B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
【答案】A
【解析】Fe（OH）2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe（OH）3，符合化学反应的特点，A项正确；铁与单质碘化合生成的是FeI2，B项不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，C项不正确；D项，得到的是Fe（OH）3沉淀，不正确。
3．下列叙述正确的是（ ）
A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B．将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼
C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出
D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
【答案】C
【解析】稀HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，不属于置换反应，A项错误；铜粉与Fe2（SO4）3溶液发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现，B项错误；Fe2O3溶解产生Fe3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，C项正确；Fe3＋与HCO
会发生水解相互促进反应，有CO2和Fe（OH）3沉淀生成，D项错误。
4．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）
A．在溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【答案】B
【解析】若溶液既含Fe3＋又含Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋但并不能证明无Fe2＋，A项错误；现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是苹果汁中的Fe2＋变为Fe3＋，B项正确；铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，C项错误；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩盖了白色沉淀Mg（OH）2，不合理，D项错误。
5．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用（ ）
A．KMnO4溶液B．H2O2溶液
C．氯水D．HNO3溶液
【答案】B
【解析】A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质；双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引入新杂质。
6．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：
Fe3＋>Fe2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去0.2mol电子
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
【答案】A
【解析】A项，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，反应中Fe3＋为氧化剂，Fe2＋为氧化产物，故氧化性：
Fe3＋＞Fe2＋，正确；pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO
、H＋不能大量共存，B项错误；C项铁应失去0.3mol电子，错误；D项电荷不守恒，错误。
7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
HCl溶液
【答案】C
【解析】A项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质，错误；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗，错误；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可，正确；D项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，但引入了新的杂质NaCl，错误。
8.关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ）
A．用图示装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．因Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液浅绿色加深
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
【答案】C
【解析】由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe（OH）2，A项正确；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时应防止FeCl3因水解生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；Fe（NO3）2溶液中加入盐酸时发生反应：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe3＋生成，C项错误；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D项正确。
9．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。
沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
Fe3O4下列说法错误的是（ ）
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉
B．其制备反应类型不属于氧化还原反应
C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
【答案】D
【解析】Fe2＋易被空气中的氧气氧化，在保存含Fe2＋的溶液时，需要加入铁粉，A项正确；反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B项正确；滤液中含有Na＋，所以进行焰色反应时火焰为黄色，C项正确；Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，所以n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝1∶2，D项错误。
10．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
【答案】D
【解析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。
A项，Fe2＋变质会生成Fe3＋，则只需检验溶液中是否含有Fe3＋，可利用KSCN和Fe3＋反应溶液显红色进行检验，正确；B项，FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，正确；C项，过滤操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，正确；D项，二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，FeCO3在空气中高温分解生成Fe2O3，错误。
11．（2019·菏泽质检）为验证还原性：
SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有（ ）
溶液1
溶液2
甲
含Fe3＋、Fe2＋
含SO
乙
含Fe3＋，无Fe2＋
含SO
丙
含Fe3＋，无Fe2＋
含Fe2＋
A.只有甲B．甲、乙
C．甲、丙D．甲、乙、丙
【答案】C
【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”的原理来验证还原性的强弱顺序。
向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。
甲．溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO
，则说明发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，可证明还原性SO2>Fe2＋，故甲能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙．溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋剩余，则还原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO
＋4H＋，不能比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙．溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明还原性SO2>Fe2＋，故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－。
12．（2019·枣庄八中月考）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
FeCl3·6H2O
FeO（OH）
纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是（ ）
A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
【答案】B
【解析】纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A项正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直径，B项错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后FeCl3发生水解生成FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C项正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，生成物为Fe3O4，结合质量守恒定律可知反应为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D项正确。
13．（2019·烟台五县联考）常温时，将0.1molFe（NO3）3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是（ ）
A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在
D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小
【答案】B
【解析】酸性条件下，NO
有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO
＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，然后发生反应：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；当加入16.8g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72LNO气体，此时消耗1.2molH＋，B正确；滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3＋，C错误；当恰好第二个反应结束时，根据方程式计算则至少消耗铁16.8＋（0.1＋0.3）×0.5×56＝28（g），但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为：
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
【答案】C
【解析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ（蒸发结晶，并过滤）便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2＋，D错误。
15．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断不正确的是（ ）
A．a表示n（Fe3＋）的变化曲线
B．n1＝0.75
C．P点时，n（Fe3＋）＝0.5625mol
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
【答案】C
【解析】该反应可以看作两步：
①Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根离子过量，氢离子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
a表示Fe3＋的物质的量变化曲线，A正确；溶液中共有3molH＋参加反应，消耗铁为0.75mol，B正确；P点n（Fe2＋）＝n（Fe3＋），二者均为0.45mol，C错误；剩余0.45molFe3＋，消耗0.225mol（14.4g）铜，D正确。
16．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如图所示，
下列说法不正确的是（ ）
A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量
B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C．通氯气的目的是氧化Fe2＋
D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
【答案】A
【解析】若用过量硝酸酸溶，会引入NO
，A项错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项正确。
17．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：
A>B
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
【答案】A
【解析】溶液A转化为溶液B发生反应：
2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，向溶液B中滴加KSCN溶液，未与SO2反应的Fe3＋与SCN－反应，有红色出现，A项正确；溶液B转化为溶液C发生反应：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，B项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：
B>A，C项错误；溶液C中含有Fe3＋和H＋，溶液C转化为溶液A，可加入三价铁的氧化物，D项错误。
18．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，
向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶1∶1B．1∶3∶1
C．3∶3∶8D．1∶1∶4
【答案】D
【解析】依次发生的反应是Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O,2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2，Cu（NO3）2＋Fe===Fe（NO3）2＋Cu，稀硝酸消耗1molFe同时生成1molFe（NO3）3，Fe（NO3）3消耗1molFe，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe（NO3）3和1molCu（NO3）2，则原溶液中有4molHNO3、1molFe（NO3）3,1molCu（NO3）2，则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4。
19．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为
________________________________________________。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是_________________________。
（3）步骤③反应的离子方程式为_____________________________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、________、灼烧、________、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
【解析】
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2＋。
（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。
（3）步骤③的目的是将Fe3＋全部转化为Fe（OH）3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液（或氨水），反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓。
（4）步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（5）由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m（Fe）＝
÷10＝0.07ag。
【答案】
（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 溶液由浅绿色变为红色
（2）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
（3）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
（4）洗涤 冷却 （5）0.07a
20．铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常温下可将SO2转化为SO
，从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为___________________________________。
（2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为
________________________________________________。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________（填序号）。
a．稀硝酸B．稀盐酸
c．稀硫酸D．浓硝酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
【解析】
（1）根据离子方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O和信息知，另一个反应必为Fe3＋将SO2氧化为SO
，同时自身被还原为Fe2＋，从而Fe2＋、Fe3＋实现循环，达到催化作用。
（2）①根据流程图可知，操作Ⅰ是过滤；洗涤的具体操作方法：
沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次。
②根据题给信息，化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O。
（3）①由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸在常温下即可被其氧化，又因Fe2＋具有还原性，硝酸不论稀、浓均具有强氧化性，故需选用硫酸酸化。
②根据反应5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，可知样品中FeO的质量为0.02L×0.01000mol·L－1×5×72g·mol－1×
＝0.72g，所以产品中Fe2O3的质量分数为
×100%＝76%。
【答案】
（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
（2）①过滤 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次
②FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O
（3）①c ②76%
1.（高考组合题）下列有关物质性质的叙述错误的是（）
A.（2018年江苏卷）向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不显红色
B．（2019年天津卷）将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
C．（2019年江苏卷）Fe在稀硝酸中发生钝化
D.（2018年江苏卷）Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【解析】FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A正确；铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，B正确；常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，C错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确。
【答案】C
2.（高考组合题）下列观点的叙述正确的是（）
A．（2017年江苏卷，T9A）无色透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．（2017年江苏卷，T7A）Fe
FeCl2
Fe（OH）2
C.（2018年江苏卷，T10A）
D.（2017年全国新课标II卷，T13A）向2mL0.1
的
溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：
【解析】Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；铁与氯气反应只能生成氯化铁，B错误；Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，C错
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