专题十三 拓展提升.docx

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专题十三拓展提升

1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）

A．H+

K+

B．Mg2+Cl-OH-Na+

C．Fe3+

H+Cl-

D．Na+Ba2+

2.下列关于盐的应用不正确的是（）

A.用氯化钠腌制蔬菜

B.用亚硝酸钠等工业用盐烹调食物

C.在做馒头的面粉中加入适量的碳酸氢钠使蒸出的馒头疏松多孔

D.用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液

3.下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

A.加热一定质量的高锰酸钾

B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

C.向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

D.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中

4.下列图形能正确反映实验事实的是（）

A.充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

B.稀硫酸中加入铁粉

C.氯化钠溶液里加水

D.向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液

5.（2015·青岛）

下列图像一定不能正确反映其对应关系的是

（）

A．某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水

B．向一定量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入氯化铁溶液

C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释

D．向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸

6.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。

如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。

请回答下列问题：

（1）食用“碘盐”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）每袋该食盐中碘元素的质量为________mg。

（3）中国营养学会推荐：

一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。

假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为__________g。

7.X和白色沉淀Ⅰ、Ⅱ都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。

它们的有关变化如下图所示。

（1）写出下列物质的化学式:

A是__________；B是__________；白色沉淀I是__________；

Z是__________。

（2）X跟C反应的化学方程式是_________________________________。

8.某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。

（1）猜想：

这种试剂可能是_________溶液，也可能是________溶液。

（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）：

___________________

_____________________________________________________________

____________________________________________________________。

9.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是__________，通常用作家用洗涤剂的是__________，农业上用来配制波尔多液的是___________，溶液呈蓝色的是_____________，溶液呈碱性的是_______________________（填化学式）。

10.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。

请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：

（1）分解反应____________________________________________；

（2）化合反应____________________________________________；

（3）复分解反应__________________________________________。

11.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：

（1）写出化学式：

A_______________，B___________________，

D____________________。

（2）相连物质间发生反应，没涉及的基本反应类型是___________

_________________________________________________________。

12.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图：

请回答下列问题：

（1）若A含有氢元素，则A的名称是__________，它与盐酸反应的化学方程式为：

__________________________________________________。

（2）若A不含氢元素，则A的名称是_____________，它与石灰水反应的化学方程式为：

_____________________________________________。

（3）写出D→E的化学方程式：

__________________________________。

13.（2014·烟台）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水制盐。

从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

a.加过量的Ba（OH）2溶液；b.加稍过量的盐酸；c.加过量的Na2CO3溶液；d.过滤；e.蒸发。

正确的操作顺序是__________（填字母）。

加Na2CO3溶液的作用是除去_______________。

（2）海水淡化。

如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是________________________________________

___________________________________________________________。

（3）海水制镁。

从海水中提取金属镁的过程如图2所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是________（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是______________________________。

（4）海水“制碱”。

氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。

氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是

__________________________________________________________。

14.如图是模拟海水制盐的流程。

（1）操作a的名称是________，所需要的玻璃仪器有__________（只写其中一种玻璃仪器）。

（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若___________

___________（填现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。

（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究：

【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？

【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想。

猜想一：

由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含过量的____________________________________。

猜想二：

由于在①中加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。

猜想三：

由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_____________和_______________。

【验证猜想】

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的。

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：

_______________

_________________________。

如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行___________________操作。

参考答案

1.C2.B3.D4.A5.CD

6.

（1）混合物

（2）10（3）7.5

7.

（1）NaOHHClMg（OH）2CO2

（2）MgCl2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaCl

8.

（1）Na2CO3Na2SO4

（2）取样品滴加硝酸钡溶液，如果有白色沉淀生成，再向其中滴加稀硝酸，如果沉淀不消失，则说明原溶液是硫酸钠溶液，如果白色沉淀消失且有气体产生，则说明原溶液是碳酸钠。

9.NaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3

10.CaCO3

CaO+CO2↑

CaO+H2O====Ca（OH）2

Ca（OH）2+K2CO3====CaCO3↓+2KOH

11.

（1）FeCuSO4CO2

（2）分解反应

12.

（1）碳酸氢钠

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

（2）碳酸钠

Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

（3）CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O

13.

（1）acdbe氯化钙和过量试剂氢氧化钡

（2）蒸干后没有晶体析出

（3）②将氯化镁富集起来

（4）50℃可知碳酸氢钠的溶解度远小于84g，氯化铵的溶解度大于53.5g，所以碳酸氢钠大量的结晶析出，氯化铵不会结晶析出

14.

（1）过滤漏斗

（2）无白色沉淀产生

（3）【提出猜想】碳酸钠氢氧化钠碳酸钠

【验证猜想】

1.碳酸钠

2.无色酚酞试剂溶液变红色

【反思与拓展】

NaOH+HCl====NaCl+H2O蒸发结晶