第7章 常见的酸和碱专项练习.docx

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第7章常见的酸和碱专项练习

常见的酸和碱

1．下列变化属于物理变化的是（）

A．用酸清洗铁锈B．浓盐酸在空气里形成白雾

C．浓硫酸使木条变黑D．紫色的石蕊试液遇酸变红

2．在实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）

A．吸水性B．脱水性C．氧化性D．酸性

3．日常生活中接触到的下列物质中，不含有酸的是（）

A．汽水B．食醋C．发酵后的牛乳D．食盐水

4．下列关于盐酸的叙述不正确的是（）

A．胃液里含有少量盐酸可帮助消化

B．浓盐酸是不挥发性酸

C．盐酸可用于清除金属表面的锈

D浓盐酸能使石蕊等指示剂变色

5．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶溶液的变化情况是（）

A．质量都变小B．溶质质量分数都变大

C．体积都变小D．溶质质量分数都变小

6．玻璃仪器内壁若附有不溶性碳酸盐（如碳酸钙），正确的洗涤操作是（）

A．用稀盐酸冲洗

B．用稀硫酸冲洗

C．用稀盐酸冲洗后，再用蒸馏水冲洗干净

D．用热的纯碱溶液冲洗后，再用蒸馏水冲洗干净

7．酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有（）

A．氢离子B．氢氧根离子

C．金属离子D．酸根离子

8．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）

A．钢筋B．铜制品

C．大理石D．铝合金

9．mg活动性较强的金属A与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，产生的氢气质量可用如下公式进行计算：

（该金属元素在生成物中的化合价绝对值×m）/Ar（A）。

根据此信息，请你计算：

等质量的下列金属，与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）

A．MgB．FeC．A1D．Zn

10．我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。

在一定量的稀硫酸中加入足量的废钢铁，下列图像中正确的是（）

11．下列物质中，能用金属和盐酸直接反应制得的是（）

a．FeCl3b．ZnCl2c．CuCl2d．A1C13

A．a、bB．b、dC．c、dD．a、c

12．

（1）如右下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石

蕊试液

加无色酚

酞试液

稀盐酸

稀硫酸

（2）回忆所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

讨论：

上述反应的生成物有什么共同之处?

⑶将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管内，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?

现象

化学方程式

铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸

讨论：

①上面反应的生成物有什么共同之处?

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸中?

为什么?

（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

13．在酿酒的过程中，发酵时常用适量硫酸来控制物料酸度。

物料发酵完毕，就可以通过蒸馏得到白酒。

某同学猜想可以用盐酸代替硫酸，你认为可行吗?

为什么?

14．把10g氧化铜和铜的混合物放入100g稀硫酸中恰好充分反应，过滤得到滤渣2g。

计算：

（1）氧化铜的质量。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。

15．很多自然科学现象与事实反映了“量变引起质变”这一辩证唯物主义观点。

如某些溶液的溶质质量分数的变化会引起溶液性质发生改变。

（1）请先在下列括号内选填A．浓盐酸、B浓硫酸、C．稀盐酸、D．稀硫酸（填选项字母），再简述相关的原因。

①（）常用作干燥剂，原因是该酸具有_________性。

②打开装有（）的试剂瓶塞，会看到瓶口冒白雾，原因是该酸具有_________性，形成白雾的过程是_____________________________。

③实验室常用（）与石灰石反应来制取二氧化碳气体，不选用D的原因是________________________________。

（2）请用“变大”“变小”“不变”填空。

①将浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶液的质量__________，溶液的溶质质量分数___________。

②将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶液的质量___________，溶液的溶质质量分数___________。

16．如右图所示，R是可以随着杠杆（铁制，可导电）上下移动而左右滑动的变阻器。

杠杆两端分别悬挂一个等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡

（与杠杆相连的导线等不影响杠杆的平衡）。

将它们同时浸到密

度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中，一段时间后将观察到：

（1）左端的铁球表面有___________；右端的铁球表

面有___________。

产生上述

现象的化学反应属于_________（填反应基本类型）。

（2）R下端的滑片向__________边滑动（填“左”或“右”）。

（3）灯泡L比开始时更__________（填“亮”或“暗”）。

17．把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氧化铁和碳酸钾的混合物的烧杯中，完全反应后，加水稀释并过滤。

在滤纸上留下的物质是____________，所得滤液中最多可能有____________种溶质。

18．小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。

由此他想通过实验探究食醋的主要成分醋酸的化学性质。

他的推测可能有哪些?

（写出两点即可）

（1）______________________________________________________。

（2）______________________________________________________。

19．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是___________。

A．熟石灰B．生石灰C．石灰石D．纯碱

为什么不能选择其他的药品（任选一种进行解释）?

20．为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：

向盛有13．6g该混合物的烧杯中加入109．5g盐酸，恰好完全反应。

反应的化学方程式：

NaHCO3+HCl===NaCI+H2O+CO2↑。

反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间

t0

t1

t2

t3

t4

t5

烧杯和药

品质量／g

210.0

206.7

204.6

203.9

203.4

203.4

求：

（1）混合物中NaHCO3的质量分数。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

21．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），

经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

（1）下面是小强对该现象解释的部

分内容，请你帮他补充完整。

浓硫酸具有吸水性，_________________________________________。

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数_________（填“大于”“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

22．已知：

常温下二氧化硫是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸（SO2+H2O===H2SO3），亚硫酸的酸性比醋酸强。

为了验证二氧化硫能与水反应，请你来共同研究。

（1）要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下述中的_______（填选项字母）方法来证明。

A．讨论B．调查C．实验

（2）甲同学用如右图所示的方法，将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。

他得出紫色石蕊试液会变________色，证明二氧化硫能与水反应。

（3）乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：

①一只喷洒稀醋酸；②一只喷洒水；③一只直接放人盛有干燥二氧化硫气体的集气瓶中；④一只喷洒水后放人盛有二氧化硫气体的集气瓶中。

在乙同学的四个实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是________（填实验编号）。

（4）你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好?

_________，你的理由是________________________________________。

（5）你还有其他方案吗?

如有，说出你的一种方案（简述操作、现象和结论）

：

______________________________________。

23．小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。

他意外地发现铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。

是什么原因导致了反应现象的差异呢?

小明从微观角度分析得出，Hr浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含___________不同。

小明提出了如下猜想：

①C1一能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；

②C1一对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；

③C1一能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。

他进行了如下实验探究：

组

别

相同的

铝片

H+浓度

相同的酸

反应片刻后添加某种试剂（少量）

添加试剂

后的反应

现象

结论

1

1g铝片

5mL

盐酸

Na2SO4

无明显

变化

_________和

_________离

子对反应无

影响

2

1g铝片

5mL

硫酸

NaCl

明显加快

_________离

子对反应有

促进作用

针对上述探究过程回答下列问题。

（1）请你将表格中的空格补充完整。

（2）上述猜想____________________________________________是成立的。

（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务?

请说明原因。

24．小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食?

【查阅资料】a．制作豆腐需要加入石膏（主要成分：

CaSO4）；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分．c．草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。

【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

【设计实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

①将菠菜在少量开水

中煮沸2min～3min，

取1mL～2mL滤液于

试管中，并滴加少量

_____________溶液

产生白色

沉淀

有草酸钙

生成

②在步骤①的沉淀物

中加入过量醋酸

沉淀部分

溶解，且

产生气泡

被溶解的

沉淀一定

不是__________

【发现新问题】被溶解的沉淀是什么?

产生的气体又是什么?

于是她又设计如下实验进一步探究。

实验步骤

实验现象

实验结论

③将步骤②产

生的气体通入

__________中

______________

______________

______________

产生的气体是_________；步骤2被溶解的沉淀是碳酸钙

【反思与应用】

（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2min～3min捞出后再烹饪．其目的是___________________．

（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题：

_______________