名师整理最新化学中考复习《盐和化肥》精品教案.docx
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名师整理最新化学中考复习《盐和化肥》精品教案
第7讲盐和化肥
【教学目标】
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和在日常生活中的用途
2.能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
3.掌握盐的化学性质及用途
4.了解常见的化肥及使用注意事项
【教学重点】
1.盐的化学性质
2.化肥的分类
【教学难点】
盐的化学性质
考点一常见的几种盐和性质
1.盐：
（1）定义：
由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物（属于离子化合物）。
（2）分类：
①按照金属离子种类分为：
钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等；
②按照酸根离子种类分为：
盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等。
2.生活中常见的几种盐：
a.食盐——主要成分是NaCl
（1）物理性质：
纯净的食盐是一种无色的晶体，熔沸点高，易溶于水，食盐的水溶液有咸味。
（2）特性：
——潮解
不纯净的家用食盐通常含有MgCl2、CaCl2等杂质，因而易吸收空气中的水分而变潮，这一现象是潮解。
（3）化学性质：
NaCl+AgNO3
AgCl↓+NaNO3
（4）主要用途：
维持人体正常生理机能；家用作调味品和防腐剂；医疗上配制生理盐水；工业上制盐酸、氢氧化钠、金属钠等。
b.纯碱——Na2CO3
（1）物理性质：
无水碳酸钠是一种白色的粉末状固体，易溶于水，其水溶液为碱性。
（2）化学性质：
Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸盐的鉴别：
取样品后加入稀盐酸，若有气泡产生，再将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸盐。
（4）俗名及主要用途：
俗名：
纯碱、苏打
用途：
广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上；家用蒸馒头或洗涤衣物。
c.碳酸氢钠——NaHCO3
（1）物理性质：
白色细小晶体，可溶于水，水溶液呈微碱性。
（2）化学性质：
①受热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
②与稀酸反应：
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
（3）俗名及主要用途：
俗名：
小苏打
用途：
焙制糕点、治疗胃酸过多。
d.汉白玉、大理石、石灰石的主要成分——CaCO3
（1）碳酸钙是建筑材料，制造水泥
（2）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）：
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
（3）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）：
CaCO3
CaO+CO2↑
3.复分解反应发生的条件：
定义：
有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应
AB+CD
AD+BC
条件：
①反应物：
必须溶于水或能相互溶解
②两种化合物相互交换成分
③生成物：
必须有水、气体或沉淀生成
4.盐的溶解性：
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间。
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。
碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵。
考点二盐的性质
1.盐+金属→新金属+新盐
发生的条件是：
盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。
例：
Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
2.盐+酸→新酸+新盐
例：
AgNO3+HCl
HNO3+AgCl↓
3.盐+碱→新碱+新盐
发生的条件是：
反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。
例：
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2↓
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
发生的条件是：
反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。
例：
BaCl2+CuSO4
BaSO4↓+CuCl2
考点三常见离子的检验
离子检验一般方法中注意：
①选择合适试剂，要根据离子间的特殊反应确定试剂；②防止存在干扰，防止共存离子之间的相互干扰；③用已有的离子排除与之不能共存的离子。
要求：
操作简便、现象明显、叙述规范。
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
考点四粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）
1.粗盐提纯的原理：
（1）用过滤的方法除去不溶性杂质；
（2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。
2.实验步骤：
（1）溶解：
将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
（2）过滤：
过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：
烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
a.过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁，
二低：
一低：
滤纸边缘低于漏斗边缘二低：
滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：
一靠：
烧杯紧靠玻璃棒二靠：
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处三靠：
漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
b.过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
（3）蒸发：
将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意：
（1）玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解
②过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④用玻璃棒转移氯化钠固体
（2）实验过程中，出现的误差：
①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低
③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
⑤称量时操作或读数错误
考点五化肥
农业上广泛使用的化学肥料，简称化肥。
1.化肥主要可分为：
（1）氮肥：
主要是各种铵盐，如碳酸氢铵（碳铵）、硝酸铵（硝铵）、尿素等。
[注]：
由于铵态氮肥与碱性物质发生反应后放出氨气，会降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
（2）磷肥：
磷矿粉、过磷酸钙（普钙）、重过磷酸钙（重钙）等。
（3）钾肥：
草木灰（主要成分碳酸钾）、氯化钾、硝酸钾等。
2.复合肥料：
含两种及其以上营养元素的化学肥料，如硝酸钾、磷酸铵等。
特点：
均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
3.化肥的合理施用及存放
实验：
碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）。
现象：
固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，在试管口有液体。
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
【例题讲解】
1．（2018·十堰外国语学校中考模拟）下列实验方案的设计中可行的是（）
A．欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2SO4：
取样品，滴加适量的烧碱溶液后加热
B．为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞溶液
C．为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧
D．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体
【答案】D
2．（2019·湖南中考模拟）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液（NaCl）
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
H2（H2O）
通入稀硫酸
D
CO2（CO）
将混合气体点燃
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
3．（2018·高新区一诊）下列说法不正确的是（）
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
【答案】A
4．（2019·广东中考模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CO2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
KCl晶体
K2CO3晶体
加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
5．（2019·山东中考模拟）如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）
A．①③B．①②C．②③D．①②③
【答案】A
6．（2019·河南中考真题）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．
向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B．
向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C．
温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
7．（2019·攀枝花中考真题）已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（）
A．水B．氢氧化钠溶液C．纯碱溶液D．硝酸银溶液
【答案】C
8．（2015·四川中考模拟）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
9．（2019·江苏中考真题）侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
10．（2016·成都中考真题）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）
A．硫酸钾B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾
【答案】C
11．（2018·四川成都外国语学校中考模拟）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
Ⅰ.气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。
应选择的气体收集装置为______（选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备:
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：
Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2+2H2O+2NH3↑。
现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______（选择装置对应的字母）。
实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II.NaHCO3制备:
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g（20℃）
9.6
37.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCBF2KClO3
2KCl+3O2↑20℃NaHCO3的溶解度小，先到达饱和后析出晶体氮肥
12．（2019·山东中考模拟）有一包固体，可能是Cu（NO3）2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:
已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
（1）经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________
（2）原固体中一定含有的物质是________________。
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。
（4）步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。
【答案】向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生Cu（NO3）2、K2SO4 Ba（NO3）2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 Cu2+、K+、H+
13．（2019·德阳中考真题）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏打的主要成分，F是大理石的主要成分，J、X是单质，通常情况下C为液体。
它们之间有如下图的反应关系。
请你回答下列有关问题：
（1）有关物质的化学式：
A为_____________，E为____________。
（2）有关反应的化学方程式：
I分解的反应_________________。
F与Y的反应______________。
【答案】NaHCO3Ca（OH）2（CaCl2或Ca（NO3）2）2H2O2
2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
14．（2016·内江中考真题）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验：
（反应中部分生成物已略去）
已知：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是_______；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________。
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式________________________。
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是______________________（回答一点即可）。
（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应后只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为_______________________。
【答案】过滤用磁铁吸引2FeCl2+Cl2=2FeCl3在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
15．（2018·湖北中考真题）松花皮蛋是黄石八珍之一。
腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。
某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：
将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。
充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。
同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应:
CaO+H2O=Ca（OH）2____________。
（提出问题）滤液中的溶质成分是什么?
（作出猜想）I.解质为:
NaC1、NaOH、 Ca（OH）2；
II.溶质为:
NaC1、NaOH；
III.溶质为:
__________。
（设计方案）
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液
________
猜想I正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加_____溶液。
（填化学式）
有气泡产生
猜想III正确
（交流反思）兴趣小组经过讨论认为：
若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。
【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOH、Na2CO3有白色沉淀产生HCl或H2SO428:
53.（或56:
106）
【变式训练】
1．不能用水来进行鉴别的一组物质是（）
A．Na2SO4固体和CuSO4固体B．CaCO3固体和Na2CO3固体
C．BaCl2固体和NaNO3固体D．浓H2SO4和稀H2SO4
【答案】C
2．下列物质的转化，不能一步实现的是（）
A．Fe→Fe3O4B．CO2→H2OC．H2O2→H2D．NH4HCO3→NH3
【答案】C
3．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及所属基本反应类型均正确的是（）
A．钟乳石的形成：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应
B．用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2复分解反应
C．红磷测定空气中氧气含量：
4P+5O2=2P2O5置换反应
D．酸雨的成因：
CO2+H2O=H2CO3化合反应
【答案】A
4．日常生活中的下列做法正确的是（）
A．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
B．由汽油、柴油燃烧引起的失火可用水基型灭火器灭火
C．用厨房清洁剂除热水壶中的水垢
D．用亚硝酸钠腌制肉、蛋以延长食品的保质期
【答案】B
5．有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生:
过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生,由此推断白色固体中（）
A．可能存在NaOHB．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO3
【答案】A
6．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3（NaHCO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
【答案】B
7．在生活中，用所学的化学知识可以对伪劣商品讲行检验，其鉴别方法错误的是（）
选项
假商品
替代产品
鉴别方法
A
假戒指
用铝制作戒指代替银戒指
加稀硫酸看是否有气泡
B
假胃药
用Ca（OH）2制作胃药代替胃舒平Al（OH）3
加稀盐酸看是否溶解
C
假化肥
用NaNO2代替高效化肥NH4NO3
加熟石灰研磨闻气味
D
假羊毛衫
用锦纶代替羊毛制作羊毛衫
取样点燃，看现象并闻味
【答案】B
8．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
通过足量的铜网
B
K2CO3
K2SO4
溶于水，加适量碳酸钡，过滤，蒸发结晶
C
NaCl溶液
MgCl2
加适量的氢氧化钠溶液、蒸发结晶
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
【答案】D
9．下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。
图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
A通常为无色液体，B为红棕色固体，C为单质，F、E、D分别属于酸、碱、盐，且F是人体胃酸的主要成分。
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：
A__________；C_________；D___________；F___________；
（2）足量的F和B反应的现象为____________________；
（3）C转化为A的化学方程式为__________________。
（写一个即可）
【答案】H2OH2FeCl3HCl固体逐渐消失，溶液变成黄色2H2+O2
2H2O（合理即可）
10．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_______，原混合物中一定不含有________。
（2）向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_________。
（3）将实验
（1）中得到的滤液分成两份，将实验
（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。
出现上述现象的原因是实验
（2）中产生的气体里含有_________。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________，根据实验全过程推断，原混合物中还含有_________。
【答案】CaCO3或BaSO4CuSO4CaCO3HClBaCl2KOH
巩固提升
1．下列物质属于复合肥料的是（）
A．NH4H2PO4B．NH4ClC．K2SO4D．CO（NH2）2
【答案】A
2．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氮气（一氧化碳）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉（木炭）
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液（硫酸铜）
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D
氯化钾（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
3．下列属于正盐的是
A．NaOHB．KClC．NaHSO4D．HCl
【答案】B
4．常温下，下表物质符合图中转化关系的是（）
选项
甲
乙
丙
转化关系图
A
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
B
CuO
H2O
O2
C
NaCl
NaNO3
NaOH
D
CO2
H2O
H2CO3
【答案】D
5．下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是（）
A．除去H2中混有的少量HC1:
通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,干燥
B．检验NaOH溶液是否变质:
加入几滴无色酚酞试液,观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体:
加水溶解,观测溶液温度变化
D．除去NaCl中混有的少量Na2CO3:
加入适量稀盐酸,蒸发结晶
【答案】B
6．人民群众“舌尖上的安全”,是各级政府义不容辞之责。
下列表达正确的是（ ）
①用甲醛溶液浸泡海鲜防止变质
②制糖工业上,利用活性炭脱色制白糖
③用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”
④霉变的花生洗净后食用
⑤食品腌制时大量使用亚硝酸钠
A．②③④B．
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