2.（2014扬州第一次检测·11）下列有关说法正确的是（）
A．准确称取0.4000gNaOH固体可配成100mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液
B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C．100mLpH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
D．对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
3.（2009江苏卷·4）
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
（）
A.25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的
数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
4.（2012江苏卷·10）下列有关说法正确的是（）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
5（2014江苏卷·3）25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.C（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO32-
6．（2014盐城期中·11）下列有关说法正确的是（）
A．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
C．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH=1
D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl）减小
7．（2014盐城期中·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使苯酚显紫色的溶液：
NH4+、K+、SCN－、NO3－
B．0.1mol·L－1HNO3溶液:
Na+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：
K+、Na+、I－、SO42－
D．由水电离产生的c（H+）=10－13mol·L－1的溶液：
K+、Na+、Cl－、HCO3－
8．（2014南通第一次调研·11）下列有关说法正确的是（）
A．氨水稀释后，溶液中
的值减小
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO
的水解程度增大，溶液的pH减小
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．298K时，2H2S（g）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l）能自发进行，则其ΔH＜0
第5讲中和滴定与盐类水解
1.（2012年·江苏卷·第15题）25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A.pH＝5.5溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.W点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C.pH＝3.5溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
【仿真训练】
1.（2014年·江苏卷·第14题）25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c（Na＋）＝c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合（pH＞7）:
c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
2/3c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）:
2c（C2O42-）＋c（HC2O4-）＋c（OH-）＝c（Na＋）＋c（H＋）
2.（2014届无锡期末第14题）某温度下，向一定体积0.10mol·L—1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg（OH—）]与pH的变化关系如图所示，则
A．在反应过程中P点水的电离程度最大
B．M点和Q点溶液导电能力相同
C．反应过程中一定存在：
0.1mol·L—1+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）
D．Q点对应的溶质可能有三种可能：
①CH3COONa②CH3COONa、CH3COOH③CH3COONa、NaOH
3.（2014年南京淮安盐城二模卷第18题）.三氯异氰尿酸（结构简式如图9）是一种极强的氧化剂和氯化剂。
（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为_。
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。
为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
滴定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
①滴定终点观察到的现象为_______；
②配制0.1500mol·L－1Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为；
③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）。
4.（2014届南通三模第19题）三氯氧磷（化学式：
POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：
Ksp（AgCl）=3.2×10－10，Ksp（AgSCN）=2×10－12
①滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。
a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。
在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。
a．调节pH=9b．调节pH=10c．反应时间30mind．反应时间120min
③若处理后的废水中c（PO43－）=4×10－7mol·L－1，溶液中c（Ca2+）=mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10－29）
5．（2014届无锡期末第18题）铁明矾[xFeSO4·yAl2（SO4）3·zH2O]是一种重要化工原料。
其组成可通过下列实验测定。
①称取1.8520g样品，准确配成100mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00mL。
（1）已知室温下Ba
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