中考化学二轮 溶液的除杂分离和提纯 专项培优 易错 难题含详细答案.docx
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中考化学二轮溶液的除杂分离和提纯专项培优易错难题含详细答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是
选项
物质
杂质
除杂方案
A
铜粉
氧化铜
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
C
H2
CO2
通过足量NaOH溶液，干燥
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。
故A不符合题意；
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。
故B不符合题意；
C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。
故C符合题意；
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。
故D不符合题意。
故选C。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
CO
CO2
通过氢氧化钠溶液
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。
D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。
故选：
D
3．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中的K2CO3
滴加适量的硝酸钙溶液，过滤
B
除去BaCl2溶液中的HCl
加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
取样，测pH
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
加水溶解，测溶液温度
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确；
B、除去BaCl2溶液中的HCl，加入过量Ba（OH）2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba（OH）2（过量的），故B不正确；
C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确；
D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。
故选D。
4．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氧化钙中混有碳酸钙
加入足量的水，过滤
D
氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜
加入足量铁屑，充分搅拌后过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；
D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。
故选C。
5．除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）
A．CaCl2溶液（HCl）：
过量CaCO3过滤B．Cu（CuO）：
O2加热
C．KCl（KOH）：
水蒸发D．ZnCl2溶液（CuCl2）过量镁粉过滤
【答案】A
【解析】
【分析】
选择分离与提纯方法应遵循的原则：
①不增：
指不能引入新的杂质。
②不减：
指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：
指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：
指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
【详解】
A、除去CaCl2溶液中的HCl：
加CaCO3，HCl会与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；
B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；
C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；
D、除ZnCl2溶液中的CuCl2，加过量镁粉，ZnCl2和CuCl2都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；
故选：
A
6．下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
Mg（Al）
过量稀盐酸
过滤
C
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
FeCl2溶液（CuSO4溶液）
足量Fe粉
过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、镁和铝都能和盐酸反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可以分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、Fe与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸亚铁，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
7．为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是
选择
物质
杂质
所用试剂
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
N2
O2
灼热CuO
C
FeCl2溶液
CuCl2
铁粉
D
CO
H2O
NaOH固体
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；
C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；
D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选CD。
【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
8．为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
除杂方案
A
铜粉（氧化铜）
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量稀硫酸
C
H2O（CO2）
通过足量NaOH固体，干燥
D
CaCl2溶液（HCl）
加入过量碳酸钙粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了，A选项除杂方法不正确，不符合题意；
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B选项除杂方法不正确，不符合题意；
C、H2O（水蒸气）中含有CO2气体，通过足量NaOH固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C选项除杂方法不正确，不符合题意；
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D选项除杂方法正确，符合题意。
故选D。
9．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
硝酸钾
硝酸钡
加入适量的硫酸钠溶液
B
二氧化碳
一氧化碳
点燃
C
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
D
碳酸钠
碳酸钙
加入盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
C。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．下列实验操作中不能达到实验目的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和N2
鉴别
分别通入澄清石灰水，观察现象
B
NaOH固体中含有Na2CO3
检验
取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象
C
KCl和MnO2的混合物
分离
溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干
D
CaCl2溶液混有HCl杂质
除杂
先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将CO2和N2分别通入澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水变浑浊，N2不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；
B、NaOH固体中含有Na2CO3，取样，配成溶液加入少量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；
C、KCl和MnO2的混合物，KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离KCl和MnO2，不符合题意；
D、CaCl2溶液混有HCl杂质，加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。
故选B。
11．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）
A．澄清石灰水B．硝酸银溶液
C．石灰石粉末D．生石灰粉末
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；
B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性；故选项错误；
C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过量的碳酸钙能通过过滤除去，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；故选项正确；
D、生石灰遇水生成熟石灰，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；故选项错误；
故选：
C。
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
除去杂质的方法
A
铜（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
氯化钙溶液（碳酸钠）
加入适量的稀盐酸，过滤
C
水（有异味的物质）
加热煮沸
D
二氧化碳（一氧化碳）
点燃
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；
C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C不正确；
D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D不正确。
故选A。
【点睛】
去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。
13．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是
A．O2（H2O）一用生石灰B．CaCO3粉末（Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥
C．CO2（CO）一点燃D．KCl溶液（K2CO3）一加适量盐酸、蒸发
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Na2CO3易溶于水，CaCO3粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
D、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．下列实验操作中不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaC1和NH4NO3
分别加入少量水溶解
B
鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
分别通入二氧化碳
C
除去Cu（NO3）2溶液中混有的少量AgNO3
加入适量的铜粉，过滤
D
除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
加入适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A正确，不符合题意；
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故B正确，不符合题意；
C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故C正确，不符合题意；
D、KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D错误，符合题意。
故选D。
【点睛】
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。
15．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是
项目
物质
所用试剂及主要实验操作
A
CO（CO2）
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B
Fe粉（Cu粉）
加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥
C
NaCl溶液（CaCl2）
加入适量K2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶
D
NaOH固体（NaCl固体）
充分加热
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，但一氧化碳不能与其他反应，洗气后，干燥，只剩一氧化碳气体；故选项正确；
B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气，有效成分铁粉被除去；故选项错误；
C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液中引入新杂质：
氯化钾；故选项错误；
D、氯化钠受热后不发生化学反应，充分加热不能除去氯化钠；故选项错误；
故选：
A。
二、中考初中化学推断题
16．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B________D________。
（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
【答案】Na2CO3CO23CO+Fe2O3
2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定
【解析】
【分析】
A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。
代入验证，推断合理。
【详解】
（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：
Na2CO3、CO2。
（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。
故填：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，高炉炼铁。
（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。
故填：
在沙漠地区缺水、一定。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E的化学式____；
（2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应的基本反应类型____。
【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2H2或C；置换反应
【解析】
【分析】
A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；
（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
18．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是；
（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；
（3）写出A和B反应的化学方程式。
【答案】
（1）水
（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析：
A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。
把推断出的物质代入，推断正确。
考点：
物质的推断
19．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途；
（2）物质C与E反应的化学方程式是；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。
（4）A与B反应的微观实质是。
【答案】
（1）灭火等
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
【解析】
试题分析：
框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐；C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据B→D，可判断B为酸，D为盐
（1）物质E为二氧化碳，它的一种用途：
灭火等
（2）物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20
（3）中和反应：
酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等
（4）A是金属单质（且是较活泼的金属，如：
Mg、Fe、Zn等），B是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：
2H++Fe=Fe2++H2↑
考点：
框图式的推断题
20．已知A、B、C、D、E是初中化
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