2、不稳定性：
2HClO＝2HCl+O2↑
3、强氧化性：
可用于自来水的杀菌、消毒。
4、漂白作用：
能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。
氯水（新制）的成分是什么？
氯水是含三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子
和四种离子
久置氯水相当于稀盐酸：
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
久置氯水成分：
分子：
离子：
结论：
氯水有性，氯水中的HClO有强性
4、氯气与碱的反应
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气:
用Ca（OH）2溶液吸收氯气尾气:
漂白粉的主要成分：
，漂白粉的有效成分：
漂白原理：
、漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存的原因:
5、与盐溶液的反应
与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）的离子方程式
6、氯气的实验室制备
（1）反应原理：
实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4等]将浓盐酸中的Cl-氧化来制取C12。
例如：
.
（2）装置特点：
根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+液加热型”的气体发生装置。
所需的仪器主要有圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台（带铁夹、铁圈）等。
（3）收集方法：
氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气。
此外，氯气在饱和溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和水的方法收集，以除去混有的气体。
因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和溶液和的洗气瓶。
（4）多余氯气的吸收方法：
氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca（OH）2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收。
（5）应注意的问题：
①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度。
当氯气出来较快时，可暂停加热。
要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验。
②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少。
③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低。
主要原因是：
随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应。
7、跟其他还原性物质反应
知识点三、氯离子的检验
方法：
先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.
原理：
酸化原因：
知识拓展一：
卤族元素
[卤族元素]简称卤素。
包括氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）和放射性元素砹（At）。
在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在。
[卤素单质的物理性质]
颜色
状态（常态）
熔点、沸点
溶解度（水中）
密度
F2
浅黄绿色
浅
深
气体
低
高
降
低
小
大
Cl2
黄绿色
气体
部分溶于水，并与水发生不同程度反应
Br2
深红棕色
液体
易挥发
I2
紫黑色
固体
升华
说明：
（1）实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水（即“水封”），以减少溴的挥发。
（2）固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。
升华是一种物理变化。
利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘。
（3）Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。
医疗上用的碘酒，就是碘（溶质）的酒精（溶剂）溶液。
利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来（这个过程叫做萃取）。
[卤素单质的化学性质]
（1）卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性。
氟F
氯Cl
溴Br
碘I
核电荷数
9
17
35
53
原子结构的相似性
最外层上的电子数都是7个
卤素化学性质的相似性
①氟只有－1价，其余卤素有－l、+1、+3、+5、+7价②单质都具有强氧化性，是强氧化剂③单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C12类似
原子结构的递变性
核电荷数
电子层数
少多
原子半径
小大
化学性质的递变性
原子得电子能力
强弱
单质的氧化性
单质与氢气化合
易难
单质与水反应
剧烈缓慢（微弱）
对应阴离子的还原性
弱强
（2）卤素单质与氢气的反应。
F2
Cl2
Br2
I2
与H2化合的条件
冷、暗
点燃或光照
500℃
持续加热
反应情况
爆炸
强光照射时爆炸
缓慢化合
缓慢化合，生成的HI同时分解
产生卤化氢的稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
（3）卤素单质与水的反应。
①（置换反应）
注意：
将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应。
如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等。
②X2+H2O=HX+HXO（X＝C1、Br、I）。
（4）卤素单质间的置换反应。
2NaBr+C12（新制、饱和）==+2Br-+C12==+
说明：
加入CCl4并振荡后，液体分层。
上层为含有NaCl的水层，无色；下层为，显色。
2NaI+C12（新制、饱和）＝2NaCl+I22I－+Cl2＝2C1－+I2
说明：
①加入CCl4并振荡后，液体分层。
上层为含有NaI的水层，无色；，显色
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl（C12足量时）或NaCl和NaI的混合物（C12不足量时）。
2NaI+Br2＝2NaBr+I22I－+Br2＝2Br－+I2
说明：
①加入CCl4并振荡后，液体分层。
上层为含有NaBr的水层，无色，，显色
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr（Br2足量时）或NaBr和NaI（Br2不足量时）。
F2+NaX（熔融）＝2NaF+X2（X＝C1、Br、I）
注意：
将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应。
（5）碘单质（I2）的化学特性。
I2+淀粉溶液→蓝色溶液
说明：
①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在。
②只有单质碘（I2）遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质。
例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化。
若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色。
氟化氢性质:
①有剧毒的无色气体，极易溶于水。
氢氟酸为弱酸（其它氢卤酸均为强酸）。
②与SiO2反应：
注：
此反应为HF的特性，换成HCl则与SiO2不反应。
氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。
氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。
（2）制法此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？
CaF2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。
[卤化银]
AgF
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白色
白色
浅黄色
黄色
逐渐加深
溶解性
易溶于水
难溶于水，也难溶于稀HNO3
感光性
见光分解：
2AgX
2Ag+X2（X＝Cl、Br、I）
用途
①检验X－：
Ag＋+X－＝AgX↓（试剂为AgNO3溶液和稀HNO3）
②制作感光材料（常用AgBr）③AgI用于人工降雨
[碘的化合物]碘的化合物有KIO3（碘酸钾）、KI等。
人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症（大脖子病）。
为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾。
强调：
X—的还原性逐渐增强；HXO4酸性逐渐减弱；HF有剧毒能腐蚀玻璃；HClO有漂白性；
HF无感光性；HBr、HI有还原性，HBr、HI不可用浓硫酸制取。
卤族元素性质的递变规律
单质F2Cl2Br2I2（从左到右）
F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似。
都有氧化性。
1.原子半径逐渐
2.离子半径逐渐
3.单质的氧化性逐渐F2>Cl2>Br2>I2
4.和H2化合的能力逐渐
5、HX的还原性逐渐
6、HX的稳定性逐渐
7、HX水溶液的酸性逐渐
8、单质和水反应的能力逐渐
跟踪训练一
1．下列说法没有科学性错误的是（ ）
A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大
C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面
D．氯元素有毒，禁入口中
2．（2009年湖北八校检测）类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能确定其正确与否。
以下类推的结论正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也可以与水反应
B．盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行
C．由2Fe＋3Cl2===2FeCl3可推出2Fe＋3I2===2FeI3成立
D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色
3．KCl溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，选用如下操作：
①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液，正确顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②④①③⑤
C．⑤②①④③D．④⑤③②①
4．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋
B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－
5．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液
6．（2009年泉州模拟）下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤
C．②③④⑤D．全部
7．下列离子方程式正确的是（ ）
①氯气与水反应：
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
A．①③B．②④C．②③D．①④
。
8．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）
A．AgNO3溶液和稀硝酸B．溴水和淀粉溶液
C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液
9．（2009年浙江五校模拟）下列关于Cl2用途的说法正确的是（ ）
A．Cl2有毒，不能用来给自来水消毒
B．饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害
C．Cl2是一种重要的化工原料
D．用Cl2与金属钠反应制取NaCl
10．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
湿润的有色布条褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊试液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
11．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
12．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液B．淀粉溶液
C．NaOH溶液D．稀H2SO4
E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是（写序号）_____________________。
（2）①→②反应的化学方程式为___________________________。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________。
（4）③→④反应的化学方程式为____________________________。
13．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：
a→ → →d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为 。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 （填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是
（填“上层液”或“下层液”）。
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图__________________________。
14．（2009年高考上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2―→Cl＋Cl ②Cl＋H2―→HCl＋H
③H＋Cl2―→HCl＋Cl……
反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图。
由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
___________________________________________________________。
15．（2009年临沂模拟）用4.35gMnO2与过量浓盐酸混合加热，向反应后的溶液中加入质量分数为10%的NaOH溶液40g恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。
求：
（1）标准状况下生成氯气的体积是多少？
（2）生成AgCl沉淀的质量是多少？
（2）28.7g
跟踪训练二：
一、选择题：
1.检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是（ ）
A．防止CO
的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO
的干扰
2.KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（ ）
①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤
A．①③B．①④C．②③D．②④
3.下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．SO2通入溴水中：
SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO
＋2HBr
B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4.关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
5.氯气能使紫色石蕊溶液（ ）
A．褪色 B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色
6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7.如图：
A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是（ ）
A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气不含水蒸气
C．D中可能是水D．D中不可能是NaOH溶液
8.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2
9.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：
1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
10.下列说法中正确的是（ ）
A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
11.下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐
⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥NaClO－漂白纺织物
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤
C．②③④⑤D．全部
12.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．FeCl3
B．CuCl2
C．FeS
D．SO3
C、铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，正确；D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；
13.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO
14.把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）
A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4
15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（ ）
A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4
16.氯气是一种工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移
17.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。
请你根据所学知识判断下列说法错误的是（ ）
A．碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
B．氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3＋Cl2＋H2O===2KHCO3＋KCl＋KClO
C．氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3＋Cl2＋H2O===KHCO3＋KCl＋HClO
二、填空题
18.新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。
蓝色石蕊试纸遇到
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