第二节海水中的元素氯教材解读与拓展学生.docx

1、第二节海水中的元素氯教材解读与拓展学生必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯知识详解知识点一、氯元素1.存在：在海水中主要以 的形式存在。2.原子结构性质：最外层有 个电子，易得到 个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的 性,强 性.自然界中有没有 态的氯,氯元素在自然界以 态形式存在知识点二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3.密度比空气大。与铁反应： Fe作 剂 Cl2作 剂 现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生 色烟（而不产生火焰），溶于水为 色溶液。与铜反应：Cu + Cl2 = CuC

2、l2 现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生 色烟（但不会产生火焰），溶于水为 色溶液。 结论：氯气具有强 性， 在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， 把变价金属从0价氧化为 价。 如：CuCl2、FeCl3 注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应： a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出 色火焰，瓶口呈 状白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足： (白雾) 液态氧气充足： (白烟) 固态（指出氧化剂和还原剂）3、氯气与水

3、反应： （次氯酸）次氯酸的性质：1、弱酸性：酸性：HClO Cl2 Br2 I24.和H2化合的能力 逐渐 5、HX的还原性 逐渐 6、HX的稳定性 逐渐 7、HX水溶液的酸性 逐渐 8、单质和水反应的能力 逐渐 跟踪训练一1下列说法没有科学性错误的是()A“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是100%的盐酸，其H浓度极大C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D氯元素有毒，禁入口中2(2009年湖北八校检测)类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能

4、确定其正确与否。以下类推的结论正确的是()A.Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也可以与水反应B盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C由2Fe3Cl2=2FeCl3可推出2Fe3I2=2FeI3成立DCO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色3KCl溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，选用如下操作：通入Cl2；加碘水；用CCl4萃取；过滤；分液，正确顺序是()A BC D4下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说

5、明有Ca2B通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有IC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32或SO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO425如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液6(2009年泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I

6、2的存在 NaClO漂白纺织物A BC D全部7下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA B C D。8鉴别Cl、Br、I三种离子，不宜选用的试剂组是()AAgNO3溶液和稀硝酸 B溴水和淀粉溶液C氯水和CCl4溶液 D氯水和淀粉溶液9(2009年浙江五校模拟)下列关于Cl2用途的说法正确的是()ACl2有毒，不能用来给自来水消毒B饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有

7、任何伤害CCl2是一种重要的化工原料D用Cl2与金属钠反应制取NaCl10已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性11某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成

8、蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成12某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液CNaOH溶液 D稀H2SO4E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。13如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是： ad。(2)实验开始先点燃A处的酒

9、精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色

10、布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_。14(2009年高考上海卷)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递

11、变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：_。15(2009年临沂模拟)用4.35 g MnO2与过量浓盐酸混合加热，向反应后的溶液中加入质量分数为10%的NaOH溶液40 g恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO

12、3溶液。求：(1)标准状况下生成氯气的体积是多少？(2)生成AgCl沉淀的质量是多少？ (2)28.7 g跟踪训练二：一、选择题：1. 检验Cl所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是（）A防止CO的干扰 B防止Cl的干扰 C生成AgNO3沉淀 D防止NO的干扰2. KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（）加入碘水通入Cl2用CCl4萃取过滤A B C D3. 下列离子方程式表达正确的是（）ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空

13、气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）33H=Fe33H2O4. 关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气可以与铁反应生成FeCl2C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5. 氯气能使紫色石蕊溶液（）A褪色B变成红色 C先褪色后变红 D先变红后褪色6. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A颜色相同 B前者能使有色布条褪色C都含有H D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7.如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红

14、色布条褪色。由此作出的判断正确的是（）AD中可能是浓硫酸 B通入的氯气不含水蒸气 CD中可能是水 DD中不可能是NaOH溶液8. 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O29. 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是（）AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移10. 下列说法中正确的是（）ACl和Cl2

15、都有毒 B将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色11. 下列物质与其用途相符合的是（）Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨碘酸钾制作加碘盐淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A BC D全部12. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）AFeCl3BCuCl2CFeSDSO3C、铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，正确；D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；13. 有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）

16、A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉性质稳定，但不可以敞口存放 D漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2和HClO14. 把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO415. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（）ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO416. 氯气是一种工业原料。工业上利用反应3C

17、l22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨会产生白烟 B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移17. 将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（）A碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B氯气通入草木灰的溶液中发生反应 2K2CO3Cl2H2O=2KHCO3KClKClOC氯气通入草木灰的溶液中发生反应 K2CO3Cl2H2O=KHCO3KClHClO二、填空题18. 新制备的氯水，显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试纸遇到