高一下化学期末试题B卷带答案.docx

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高一下化学期末试题B卷带答案

第Ⅰ卷 （选择题）

一、选择题（每题只有一个答案符合题意）

1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（   ）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族            

B．原子的最外层有4个电子

C．肯定是非金属元素                  

D．常见的化合价有+2和+4价

2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（　　）

A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C． TiO2、TiO2、TiO2互为同位素

D． Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

3．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074

主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2

A．L2+与R2﹣的核外电子数相等

B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

4．下列实验不能达到预期目的的是（　　）

序号 实验操作 实验目的

A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱

B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱

C 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱

D Fe、Cu分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱

5．化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）

A．图1所示的装置能将化学能转变为电能

B．图2所示的反应为吸热反应

C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

6．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L-1,则对此混合物组成说法正确的是（　　）。

A.一定没有甲烷                                 B.一定没有乙烷

C.可能是甲烷和乙烷的混合物                     D.可能是乙烷和丙烷的混合物

7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．Na2O2        B．CH3CH3          C．NaCl              D．N2

8．反应A+B→C（放热）分两步进行：

①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A． B． C．D．

9．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（　　）

①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键　

②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性　

③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂　

④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

A．①②       B．②③       C．①②③       D．全部

10．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）

A．化学名称为乙醇                         B．易挥发

C．常用作有机溶剂                         D．不能被酸性高锰酸钾氧化

11．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键

12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

D．电池正极得电子的物质是O2

13.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：

R1CH=CHR2

由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（   ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

14．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

A．X和R在同一周期

B．原子半径：

W＞R＞X

C．气态氢化物的稳定性：

Y＞X

D．X、Z形成的化合物中只有离子键

15.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：

Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣

C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：

H2O2+2H++2e﹣═2H2O

D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极

16.在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（　　）

A．16%        B．37%           C．48%           D．无法计算

17.四川有丰富的天然气资源。

天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。

下列有关说法不正确的是（  ）

A．甲烷与丙烷互为同系物

B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物

C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃

18.对于密闭容器中的反应：

N2（g）＋3H2（g）   2NH3（g），673K、30MPa时，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．点a的正反应速率比点b的小                  

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，

υ（H2）比图中d点的值大

19．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴

代物有（不考虑—OH的取代）  （   ）

A.4种      B.5种        C. 6种              D.7种

20.实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。

如果要除去

这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法 （   ）

A．蒸馏                                 B．水洗后分液

C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液      D．用过量NaCl溶液洗涤后分液

21.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。

不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（   ）

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变    

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变      

D．v（NH3）正  ＝2v（CO2）逆

22.下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（　　）

A．加金属钠，看是否有氢气放出

B．与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

23.随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （  ）

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

24.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。

下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 （  ）

A．2Al2O3（熔融）  4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO  2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

D．2KCl（水溶液）2K＋Cl2↑

25.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。

放在光亮处一段时间。

下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（   ）

A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应

B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴

26.在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。

两天后，发现青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的 （   ）

A．C6H6       B．CH3COOH         C．C2H4          D．CH3CH2OH

27.a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。

下列叙述正确的是（     ）

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性

D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

28.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（   ）

A.纤维素　油脂　　　　B.蛋白质　烃类　　　　C.淀粉　油脂　　　　D.蛋白质　油脂

29.苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。

苹果酸可能发生的反应是（   ）

①与NaOH溶液反应    ②使石蕊溶液变红      ③与金属钠反应放出气体

④一定条件下与乙酸发生酯化反应        ⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应

A.①②③        B.①②③④       C.①②③⑤        D.①②③④⑤

30.已知：

①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应,生成1mol氯代烷；

②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。

该烃可能是 （  ）

A.CH3CH=CH2   B.CH2=CHCH=CH2     C.CH3CH=CHCH3    D.CH2=CH2

第Ⅱ卷（非选择题）

31．（10分）中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。

请填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。

导管b的作用有两个：

一是导气，二是兼起________的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体