高三第二次质量检测化学.docx
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高三第二次质量检测化学
2019-2020年高三第二次质量检测（化学）
第Ⅰ卷（共46分）
可能用到的相对原子质量:
O：
16Fe：
56C：
12K：
39H：
1
S：
32Cu:
64
一、选择题：
（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．广州于xx年承办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤
2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用清除人体内的活性氧。
的作用是
（）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是
3．表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．在铜和稀硝酸的反应中，当转移个电子时，产生气体的体积约为11．2L
B．常温常压下，所含的原子数为3．5
C．标准状况下，0．5个分子所占的体积约为11．2L
D．常温常压下，将0．5molHl气体和0．5molCl2混合后，气体的分子总数为
4．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径＞
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
5．在一无色溶液中检验出有、，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩[]-离子。
其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）
A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨
C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩
6．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应
，当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应
，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高，K变大③有气体参加的化学反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
7．下列各说法正确的是（）
A．对于2
（Q＞0）,若向一密闭容器中加入1molSO2和0．5molO2充分反应后，放出的热量为0．5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．小苏打在水中的电离方程式：
8．如图是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成和的反应过程和能量关系图。
其中分解成和的反应是一个可逆反应，温度t℃时，在密闭容器中加入0．6，达平衡时还剩0．45mol，其分解率为，则下列推断不正确的是（）
A．等于25%
B．若升高温度，平衡时的分解率大于
C．若超始时加入和0．，以相同条件进行反应，则平衡时转化率为3
D．分解的热化学方程式为
9．如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色。
则以下说法正确的是（）
A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1﹕2﹕1﹕1
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
10．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（）
A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2=HCO-3
B．若OB=BC，则溶液M为溶液
C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和
D．若30B=BC，则溶液M中
11．下列表格中的各种情况，可以用右图的图象曲线表示的是（）
12．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．含有溶液中：
、、、
B．室温下，的溶液中：
、、、
C．加入Al能放出的溶液中：
、、、
D．由水电离的的溶液中：
、、、
13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，a上部聚集了，说明的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中变为紫色蒸气，在上部又聚焦为紫黑色固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变深
14．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。
该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为，负极反应为
，则下列推断中，正确的是（）
A．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C．正极的电极反应为：
D．电池工作时，向负极移动
二、选择题：
（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）
15．将一定量的Fe、、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2．2mol·L-1的溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1．28g，过滤后，滤液中的金属离子只有（滤液体积仍为100mL）。
向滤液滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。
则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（）
A．2mol·L-1B．1．8mol·L-
C．1．9mol·L-1D．无法计算
16．将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g
B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol
C．的物质的量为0．09mol
D．的生成是由于KOH过量引起的
17．在用固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。
已知有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是（）
A．R为ⅡA族元素B．是强碱
C．有还原性，容易被氧化D．的硝酸盐溶液呈中性
18．CO与在催化剂作用下合成甲醇的反应为：
。
在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。
实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是（）
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
19．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
（）
A．1﹕1﹕2B．2﹕1﹕3C．6﹕3﹕2D．3﹕2﹕1
20．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为Ti
已知：
① ②
③
则反应
的为（）
A．+2-2B．+2+
C．+2-D．+2-2
第Ⅱ卷（共54分）
21．（14分）Ⅰ．反应物与生成物有：
浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X。
（1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。
（2）已知0．5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为。
（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）若反应中浓H2SO4过量，则产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：
。
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是；
（2）反应①的化学方程式是。
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）
一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。
某校的学生在实验室
利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪
器已略去）。
（4）写出反应②的离子方程式。
（5）上述实验装置不够完善，改进方法是。
22．（12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0．5mol·L-1，则此时的温度为℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为。
②反应达到平衡时CO的转化率为。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填序号）。
a．使用催化剂b．降低温度c．增加H2的浓度
（4）常温常压下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：
在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。
该电池的负极反应式为：
。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2
体积（标况）为L。
23．（12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。
Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
（1）称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
。
点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是。
C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是。
D中盛放的试剂是。
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是。
Ⅱ．测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。
某同学认为：
依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是。
（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量
24．（16分）Ⅰ．某无色溶液X，由K+、、Ba2+、Al3+、Fe3+、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式、。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，要确定可能存在的离子，需补加的实验是。
Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Na+、K+、Cu2+
阴离子
、OH-
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。
据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积；
（3）写出乙烧杯的电解池反应。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
B
D
D
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
D
B
B
C
D
C
C
21．（14分）Ⅰ
（1）浓H2SO4（1分）
（2）S（1分）
（3）
（4）4H2SO4（浓）+K2S→K2SO4+4SO2↑+4H2O（2分）
Ⅱ．
（1）第三周期，第IA族；（1分）
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）
（3）ClO-+H2OHClO+OH-（1分）
（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
（5）在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl（2分）
22．（12分）
（1）＜（1分）
（2）310（1分）
（3）①0．3mol·L-1min-1（2分无单位扣1分）
②62．5%（2分）③a（1分）
（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-442．8kJ·mol-1（2分）
（5）CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-（2分）67．2（1分）
23．（本题共12分）
（2）常温下,Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应（2分）
品红溶液褪色（1分）,除去二氧化硫气体（1分）,浓硫酸（1分）
（3）铁碳在酸溶液中形成原电池（1分）
（4）（或（2分）
空气中CO2、H2O进入E管使b增大（2分）（5）③（2分）
24．（16分）Ⅰ
（1）BaSO4（1分）
（2）+2H+=CO2↑+H2O（1分）+OH-NH3↑+H2O（1分）
（3）、、（2分）做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片若火焰呈紫色则含K+，否则不含K+。
（2分）
Ⅱ．
（1）负（1分）；4OH--4e-=2H2O+O2↑（1分）
（2）5．6L（1分）
（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）
（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（2分）
（5）向丙烧杯中加4．5g水（2分）
2019-2020年高三第二次质量检测（历史）
一、选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分）
1．历史典故“烽火戏诸侯”中，诸侯因义务所在，蜂拥而至觐见周王。
这一典故是下列哪一政治制度的反映（）
A．宗法制B．分封制C．郡县制D．王位世袭制
2．唐代文学家柳宗元说：
“周之失，在于制；秦之失，在于政，不在制”。
材料中的两个“制”分别是（）
A．分封制和郡县制B．宗法制和郡县制
C．分封制和专制主义中央集权制D．宗法制和专制主义中央集权制
3．据文献资料记载：
宋时有州官田登，州境内皆呼灯为火：
上元放灯，州吏贴出榜文云：
“本州依例放火三日。
”时人讥云：
“只许州官放火，不许百姓点灯。
”这段材料本质上反映了
（）
A．宗法制度B．封建等级制度
C．文官制度D．避讳制度
4．利玛窦在《中国札记》中说：
“虽然我们已经说过中国的政府形式是君主制，但它在一定程度上是贵族政体，……如果没有与大臣磋商或考虑他们的意见，皇帝本人对国家大事就不能做出最后的决定。
……所有的文件都必须由大臣审阅呈交皇帝。
”利玛窦认为中国明朝时（）
A．君主制不是中国政府的主要形式B．内阁一定程度上制约着君权
C．君主与内阁大臣拥有同等决策权D．内阁掌握着明朝的行政大权
5．古代雅典城邦平民能在反对贵族的斗争中取得胜利，最重要的社会因素是（）
A．平民开展暴力斗争B．代表平民利益的领袖不断改革
C．平民中不再有债奴D．平民中新兴工商业者力量壮大
6．伯利克里说：
“我们雅典人自己决定我们的政策，或者把决议提交适当的讨论，最坏的是没有适当地讨论其后果，就贸然开始行动。
”这表明雅典民主特别注重（）
A．民主的广泛性B．决策的科学性
C．程序的复杂性D．公民集体参政
7．古罗马法学家西塞罗曾经说：
“环顾我们国家中的其他部分，你会发现一切都依照规则和法律的规定而运转。
”这句话反映出当时罗马社会（）
A．人人精通法律B．法律适用于所有人
C．法律至上的原则D．统治阶级没有特权
8．1762年，英国议员约翰·威尔克斯主持的《苏格兰人报》刊出谴责政府对外政策并攻击国王乔治三世的文章，英王授意政府将其逮捕并指使下院通过决议剥夺其议员资格。
英王的做法（）
A．受到社会各届的普遍支持B．违背了《权利法案》规定
C．正当行使了英王的权力D．维护了英国政府的权威
9．美国1787年宪法规定“联邦政府拥有政治、经济、军事和外交大权，如征税、募兵、发行钱币、宣布对外和战以及使用武力恢复地方秩序等。
各州可以在不违背宪法的前提下制定地方法律，有一定的自治权”。
这段文字反映出（）
A．美国两党制的形成和发展B．中央集权与地方分权相结合的权力结构
C．三权分立的原则D．共和政体的实质
10．“1947年4月法国雷诺汽车厂工人掀起罢工浪潮，随即波及全国。
英国、意大利、比利时等国工人运动也此起彼伏。
”针对这种种情况（）
A．英国丘吉尔发表了铁幕演说B．美国政府制定了马歇尔计划
C．美国政府提出了杜鲁门主义D．法国联合欧洲六国成立了欧洲煤钢联营
11．1961召开的一次国际会议的宣言指出：
“……当前世界的特征是存在着不同的社会制度。
与会国并不认为这种不同构成稳定和平的不可克服的障碍……与会国家认为，在这种情况下，和平共处原则是代替‘冷战’和可能发生的全面核灾祸的惟一办法。
”这次国际会议是（）
A．联合国成立大会B．日内瓦国际会议
C．亚非万隆会议D．不结盟国家政府首脑会议
12．1959年，美国国家展览会在莫斯科举办。
对于榨汁机和洗碗机等展品，赫鲁晓夫表示工人阶级决不会购买这些无用的小器具，当场引起了美国副总统尼克松的反对。
这反映了当时（）
A．美苏冷战的重点从军事领域转向经济领域
B．美国霸主地位动摇，急需打开苏联市场
C．苏联轻工业发达，不需要进口这些器具
D．经济文化交流没有改变两国意识形态的对立
13．“为人类争自由，林肯与还，谁与匹者；绎大同之绝学，仲尼而后，意在斯欤”。
罗斯福新政举措中能体现挽联中“大同”思想的是（）
A．实行工业复兴法B．恢复银行信用
C．建立社会保障体系D．调整农业
14．鲁迅说：
“因为多年受着侵略，就和这‘洋气’为仇，更进一步，则故意和这‘洋气’反一调：
他们活动，我偏静坐；他们讲科学，我偏扶乩；他们穿短衣，我偏穿长衫；他们重卫生，我偏吃苍蝇；他们健康，我偏生病……”他描述的现象出现在（）
A．太平天国运动中B．辛亥革命中
C．义和团运动中D．新文化运动中
15．陈独秀认为，某历史事件体现出来的精神是“对于社会国家的黑暗，由人民直接行动，加以制裁”，该事件是（）
A．洋务运动B．戊戌变法
C．五四运动D．新文化运动
16．“民众以为清室退位，即天下事大定，所谓‘民国共和’则取得从来未有之名义而已。
至其实质如何，都非所问。
”这说明（）
A．辛亥革命具有坚实的群众基础B．新文化运动具有历史必要性
C．国民革命结束了君主专制制度D．君主立宪制得到民众的普遍支持
17．毛泽东同志曾对一个外国来访同志说过：
“……哎！
1927年，老蒋够厉害啦！
他把我们像鸡蛋一样地摔在地上。
可他没想到，我们还会孵出小鸡来！
”对“孵出小鸡”最准确的理解是（）
A．发动南昌起义和秋收起义B．找到井冈山的革命道路
C．遵义会议的召开D．长征胜利完成
18．以下是抗战初期国民党政府的作战方针：
“国军一部分集中华北持久抗战，特别注意保卫山西之天然堡垒；国军主力集中华东，攻击上海之敌，力保淞沪要地，巩固首都；另以最少兵力守备华南各港口。
”对这一作战方针的评价，不正确的是（）
A．体现了国民政府消极抵抗的态度
B．体现了国民政府防御的特点
C．体现了国民政府执行的是片面抗战路线
D．体现了国民政府武装自卫的决心
19．1949年美国国务卿艾奇逊在给杜鲁门的信中说：
“中国内战不祥的结局超出美国政府控制的能力，这是不幸的事，却也是无可避免的”。
最能验证这段话的史实是（）
A．解放军战略反攻取得重大战果B．国民党军队主力基本被消灭
C．三大战役中辽沈战役最先获胜D．国民党反动统治被推翻
20．马克思、恩格斯在《共产党宣言》”中写道：
“让统治阶级在共产主义革命面前发抖吧。
无产阶级在这个革命中失去的只是锁链。
他们获得的将是整个世界。
”文中的“锁链”指
（）
A．贫穷与落后B．专制与愚昧
C．资本主义经济危机D．资本主义剥削制度
21．列宁在分析巴黎公社失败原因时指出：
“胜利的革命至少要有两个条件：
生产力高度发展和无产阶级准备成熟。
但是在1871年这两个条件都不具备。
”主要是说巴黎公社起义时
（）
A．不具备革命成功的主观和客观条件
B．资本主义发展尚不充分
C．缺乏成熟的无产阶级政党领导
D．资产阶级力量强大
22．“任何民族都是有自决权的，这是毫无疑问的事。
历史的发展使我们的民族大家庭需要采取与苏联不同的另一种形式。
每个国家都有它自己的历史发展情况，不能照抄别人的。
”为此，新中国政府（）
A．确立了人民代表大会制度
B．实行民族区域自治制度
C．在全国普及了基层民主选举制度
D．建立了中共领导的多党合作和政治协商制度
23．周恩来说：
“清朝的西太后，北洋政府的袁世凯，国民党的蒋介石，哪一个不是跪倒在地上办外交的呢？
我们不学他们。
”新中国成立之初“我们不学他们”的突出表现是
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