离子方程式过量与不足.docx

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离子方程式过量与不足

在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。

如果直接告诉就按下列各种情况分析。

或根据现象判断。

一、NaOH 

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

其离子反应分步写：

（1）Al3++3OH-==Al（OH）3↓ 

（2）Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O （碱OH-过量Al（OH）3呈弱酸性）

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

其离子反应分步写：

（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （碱OH-过量Al（OH）3呈弱酸性）

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓ （Al3+过量，由于Al（OH）3不溶于水就会产生沉淀）

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 

若向足量Al2（SO4）3溶液中加入少量的NaOH溶液，

其离子方程式为：

Al3++3OH-==Al（OH）3↓ 

2、向足量的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 

化学方程式:

NaOH+Ca（HCO3）2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 

离子方程式：

OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 

若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca（HCO3）2溶液 

化学方程式:

Ca（HCO3）2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 

离子方程式：

Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 

化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 

离子方程式：

NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 

若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 （加热是氨水变氨气）

化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 

离子方程式：

NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg（HCO3）2溶液至沉淀完全 

化学方程式:

Mg（HCO3）2+4NaOH==2H2O+Mg（OH）2↓+2Na2CO3 

离子方程式：

Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-

若向Mg（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 

化学方程式:

2NaOH+Mg（HCO3）2==Mg（OH）2↓+2NaHCO3 

离子方程式：

2OH-+Mg2+==Mg（OH）2↓ 

过量时继续发生反应NaHCO3 +NaOH==Na2CO3+H2O

离子反应方程式：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O

5、碳酸氢钙与烧碱 

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 

反滴时则为：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （相当于碳酸氢钙过量，HCO3-完全反应产生的CO32-离子中一个与钙离子生成CaCO3↓，一个自由，相当于与两个Na+离子配对存在）

6、氢氧化钠与氢硫酸 

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：

（1）OH-+H2S=HS-+H2O

（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

一个SO2进入溶液与中很多NaOH反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是NaOH过量，所以反应到此为止。

如果继续加SO2，当SO2和NaOH比例为1:

2时，溶液中的NaOH都已经反应完了，再加SO2，就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反应完后，反应结束再通SO2，就生成了亚硫酸了

酸与碱反应就叫中和反应,用离子方程式比较好理解:

（H+）+（HSO3-）+（Na+）+（oH）-==H20+NaHSO3

二、HCl 

1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓（AlO2-本身就是中性Al3+同时存在，即存在碱性，相当于存在当OH-，当存在少量H+时即遇到酸时就会发生中和反应，而Al（OH）3又沉淀，所以反应生成Al（OH）3↓。

）

（2）Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O （生成Al（OH）3↓后，再继续加酸，当没有AlO2-就会继续发生中和反应，即酸与Al（OH）3发生反应，生成水和Al3+）

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（相当于酸过量）

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓ （继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：

AlO2-+4H+==Al3++2H2O （直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓ （少量生成沉淀）

2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）CO32-+H+==HCO3-（HCO3-在溶液中相对较稳定）

（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入（H2CO3在溶液中不稳定）

Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O 

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

CO32-+H+==HCO3-  

三、CO2 

1、向NaAlO2溶液入CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液入过量CO2气体，其离子反应一步完成：

AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3- 

若向足量NaAlO2溶液人少量CO2气体，其离子方程式为：

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32- 

2、向NaOH溶液人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（先生成碳酸，然后是中和反应）

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- （碳酸过量后，就产生碳酸氢根了）

若向NaOH溶液入过量CO2气体，其离子反应一步完成：

OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液人少量CO2气体，其离子方程式为：

2OH-+CO2==CO32-+H2O

3、CaCl2的氨饱和溶液入二氧化碳：

有白色沉淀CaCO3,因为NH4+的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。

NH3+H2O==NH3.H2O

CO2+H2O==H2CO3

2NH3.H2O+H2CO3==（NH4）2CO3+2H2O（氨水显碱性，所以遇酸发生中和反应，产生CO32-）

（NH4）2CO3+CaCl2==CaCO3+2NH4Cl（因为有大量的CO32-才会与钙离子反应生成沉淀，没有氨水是不能发生反应的。

）

四、澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:

Ca（OH）2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 （石灰水为Ca（OH）2）

离子方程式：

Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-（相当于NaHCO3过量）

 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 （开始NaHCO3不足，所以多一个OH-产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致）

化学方程式:

NaHCO3+Ca（OH）2==H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式：

HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-

或 HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓ 

2、小苏打与澄清石灰水 

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量OH-就会剩余，至过量溶液就会显碱性）

反滴时则为：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O （即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的OH-离子，如果碳酸不是HCO3-就显弱酸性）

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3（PO4）2↓+4H2O （相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完）

反滴时则为：

（相当于磷酸二氢根过量，滴入的OH-就只能中和磷酸二氢根中的一个氢而产生负二价的HPO42-根，因为CaHPO4也沉淀，继续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生Ca3（PO4）2沉淀）

 先发生：

Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O 

后发生：

3Ca2++2OH-+2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H2O 

五、Ba（OH）2 

1、氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：

 3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O （磷酸不足直接把磷酸都中和了）

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：

 （相当于磷酸过量，OH-全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。

）

OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O 

2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全

 化学方程式:

NaHSO4+Ba（OH）2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式：

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O （沉淀完全就是Ba（OH）2过量使能生成沉淀的SO42-离子反应完全，而Ba2+与SO42-的反应比例为1:

1,而一个氢氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸性。

）

若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至中性 （就是重要中和NaHSO4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。

）

化学方程式:

2NaHSO4+Ba（OH）2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 

离子方程式：

2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-

或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 若在中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，将看到白色沉淀生成：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓ 

当Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：

 2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42- 

继续滴加Ba（OH）2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+

结合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓ 

当NaHSO4溶液滴入足量Ba（OH）2溶液中时也出现白色沉淀：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 

3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

 化学方程式:

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

 离子方程式：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 

（由于Ba（OH）2溶液不足，刚好形成BaSO4↓，这样多余的氢氧根中的两个氧就与Al3+结合形成AlO2-其余的形成水）

若向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。

 （相反Ba（OH）2溶液氢氧根足够，就会与Al3+也形成Al（OH）3↓）

化学方程式:

KAl（SO4）2+3/2Ba（OH）2==3/2BaSO4↓+Al（OH）3↓+1/2K2SO4 

离子方程式：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

 六、卤族 

1、氯化铜和氨水 

在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 

在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：

生成四氨合铜阳离子

Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 

2、苯酚与溴水

 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀（生成的是三溴苯酚为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三溴苯酚中，使沉淀变为黄色，所以白色沉淀就变为黄色沉淀了）。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

Br

苯环-OH+3Br2→Br—苯环—OH↓+3HBr置换反应

Br

2、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

Br2比Fe3+氧化性强（的电子能力强），三价铁比I2的氧化能力强，FeBr2溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁，氯的过量或不足，只是开始没有溴生成，后来逐渐有溴生成，不足、正好完全反应、过量至2价铁全部被氧化。

）

 a、Cl2过量时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1.5时，Fe2+、Br-均被

Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 

离子方程式：

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2 

b、Cl2不足时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

0.5时，只有

Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:

FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

 离子方程式：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 

c、当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1时，Fe2+全部被Cl2氧化，

Br-部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:

FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 

离子方程式：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

 4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

 因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，即先失去电子，其次是Fe2+被氧化。

 a、Cl2过量时即当n（FeI2）:

n（Cl2）==1:

1.5时，I-、Fe2+均被Cl2

氧化，发生下列反应； 

化学方程式:

2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2 

离子方程式：

2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

 b、Cl2不足时即当n（FeI2）:

n（Cl2）==1:

1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：

化学方程式:

FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 

离子方程式：

2I-+CI2==2Cl-+I2↓ 

c、当n（FeI2）:

n（Cl2）==4:

5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:

4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 

离子方程式：

2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓ 

七、氨水

氨水向AgNO3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：

Ag++NH3H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O 

沉淀溶解后的溶液为A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaCl和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生．

解析：

硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀，

A．银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：

Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

B．氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：

AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH+2H2O

C．银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为：

CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2+

——（水浴加热） CH2OH（CHOH）4COO-+2Ag↓+3NH3+H2O+NH4+

D．银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水，离子反应方程式为：

Ag（NH3）2++OH-+C1-+3H+═AgCl↓+2NH4++H2O。

若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：

离子方程式：

Ag++2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++2H2O

在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

（1）Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

（2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O 

在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：

 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 

2AgOH=Ag2O+H2O其他 

八、三氯化铁与硫化钠 

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：

2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ 

九、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液

 化学方程式:

Ba（HCO3）2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 

离子方程式：

2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

 若向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 

化学方程式:

NaHSO4+Ba（HCO3）2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

 离子方程式：

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

中学常见物质颜色分类归纳

 黑色：

Ag2S 、Ag2O 、C粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4 、FeO 、FeS、MnO2、

PbS、 石油等。

紫黑色：

O3（固态） 、I2 、KMnO4       

灰黑色：

石墨、晶体硅      

灰  色：

As 、Fe3C 、Se、Sn       

银灰色：

Ge

 白色：

AgCl 、AgOH 、Al（OH）3、 Al2O3、BaCO3 、BaSO4 、CaCO3、CaSO3、

无水CuSO4、Fe（OH）2、Fe（略带灰色） 、KClO3、 KCl 、K2SO4、MgO、Mg（OH）2、

MgCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3 、（NH4）2SO4、Na2O、 NaOH、Na2CO3、

NaHCO3、 P2O5、 P4（白磷）、 ZnSO4 、C6H12O6（葡萄糖）、 （C6H10O5）n（淀粉）、

 （C6H10O5）n（纤维素）、三溴苯酚等。

银白色：

K、 Na、 Mg、 Al、 Sn 、Sb、Bi 、Te 、Ti 、Hg 、Li 、Rb、 Cs（略带金色）等。

青白色：

Zn    

蓝白色：

Pb 

红色：

[FeSCN]2+（血红色） 、Cu2O（砖红色）      

红棕色：

P（红磷）、NO2 、Fe2O3     

紫红色：

Cu 、MnO4-     

红褐色：

Fe（OH）3 、碘酒（褐色）      

深红棕色：

Br2 

黄色：

AgI 、P4（黄磷） 、Au 、Ag3PO4、FeS2 、Al2S3、K2CrO4        

淡黄色：

Na2O2 、AgBr 、TNT 、S、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl、溶有NO2的硝基苯

 灰黄色：

Mg3N2    

棕黄色：

FeCl3、CuCl2    

橙  色：

溴水、K2Cr2O7溶液 

绿色：

Cu（OH）2CO3、 Cr2O3     

浅绿色：

Fe2+、FeSO4·7H2O      

黄绿色：

Cl2     

浅黄绿色：

氯水、F2 

蓝色：

CuSO4·5H2O 、Cu（OH）2、Cu2+的稀溶液     

淡蓝色：

O3（气体）    

深蓝色：

O3（液态） 

常见与Cu有关的颜色：

      Cu紫红色； Cu2O红色； CuO黑色；CuF2白色；

 CuCl2黄棕色； CuBr2棕黑色； CuI白色；Cu（OH）2淡蓝色； Cu2S黑色；

CuS黑色； CuSO4·5H2O蓝色；无水CuSO4白色；

  含Cu2+溶液：

浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。

焰色反应颜色：

 K紫色；  Na黄色 ；Li紫红色； Rb紫色； Cu绿色；Ca砖红色；Ba黄绿色；Sr洋红色 

卤素单质颜色：

 F2:

（纯卤素）浅黄绿色  

Cl2：

（纯卤素）黄绿色、（水中）浅黄绿色、（酒精中）浅黄绿色、（CCl4中）浅黄绿色

Br2：

（纯卤素）深棕红色、（水中）黄→橙、（酒精中）橙→红棕、（CCl4中）橙→橙红 

I2：

（纯卤素）紫黑色、（水中）黄→褐色、（酒精中）黄→褐色、（CCl4中）紫红色 

酸碱指示剂变色：

甲基橙：

PH＜3.1红色；PH：

3.1∽4.4橙色；PH＞4.4黄色 甲基红：

PH＜4.4红；

PH：

4.4∽6.2橙色；PH＞6.2黄色 

石蕊：

PH＜5.0红色；PH：

5.0∽8.0紫色；PH＞8.0蓝色 

酚酞：

PH＜8.2无色；PH：

8.2∽10.0粉红色；PH＞10.0红色 

常见反应颜色现象：

   S在空气中燃烧  →  淡蓝色火焰 

   S在氧气中燃烧  →  蓝紫色火焰 

   H2在空气中燃烧  →淡蓝色火焰 

   H2在氯气中燃烧→  苍白色火焰

    CO在空气中燃烧 →  蓝色的火焰

    CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰

    Na在空气中燃烧→黄色的火焰   

红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟

 铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟

    I2遇淀粉→变蓝色

 苯酚在空气中氧化→呈粉红色   

苯酚遇FeCl3→呈紫色

 蛋白质遇浓HNO3→变黄色