验C通过_____现象，可得出氧气约占空气体积
的结论。
（4）实验D中反应的化学方程式为_____，瓶内水的作用是_____。
32．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
经查阅资料知：
白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。
图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。
33．某校学生在做氧气的性质实验时，她将带火星的某种材质小木条插入盛满氧气氧气瓶中，发现木条复燃，取出吹灭后，再次将将带火星木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，木条最后不再复燃。
于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。
（假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%）实验步骤如下：
①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：
（见下表）
编号
1
2
3
4
5
现象
微亮
亮
很亮
复燃
（1）若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：
________________。
（2）本实验能够顺利完成，说明氧气具有_____________、_______________、___________的性质。
（3）气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。
将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为_______________。
（提示：
氧气约占空气体积的21%）
（4）小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。
为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数_____________________（填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。
（5）试用微粒观点解释氧气浓度越大，反应越剧烈这一现象：
________________________。
34．下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）三个实验有一些共同的特点：
在反应条件方面，三个实验都要_____，在能量变化方面，三个实验都是__________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是_______反应。
（2）甲中产生_______色的火焰，反应的文字或符号表达式是____________。
（3）乙中产生浓厚的白_______，反应的文字或符号表达式是________。
（4）丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，_________，生成_____色固体。
（5）三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是__________。
35．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
查阅资料得知：
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：
Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．
（3）装置D的作用是．
（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．
36．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。
（1）写出图中仪器a、b的名称：
a_______，b_________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。
应选择的气体发生装置和收集装置组合是___________。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入氧气。
（4）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。
实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是__________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．D
解析：
D
【解析】
【详解】
解：
由题意可知：
孔雀石加热分解反应原理：
Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑-----①
碳高温还原氧化铜反应原理：
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑-----②
①+②整理得：
Cu2（OH）2CO3＋C
2Cu＋H2O↑＋2CO2↑-----③，（注：
高温条件下，液态水变为水蒸气）由质量守恒定律可知：
生成水和二氧化碳总质量=26.2g-15.6g=10.6g。
由③式可知：
水和二氧化碳的质量比=18：
（2
）=9:
44；
则水的质量为10.6g×
1.8g，二氧化碳的质量为10.6g-1.8g=8.8g；
通过水的质量1.8g结合①式和②式，
设：
Cu2（OH）2CO3的质量为x，氧化铜的质量为y，碳粉的质量为z，铜的质量为m；
x=22.2gy=16g
z=1.2gm=12.8g
则孔雀石中杂质质量=26.2g-22.2g-1.2g=2.8g
孔雀石中铜元素的质量分数=
。
故选：
D。
2．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成物中含有碳氢氧元素，则反应物中含有碳氢氧元素，空气中不含碳元素和氢元素，则有机物一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素质量
，水中氢元素质量
，4.8g+1.2g<6.2g，有机物中故一定含有氧元素，故填：
C。
3．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A错；
B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；
C、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故C正确；
D、质子没说带的电荷种类，故D错。
故选C。
【点睛】
解答本题关键是要注意题干中的信息：
跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
4．C
解析：
C
【解析】
（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为30g-20.4g═9.6g，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。
所以可知二氧化锰的质量为5g，
（2）设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y则
2KClO3 二氧化锰、加热 2KCl+3O2↑
245149 96
y x9.6g
149/x=96/9.6g245/y=96/9.6g
解得x=14.9g，y=24.5g
参加反应的氯酸钾的质量为24.5g
生成氯化钾的质量14.9g，
则反应后剩余氯酸钾的质量为0.5g，即反应后有剩余的氯酸钾、生成的氯化钾、及催化剂二氧化锰三种物质。
反应中二氧化锰的质量不变，但是固体的质量减少，所以反应过程中固体中二氧化锰的质量分数增大。
选C
5．B
解析：
B
【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟；B.CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变黑；C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到蓝色溶液变成浅绿色；D.油不能溶于水，洗洁精对油污有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到乳浊液，而将油污洗掉；选B
6．D
解析：
D
【解析】
A，铜与氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，能除掉氧气，不引入杂质；B除氧化铜中的木炭粉、在空气中充分灼烧碳生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜；C、除碳酸钙粉末的氯化钙，加入足量的水，氯化钙溶解成为溶液，碳酸钙沉淀不溶，过滤，洗涤，干燥得纯净的碳酸钙；D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气，会在硫酸铁溶液中引入硫酸亚铁杂质；选D
点睛：
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
7．D
解析：
D
【解析】
A.由题中信息可知，化学反应前后分子种类发生变化B.由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
乙为单质，丁属于氧化物；C.化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，甲物质中氮、氢元素的质量比为14:
3D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物中丙、丁分子个数比为2:
3。
选D
8．A
解析：
A
【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g，8.8gCO2中氧元素的质量=8.8g×
×100%=6.4g，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g，3.6gH2O中氧元素质量=3.6×
×100%=3.2g，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。
2.4g+0.4g=2.8g。
说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g：
0.4g=6：
1；某有机物中碳、氢原子个数比为
=1：
2，故该有机物的化学式为CH4，相对分子质量为46，错误。
故选A。
9．D
解析：
D
【解析】
根据气体通过足量的澄清石灰水，无浑浊，证明该气体不是二氧化碳气体；根据气体点燃后得到无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，推测该气体中含有氢元素和碳元素，所以以上五种情况都有可能。
故选D。
10．C
解析：
C
【解析】
A、电解水时正极与负极产生的气体体积比为1:
2；B、家中天然气泄漏一定不能开启任何电器，因开启电器以产生火花，易引发爆炸；D，张青莲为铕元素的相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，选C
11．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，生成物中水中的氢元素全部来自于乙醇中，10.8g的水中氢元素的质量为：
10.8g×
=1.2g，含有1.2g氢元素的乙醇的质量为；1.2g÷
=9.2g，故正确；
B、由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为
=0.6mol，则n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：
N（H）=2：
6=1：
3，故CO、CO2的总的物质的量为
=0.4mol，CO、CO2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y＝0.4
28x+44y＝16.8
解得：
x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，CO2的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g，故错误；
C、燃烧产物中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比等于乙醇中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比=
=4:
1，故正确；
D、该反应中参加反应的氧气的质量为：
27.6g-9.2g=18.4g。
设9.2g的乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x
x=18.2g
18.4g-18.2g=0.2g
故正确。
故选B.
12．C
解析：
C
【解析】
试题分析：
由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O
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