专题化学反应原理.docx

1、专题化学反应原理专题化学反应原理第1讲 化学反应的方向和热效应1.（2014年江苏卷10）已知:C(s)+ O2(g)= CO2(g) H1CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) H22CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) H34Fe(s)+ 3O2(g)= 2Fe2O3(s) H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A. H1 0, H3 0, H4 0 C. H1 =H2 +H3 D. H3 =H4 +H52.（2011年江苏卷20）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH

2、4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=-206.2kJmol-1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=-247.4kJmol-12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H=-169.8 kJmol -1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 _。3（2014年徐州三模20）加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2

3、(g)CO2(g)2H2O(g) Hb kJmol1则反应CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) 的HkJmol1（用含a、b的代数式表示）。4（2014年南通二模20）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。则：2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g) H。5（2010江苏卷17）燃煤烟气脱硫方法之一是用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原

4、成单质硫。主要发生了下列反应：2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g) H8.0 kJmol12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g) H90.4 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为_。第2讲化学反应速率【仿真训练】1（2011年江苏卷12）下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的

5、负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2（2014南通一模15）一定条件下存在反应：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、中平衡常数相同B容器II、I中正反应速率相同C容器I、I中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II III D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于13（2014盐城第一学期期中15）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率

6、随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A脱氢反应的H0B600K时，Y点甲醇的(正)(逆)C从Y点到Z点可通过增大压强D在t1K时，该反应的平衡常数为8.1 molL14（2014扬州第一学期期末15）向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列说法正确的是Ax=1 BQ12Q2C根据题中信息无法计算a值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、

7、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正) v(逆)第3讲 化学平衡【真题精析】1.（2014江苏卷15）一定温度下,在三个体积)均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090下列说法正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 达到平衡时,容器中的CH3OH 体积分数比容器中的小C. 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D.

8、若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行2.（2012江苏卷14）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl

9、3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 的转化率小于80%3.（2010江苏卷14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知H=-92.4kJmol-1）下列说法正确的是A. 2c10B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大2（改编）关于化学平衡的有关说法正确的是：A（2010，江苏8C）一

10、定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B（2012，江苏10C）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 C对于化学平衡：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = D.（2014，江苏11D）对于乙酸与乙醇的酯化反应(Ht2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)

11、=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4（2014淮安二调15）一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热

12、（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB5（2013无锡期中15）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的

13、反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 molL-1 min-1Bx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C由图可知：T1T2，且该反应为放热反应DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%6（2014镇江期末15）一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJmol1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/

14、moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%第4讲 弱电解质的电离平衡【真题精析】1（2013年江苏卷11）下列有关说法正确的是 （ ）A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解

15、法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小2.（2010年江苏卷6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A的溶液中：B由水电离的的溶液中：C的溶液中：D的溶液中：【仿真训练】1（2014无锡期中调研12）下列说法正确的是 （ ）A常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D常

16、温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)2. （2014扬州第一次检测11） 下列有关说法正确的是 （ ）A准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 molL-1的NaOH标准溶液B催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大3.（2009江苏卷

17、4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA4.（2012江苏卷10） 下列有关说法正确的是 （ ）ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0，

18、其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5（2014江苏卷3）25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A. pH=1 的溶液中: Na+、K+、MnO4-、CO32-B. C(H+)= 110-13 molL-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-C. 0. 1 molL-1NH4HCO3 溶液中: K+、Na+、NO3- 、Cl-D. 0. 1 molL-1FeCl3 溶液中: Fe2+、NH4+、SCN-、SO32-6（2014盐城期中11）下列有关说法正确的是

19、（ ）A反应CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的H 0B工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极C常温下，0.1molL1 CH3COOH溶液pH=1D常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小7（2014盐城期中3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B0.1molL1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42、ClC0.5molL1FeCl3溶液：K+、Na+、I、SO42D由水电离产生的c(H+)=1013 molL1的

20、溶液：K+、Na+、Cl、HCO38（2014南通第一次调研11）下列有关说法正确的是 （ ）A氨水稀释后，溶液中的值减小B 0.1 molL1 Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D298 K时，2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H0第5讲 中和滴定与盐类水解1.（2012年江苏卷第15题）25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确

21、的是A.pH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.pH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)【仿真训练】1.(2014年江苏卷第14题)25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液与0.1 molL-1 HCl 溶液等体积混合: c(Na) c(Cl-) c(CH3COO-)c(OH-)

22、B. 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液与0.1 molL-1 氨水等体积混合(pH7): c(NH3H2O)c(NH4 )c(Cl-)c(OH-)C. 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液与0.1 molL-1 NaHCO3 溶液等体积混合: 2/3 c(Na) c(CO32- )c(HCO3- )c(H2CO3)D. 0.1 molL-1 Na2C2O4 溶液与0.1 molL-1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):2c(C2O42- ) c(HC2O4-)c（OH-）c（Na）c（H）2.（2014届无锡期末第14题）某温度下，向一定体积0.10 molL1醋酸溶

23、液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg(OH)与pH的变化关系如图所示，则A在反应过程中P点水的电离程度最大BM点和Q点溶液导电能力相同C反应过程中一定存在：0.1 molL1+c(OH)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)DQ点对应的溶质可能有三种可能：CH3COONaCH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH3.（2014年南京淮安盐城二模卷第18题）.三氯异氰尿酸(结构简式如图9)是一种极强的氧化剂和氯化剂。（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为_。（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的

24、质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14滴定终点观察到

25、的现象为_ _；配制0.1500 molL1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O35H2O的质量为；计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。4.（2014届南通三模第19题）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面

26、被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处

27、理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。 a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）5（2014届无锡期末第18题）铁明矾xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室温下Ba