中考化学课时7 常见的酸和碱 2.docx
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中考化学课时7常见的酸和碱2
课时7 常见的酸和碱
河北5年中考命题规律）
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
选择、填空、探究
3；9；35（5）
浓硫酸的稀释；酸碱化学性质及用途；pH试纸的使用方法；误差分析
2＋2＋1
2016
选择、推断、计算
12（A）；31；36
酸碱反应；酸与金属反应；碱与盐反应；pH计测定溶液的pH
0.5＋3＋1
2015
选择、推断、探究
3；31（3）；35
（2）
碱的性质和用途；盐酸与金属氧化物反应；测pH值的操作；书写中和反应方程式
0.5＋3＋4
2014
选择、填空、探究
7；35
（2）
盐酸的化学性质；氢氧化钙的化学性质
2＋1
2013
选择、计算应用
7；36
盐酸的化学性质；稀硫酸与氢氧化钠反应
2＋1
常见的酸和碱是河北中考的必考内容，各种题型都有涉及，考查内容主要是：
①浓H2SO4的稀释；②酸和碱的化学性质及用途；③酸碱中和反应及用途。
其中用途与生活中具体问题联系起来考查，化学性质则与二氧化碳、金属、盐的化学性质联系起来考查。
预计2018年，在填空题、探究题中联系其他知识综合考查的可能性很大。
在计算题中仍会用到酸和碱的反应。
中考考点清单）
酸、碱与酸碱指示剂的作用（2014、2017年考查）
酸性
碱性
中性
紫色石蕊
__变红__色
__变蓝__色
__紫__色
无色酚酞
__无__色（不变色）
__变红__色
__不变__色
【特别提醒】①指示剂遇到酸碱变色，是指示剂在变色。
指示剂只能定性判断溶液的酸碱性。
②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液不一定呈中性，呈中性的溶液不一定是盐溶液。
常见的酸（2013～2017年考查）（高频考点）
1．酸的特性和用途
浓盐酸
浓硫酸
特性
挥发性：
打开瓶口，出现__白雾__
原因：
挥发出HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
__吸水__性：
敞口放置一段时间，浓硫酸的质量增加。
原因：
吸收空气中的水蒸气。
脱水性（强烈__腐蚀__性）：
有机物中的碳、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳
续表
浓盐酸
浓硫酸
用途
用来除铁锈；人体胃液中含有盐酸，用来消化食物
常用作干燥剂；工业用来除铁锈
变化
敞口放置质量__变小__，浓度__变小__
敞口放置质量__变大__，浓度__变小__
稀释
稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__沿着器壁注入__水__里，并不断搅拌，切不可将__水__倒入__浓硫酸__里。
原因：
如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四周飞溅造成危险。
（2017年考查）
【特别提醒】①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
②浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．酸的化学性质（必考点）
化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液__变红色__
无色酚酞溶液__不变色__
与活泼金属
的反应
（置换反应）
（高频考点）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2__↑
Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__
Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__（除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2（SO4）3＋3H2O__（除铁锈）
CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__
CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱―→盐＋水
NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__
2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__
Ca（OH）2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__
Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。
常见的碱（2014、2017年考查）
1．碱的性质和用途
常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
火碱、__烧碱__、__苛性钠__
熟石灰、__消石灰__
溶解性
__易溶于__水，溶解时放出大量的热
__微溶于__水
吸水性
吸收空气中的水蒸气而潮解
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
微弱的腐蚀性
保存及
原因
密封保存；易吸收空气中水分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质
密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质
用途
作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污
建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
氢氧化钙虽然只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。
2．常见碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液变红
与非金属氧
化物的反应
碱＋非金属氧化物―→盐＋水
2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__
Ca（OH）2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__（用于检验CO2）
2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O__
与酸反应
（中和反应属
于复分解反应）
碱＋酸―→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__
Ca（OH）2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__
与盐反应
（复分解反应）
碱＋盐―→（新）盐＋（新）碱
2NaOH＋CuSO4===__Na2SO4＋Cu（OH）2↓__
Ca（OH）2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__
【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。
非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。
②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。
③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH－。
方法归纳
稀酸的化学性质有5条，可伸出人的左手，将酸放在手心里，5条性质好比人的5个手指头，如图1所示。
碱溶液的化学性质有4条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4条性质好比人的4个手指头，如图2所示。
谐音记忆为，左手酸、右手碱，右手有点“残”（有四个手指头），双手搞定酸和碱。
3．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。
反应的化学方程式为：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
②检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一：
加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
方法二：
加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
设问：
若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否检验NaOH已经变质？
若能，反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓__或__Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__。
判断方法的思路：
确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案：
取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。
分析：
由于NaOH和变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净（BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色），再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。
⑤联想与启示：
NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因
氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②检验Ca（OH）2是否变质
分析：
由于Ca（OH）2为微溶物，不能通过观察久置的Ca（OH）2溶液[（或Ca（OH）2固体溶于水后）]是否有白色不溶物来判断Ca（OH）2是否变质。
方法：
加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca（OH）2已经变质。
反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质
设计方案：
取样品溶于水[（或直接取可能变质的Ca（OH）2溶液）]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3，已变质；向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca（OH）2部分变质，若不变红，则说明Ca（OH）2全部变质。
向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca（OH）2变质情况。
分析：
由于Ca（OH）2为微溶物，滤渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（OH）2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca（OH）2，用无色酚酞溶液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。
④联想与启示：
氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。
酸碱度的表示法－pH（2015、2016、2017年考查）（高频考点）
酸碱度与pH
溶液的__酸碱__度（即酸碱性的强弱程度）用pH表示，范围在__0～14__之间
酸碱性与pH
pH<7，溶液呈__酸__性，pH越小，酸性越强
pH＝7，溶液呈__中__性
pH>7，溶液呈__碱__性，pH越大，碱性越强
测定方法
使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片（或玻璃片）上，用胶头滴管吸取（玻璃棒蘸取）待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH
pH的应用
①农业上，测定土壤的pH，了解土壤的酸碱度
②测定雨水的pH，了解空气的污染情况
③实验室测定pH，了解溶液酸碱性的强弱
【特别提醒】①测定pH时，不能将试纸直接插入待测液中。
②用pH试纸测定得到的数值，只能是整数。
中和反应（2015、2016年考查）（高频考点）
中和反应
酸跟碱作用生成__盐和水__的反应
反应实质
酸中__氢离子__与碱中的__氢氧根离子__反应生成__水__
应用
①农业上用熟石灰改良酸性土壤
②医疗上用碱性药品中和过多胃酸
③废水处理：
用酸性溶液中和碱性废水（或碱性溶液中和酸性废水）处理达标再排放
【特别提醒】生成盐和水的反应，不一定是中和反应，确定中和反应必须由反应物是酸和碱来确定。
中考重难点突破）
溶液的酸碱性与酸碱度
【例1】（2017宁波中考）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是（ ）
溶液
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【解析】pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，pH＝7的溶液呈中性。
A.由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，正确；B.乙溶液能使指示剂B呈粉红色，说明乙的pH在10－14之间，正确；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使指示剂A显示不同的颜色，故能用指示剂A鉴别，正确；D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色，错误。
故选D。
【答案】D
1．（2017内江中考）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是（ D ）
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2～2.4
4.0～4.4
10
常见酸的性质和用途
【例2】（2017福建中考）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是________（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为________________。
（3）若C为碳酸钠：
①C与D的反应属于________（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为____________。
（写一个）
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有________种。
【解析】
（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选c；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；（3）①酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙（或氢氧化钡）和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡）和水，化学方程式为：
2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O[或2HCl＋Ba（OH）2===BaCl2＋2H2O]；③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有3种。
【答案】
（1）c；
（2）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；（3）①复分解反应；②2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O；③3
2．（2016河北中考模拟）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用右手构建酸的性质知识网络，如图所示：
（1）若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图中①的现象是__石蕊溶液变红__。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式__HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓__。
（4）图中性质④属于__复分解__（基本反应类型）反应。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于__盐酸除铁锈__（填用途）。
3．（2017达州中考）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是__溶液变为红色__，反应后试管B中一定有的阳离子是__Fe2＋__（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是__因为白色沉淀是碳酸钙，若有盐酸，它们会起反应__。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【做出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想__③__一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
取少量滤液于试管中，滴加少量__稀盐酸__
有气泡产生
猜想__④__
成立
常见碱的性质和用途
【例3】为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。
（1）氢氧化钠具有强烈的________，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜。
（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出________。
（3）依据反应③说明氢氧化钠必须密封保存否则在空气中要变质，反应的化学方程式为________。
要检验该氢氧化钠溶液已变质，可以选用的试剂是________（写出化学式）。
（4）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是________（填序号）。
A．稀硫酸B．氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液
【解析】
（1）氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜；
（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能使石蕊溶液变蓝色；（3）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸或稀硫酸检验氢氧化钠已经变质，盐酸、硫酸的化学式是HCl、H2SO4；（4）A.稀硫酸属于酸，不是②中所指的盐；B.氯化钠属于盐，不能和氢氧化钙反应；C.硫酸铜是盐，能与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙；D.碳酸钠属于盐，能与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
【答案】
（1）腐蚀性；
（2）氢氧根离子（OH－）；（3）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；HCl（或H2SO4）；（4）CD
4．（2017南京中考）分类是学习化学常用的方法。
（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。
（填一条即可）
①用氢氧化铝作胃药；②用石灰浆粉刷墙壁；③用熟石灰和纯碱反应制火碱；④用熟石灰制波尔多液；⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳；⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与__B__（选填“B”或“C”）归为一类，理由是__两个实验都利用酸碱指示剂判断反应是否发生__。
A）
B）
C）
中和反应及其应用
【例4】（2017石家庄裕华二模）在学习酸和碱的化学性质时，某小组将稀H2SO4与NaOH溶液混合后，仍为无色溶液，于是有回学得出了氢氧化钠和硫酸不反应的结论。
同学们认为他的观点不正确，理由是：
________________________。
经过讨论，同学们认为可以通过：
（1）检验是否有新物质生成；
（2）反应物是否消失或减少，来证明酸与碱确实发生了反应。
【设计方案】
A组同学的实验方案是取氢氧化钠溶液与稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他们推断生成了硫酸钠，进而推断氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，你认为他们的推断是否合理：
________，理由是________。
B组小华同学提出现将铁片放入稀H2SO4中会看到气泡，再加入NaOH溶液，此时如果气泡不再产生，证明NaOH溶液与稀H2SO4发生了反应，其余同学认为不合理，在不改变药品的情况下，你认为正确的操作是________。
C组用两个方案得出稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应。
①方案一：
测定反应前NaOH溶液的pH，pH________（选填“大于”“等于”或“小于”）7（20℃）；测定稀H2SO4与NaOH溶液混合后溶液的pH＝4（20℃）。
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
②方案二：
观察________。
（根据如图所示实验步骤，概括方案要点）
【解析】混合后，若溶液无色，也可能发生了化学反应，我们需要进一步证明两者是否发生反应，可以通过：
（1）检验是否有新物质生成；
（2）反应物两种物质是否消失或减少。
稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，向其中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，有可能是两者反应的产物硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀；若两者不反应，因硫酸中也含有硫酸根，也会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A组同学方案不合理。
B组同学通过证明反应物硫酸被消耗，先加入铁片产生气泡，再加入氢氧化钠，不再产生气泡，不能说明两者发生反应，因为铁片可能已经把稀硫酸反应完，即使硫酸和氢氧化钠不反应，仍然会得到该组同学的实验现象。
正确步骤应为先在稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液，再将铁片放入溶液中，若无气泡产生，则说明溶液中已经没有稀硫酸，从而说明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。
C组同学利用酚酞作指示剂，先在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液为红色，在逐渐滴加稀硫酸的过程中，溶液逐渐变为无色，硫酸过量仍为无色，说明两者发生了化学反应。
综上所述，对于探究，我们要秉着科学严谨的态度，选择合适的方案，排除一切干扰因素，只有这样才能得到正确的结论。
【答案】稀硫酸和氢氧化钠混合后溶液无色也可能发生了化学反应；【设计方案】A组：
不合理；若氢氧化钠和稀硫酸不反应，稀硫酸和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀；B组：
先在稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液，再将铁片放入溶液中；C组：
①大于；稀H2SO4；②滴有酚酞的溶液由红色逐渐变为无色，稀硫酸过量仍然为无色
5．（2017北京中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法不正确的是（ C ）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
6．（2017兰州中考）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：
甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到__溶液的红色逐渐褪去__时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：
CaCl2
猜想二：
CaCl2、HCl
猜想三：
CaCl2、HCl、Ca（OH）2
你的猜想：
__CaCl2、Ca（OH）2__
丙同学认为猜想三是错误的，理由是__2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O_
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