河北省藁城市第一中学学年高二化学下学期第二次月考试题.docx
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河北省藁城市第一中学学年高二化学下学期第二次月考试题
2018-2019学年第二学期高二（下）第二次月考
化学试卷
一．选择题（共20道，每个2分，共40分）
1．下列化学用语正确的是（）
A．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式：
B．四氯化碳分子的电子式为：
C．丙烯分子的结构简式为：
CH3CHCH2
D．醛基的结构简式：
—COH
2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇形成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量的饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
④毛织品上的污渍能用加酶洗衣粉洗涤
⑤淀粉遇碘酒变蓝色
⑥乙烯和苯因分子结构中都含碳碳双键，故都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑦淀粉和纤维素互为同分异构体
A．③④⑥⑦B．②④⑥C．①②⑤⑦D．①③⑤
3.下列叙述正确的是（）
A．溶液的Ph:
碳酸氢钠<苯酚钠
B．石油经过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
C．室温下，在水中的溶解度：
甘油<苯酚<硝基苯
D．相同压强下的沸点：
乙二醇>溴乙烷>乙醇
4．设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）
A．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA
B．15g甲基（—CH3）所含电子数为10NA
C．一定条件下，2.6g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA
D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
5．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L和H2O7L（所有体积都在1标准大气压和120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）
A．C2H4和C3H8B．C2H2和C4H10C．CH4和C4H8D．C2H6和C3H8
6．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：
CH3COOCH2CH3＋OH−→CH3COO−+CH3CH2O−+H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：
2H+＋Cu（OH）2→Cu2+＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH−
CH3COO−+Cu2O↓+3H2O
7．下列实验可以实现的是（）
A．装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯
B．装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质
C．装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
D．装置④可用于实验室制取乙酸乙酯
8.2008年北京奥运会国家游泳中心（水立方）的建筑材料采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯和乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
下列说法不正确的是（ ）
A、ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
9．某有机物的结构如下图，当Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，则Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）
A．3∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．3∶2∶2
10．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。
已知：
苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（）
A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8
B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6mol
D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH
11．下列说法正确的是（ ）
A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
C．
所有碳原子一定在同一平面上
D．
至少有16个原子共平面
12．C2H6O和C3H8O两种醇的混合液在浓硫酸作用下进行脱水反应，可生成的有机物种数A．5种B．6种C．7种D．8种（）
13．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
乙烷（乙烯）
氢气
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
D
硝基苯（硝酸）
氢氧化钠
分液
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A.
向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色
Fe2+的还原性
强于Br－
B.
将某卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察到浅黄色沉淀。
卤代烃中的卤原子为溴
C.
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；
再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D.
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
15．乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是（）
A．X可能是Br2B．X可能为HO﹣Cl
C．乙烯醚易溶于水D．①②③反应类型依次为取代、取代和消去
16.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：
2：
2：
3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（ ）
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应
B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物有两种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有1种
17．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。
则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（）
A．10种B．11种C．12种D．13种
18．化学上制备萘（
）的合成过程如下：
下列说法正确的是（）
A.a的分子式为C10H12OB.b中所有碳原子可能处于同一平面
C.萘的二氯代物有10种D.a→b的反应类型为加成反应
19.在催化剂高温的条件下，C3H8能够发生催化裂化，反应方程式如下：
C3H8→C2H4+CH4，根据下表键能数据，下列说法正确的是（ ）
共价键类型C-CC=CC-H
键能kJ/mol332611414
A．C3H8、C2H4、CH4互为同系物
B．C-C比C=C更活泼
C．若1molC3H8完全反应，能够吸收53kJ的热量
D．可用酸性高锰酸钾除去混合气体中的C2H4，得到纯净的CH4
20.有机物属于含氮杂环化合物
下列说法正确的是（）
A.B的一氯代物有3种结构
Ba和b均能发生取代反应和加成反应
Ca中所有碳原子一定共平面
Da和b互为同分异构体
二．非选择题（共5题）
21．
（一）现有四种有机物：
①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④
，⑤
，⑥
，⑦
，⑧
其中：
（1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是__________（填序号），该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是_______________________。
（2）能用来制取梯恩梯（TNT）的是________（填序号），其发生反应的化学方程式是_________
（3）上述有机物能与金属钠发生反应的是_________（填序号），与⑧互为同分异构体的是___________（填序号）⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是______________（填结构简式）；
（二）（4）实验室分别用图1，图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是
图1
图2
A图1中碎瓷片为反应的催化剂
B图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成
C图2中得到的煤焦油含苯、甲苯等有机物
D取图2中水层滴加酚酞溶液，溶液变红
（三）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：
取17.1gA放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列问题：
（5）D装置的作用是____________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________；
（6）装置改进后进行实验，若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为_____________________。
22．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
己知：
甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
i制备产品：
将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，
（1）图中冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。
支管的作用是________________。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________（填字母）。
A．50mLB．100mLC．200mLD．250mL
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是____________________。
ii分离产品：
该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
（3）含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是_________；
操作Ⅰ的名称是___________。
iii纯度测定
（4）称取1.220g产品，配成100ml苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。
重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积23.00mL。
样品中苯甲酸纯度为_______。
（5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物。
应采用___________法对样品提纯。
23．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：
（1）有机物A中含有的官能团是____________（填汉字）；写出B的结构简式是______________；E的分子式为_____________________。
（2）反应①的化学方程式是_________________，属于_______反应。
（3）反应①-④中属于取代反应的是________（填序号）。
（4）反应④的化学方程式为是_______________________。
（5）写出一种符合下列条件的与
互为同分异构体的结构简式________
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀，
b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1，
c．能发生消去反应。
24．化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物E的结构简式____________________；I中官能团的名称_____________。
（2）A的系统名称__________________________；
（3）H→I的反应方程式______________________________。
（4）A→B、E→F的反应类型分别是______________反应；_____________反应。
（5）写出A发生加聚反应的反应方程式___________________________________。
（6）G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_________
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组峰
（7）a,a-二甲基苄醇
是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a-二甲基苄醇的合成路线如下：
该路线中试剂与条件1为____________；X的结构简式为___________，Y的结构简式为____________；试剂与条件2为____________。
25.非索菲那定（H）是一种重要的抗过敏药，可采用如下路线合成：
已知：
Ph-代表苯基；
（1）A的名称为；F→G的反应类型为。
（2）E的分子式为；H中汉阳官能团的名称为。
（3）实验室检验B中官能团所用的试剂为。
（4）E—F的化学方程式为。
（5）D的水解后得到物质W（
），则同时满足下列条件的W的同分异构体有种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰，峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1的结构简式为。
ⅰ苯环上有两个取代基ⅱ能与FeCl3溶液发生显色反应ⅲ能发生银镜反应
（6）新戊酸（COOH）可用于生产香料，设计有乙烯为起始原料制备新戊酸的合成路线（无机试剂任选）
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