高一化学计算练习专题.docx
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高一化学计算练习专题
高一化学计算练习专题
一、化学计算基本方法
㈠守恒法
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g，镁带的质量为
A．2.4gB．1.2gC．3.6gD．0.6g
2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g,
其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量为
A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．2.2g和4.4g之间
3．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a＜b
4．将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/LNaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是
A．40%B.20%C.15%D.30%
5．1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体1.12L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是
A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
6．一定量的铁铝合金与300mL2mol·L-1HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是
A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算
7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL
8．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
9．已知白磷跟O2可发生如下反应：
P4＋3O2＝P4O6，P4＋5O2＝P4O10。
某密闭容器中盛有31g白磷和1mol氧气，使之恰好完全反应后，所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为
A.1∶1B.4∶5C.4∶3D.3∶1
10．将一定量有机物充分燃烧后的产物，通入足量石灰水中完全被吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，该有机物可能是
A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯
11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于
A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1
C．0．075mol•L-1D．0．08mol•L-1
12．有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水，滤去悬浮物6g后，向滤液中依次加入稍过量的
1mol/LNaOH溶液200ml
4.56gBaCl2粉末
31.8%的Na2CO3溶液10g。
发现白色沉淀逐渐增多，滤去沉淀后，向滤液中滴加盐酸至呈酸性，再蒸发水分，得到NaCl晶体126.65g，求粗食盐中含NaCl的质量分数。
13．已知2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。
求原FeBr2的物质的量浓度。
㈡差量法
1．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入足量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则原混合物中含钾离子为
A．0.02molB．0.04molC．0.78gD．1.56g
2．1克含脉石（SiO2）的硫铁矿试样在氧气中灼烧后，得残渣0.76克，此硫铁矿纯度为
A．52%B．65%C．72%D．78%
3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为
A、1：
4B、2：
7C、1：
2D、3：
8
4．将7.8gMg、Al合金溶于120mL4mol/LH2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120mL
8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol
5．合成氨反应中，达平衡时氨占26%，则反应后气体体积的缩小率为
A．52%B．30%C．26%D．20.6%
6．某氮的氧化物3.36升与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无公害的气体，恢复到原状况，反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08升，则原氮的氧化物的化学式为
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
7．标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克，若装满N2质量为66克，则此容器的容积是
A．22.4升B．4.48升C．11.2升D．1.12升
8．在50克FeCl3溶液中投入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9克，则投入钠的质量为多少？
9．量筒里有NO和NO2的混合气体100毫升，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少了50毫升，求原混合气中有NO、NO2各多少毫升？
若将100ml混合气体通入水中，充分反应后溶液质量增加了0.108克，求混合气中NO、NO2又各多少毫升（气体体积均为标准状况下测得）？
㈢平均值法
1．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL）为
A、V/4B、V/5C、V/6D、0
2．由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应，消耗氯气2.24升（标准状况），则该混合金属粉末可能的组成是
A．CuZnB．NaAlC．FeAlD．CaCu
3．有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是
A．KBrB．LiBrC．NaFD．MgBr2
4．已知钴（Co）的相对原子质量为59，一种钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.96%，则该钴的氧化物的化学式为
A．Co2O3B．Co3O5C．Co3O4D．Co5O7
5．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下体积为2.8升，则原金属混合物的物质的量之和为
A．0.05molB．0.1molC．0.125molD．0.15mol
6．0℃，1.01
105Pa下，下列混合气体的平均相对分子质量可能为40的是
A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBrD．HI和Cl2
7．用足量的CO还原14克两种铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到沉淀25克，求这种混合物可能的组成？
8．将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物10.8克投入足量的水中，待反应后蒸干得16克碱，试问这是哪一种碱金属？
二、化学计算基本类型
㈠有关物质的量及溶液的计算
1．已知mg氨气由x个原子组成，2mg硫化氢含有的分子数为
A．0.25xB．0.5xC．0.75xD．2x
2．标准状况下，a升气体X2和b升气体Y2完全反应，生成c升气体Z，若2a=6b=3c时，Z的化学式为
A、X3YB、X2YC、XY2D、XY3
3．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于
A.1:
11 B.11:
1 C.7:
11 D.11:
7
4．相同状况下，由2克氢气、22克二氧化碳和14克一氧化碳组成的气体对氢气的相对密度是
A、9B、9.5C、11D、14
5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:
2:
1，则上述溶液的体积比为
A、6:
3:
2B、1:
1:
1C、9:
3:
1D、3:
2:
1
6．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A.30%B.
×100%
C.26.5%D.
×100%
7．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5%NaOH溶液的密度为1.05g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是
A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算
8．密度为0.91g·cm－3的氨水，溶质的质量分数为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
9．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为
A.a/22.4mol/LB.ab/22400mol/L
C.ab/（22400+36.5a）mol/LD.1000ab/（22400+36.5a）mol/L
10．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为
A.10％B.15％C.20％D.25％
11．在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入a克无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后析出b克Na2SO4•10H2O晶体，则（b-a）是
A．饱和溶液失去水的质量
B．原饱和溶液中减少Na2SO4的质量
C．原饱和溶液中失去水和Na2SO4的总质量
D．析出的晶体中含有的Na2SO4的质量
12．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是
A．沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g
13．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4
14．今有86g酒石酸样品，其中混有8g琥珀酸。
现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度）。
温度（℃）
20
30
40
50
70
80
酒石酸溶解度（g／100g水）
18
25
37
65
81
98
琥珀酸溶解度（g／100g水）
7
11
16
36
51
71
⑴80℃时，溶解该样品，应加__________g水（取10的整数倍）最合适。
⑵将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？
答：
__________。
请通过计算说明你得出该结论的理由。
⑶要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃（取10的整数倍），此温度下能析出酒石酸晶体__________g。
㈡有关物质组成的计算
1．某Cu2S与CuO组成的混合物，若混合物中硫元素的质量分数为16%，则混合物中铜元素的质量分数是
A．80%B．75%C．70%D．无法计算
2．元素X和Y生成两种化合物R1和R2，其质量分数分别为：
R1含X75%、含Y25%，R2含X80%、含Y20%，若已知R1的最简式为XY4，则可推知R2的最简式为
A．XY2B．XY3C．X2Y3D．X3Y
3、某化合物的化学式可表示为Co（NH3）xCly（x,y均为正整数）。
为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验：
将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。
吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
（相对原子质量：
Co58.9）
4、有一种复盐，其化学式为FeSO4·m（NH4）2SO4·nH2O，将9.6克A同足量浓NaOH溶液共热，产生氨气用100毫升0.5摩/升的硫酸吸收，剩余硫酸再用2.0摩/升NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5毫升。
已知复盐A中SO42-的质量分数为49%，求
（1）复盐A中NH4+的质量分数。
（2）m和n的值。
5、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O
2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
㈢综合计算
1．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
2．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题:
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白色固体的组成和质量各为多少？
所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
3、在标准状况下进行下列实验：
甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（mg）
255
385
459
气体体积（mL）
280
336
336
（1）盐酸的物质的量浓度为______mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）_______。
（2）据（填实验序号）______中的数据，可计算出此镁铝合金中镁与铝的物质的量之比为______。
（3）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液能使合金中的Al粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体请填下表。
滤液中的溶质（填化学式）
滤液中对应溶质的物质的量（mol）
加入的NaOH溶液的体积（mL）
4、现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。
两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。
前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。
⑴第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，
其物质的量为。
⑵每份样品中Na2O2的物质的量为，
NaHCO3的物质的量为。
5、将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称量出质量的敞口容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图5-4所示：
通过分析和计算回答：
（1）在0～50℃时：
（2）50～100℃时发生反应的化学方程式
理由是
（3）100～214℃时固体质量不变的原因是
（4）214～280℃时发生反应的化学方程式是
（5）280～943℃固体质量变化的原因是
6、常温、常压下把1mol由氨气和氧气组成的混合气体通入密封容器中，在催化剂存在下加热使之充分反应，然后恢复到原来的温度和压强。
（1）写出容器内氨催化氧化及一氧化氮转化成硝酸的化学方程式。
（2）若原混合气体中氧气为xmol，最后在容器内产生的HNO3是ymol，试确定在不同范围内y=f（x）的函数表达式，填入下表。
x的取值范围
x=f（x）
（3）以y为纵轴，x为横轴，在坐标系中画出函数图象。
7、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。
①
②
③
④
残留固体成份
溶液中的金属离子
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围（用a、x表示）。
（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。
求a、b的值。
化学计算练习专题参考答案
守恒法1、B2、A3、C4、A5、B6、A7、C8、D
9、A10、BC11、D12、92.6%13、1.2mol/L
差量法1、BD2、C3、A4、A5、D6、C7、B
8、6.9克
9、①V（NO）=25mLV（NO2）=75mL②V（NO）=32.8mLV（NO2）=67.2mL
平均值法1、C2、D3、BD4、C5、B6、BD
7、一定有Fe2O3，FeO与Fe3O4至少有一种8、Na
有关物质的量及溶液的计算
1、A2、A3、B4、B5、C6、C7、A8、C9、D
10、D11、C12、D13、D
14、⑴80
⑵不能20℃时80g水中只能溶解5.6g琥珀酸，将会析出8g－5.6g＝2.4g琥珀酸。
⑶3058
有关物质组成的计算
1、A2、B3、Co（NH3）6Cl34、
（1）9.2%
（2）m=1n=2
5、
（1）0.006mol
（2）①n（CaO2）=0.006moln（Ca2+）=0.007molm（CaO）=0.056g
②n（H2O）=0.003molX=1/2
综合计算
1、m（Na2CO3）=7.42gm（NaNO3）=1.68gm（Na2SO4）=1.42g
2、
（1）KOH、K2CO3；K2CO3；K2CO3、KHCO3；KHCO3；
（2）m（K2CO3）=5.00g；m（KHCO3）=6.90g；c（KOH）=0.500mol/L。
3、
（1）1.00mol/L；乙、丙
（2）甲；1∶1
（3）NaCl、0.03；NaAlO2、0.009；39
4、
（1）Na2CO3（b-a）/V
（2）（2a+2b）/3（2b-4a）/3V
5、
（1）固体不分解，固体质量维持不变
（2）MnC2O4·2H2O＝MnC2O4＋2H2O固体减少的质量刚好是其中结晶水的质量
（3）MnC2O4在此温度下不分解
（4）MnC2O4＝MnO＋CO↑＋CO2↑
（5）MnO在高温下转化为Mn3O4
6、
4NO+3O2+2H2O=4HNO3…………………②
（2）总式为NH3+2O2=HNO3+H2O……………③由①、③可得：
（3）
7、
（1）
①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Fe3+、Cu2+
Cu2+、Fe3+
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
Cu
—
—
—
（2）8a（1-x）/3＜b≤8a/3
（3）a=0.04molb=0.12mol
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