第一章第二节物质的量浓度.docx

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第一章第二节物质的量浓度

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

第3课时物质的量浓度

主备人：

薛锋时间：

9月18日

课程标准：

了解物质的量浓度涵义

省教学要求:

理解物质的量浓度的概念

了解物质的量浓度与质量分数的区别

教学目标：

知识与技能：

使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。

过程与方法：

从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。

情感态度与价值观：

培养学生对知识的应用能力。

调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力

教学重点：

物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算

教学难点：

有关应用物质的量浓度概念进行的有关计算

教学流程：

Ⅰ、课前检测：

1、在标准状况下33.6LH2的物质的质量是多少？

2、在标准状况下44.8LN2中含有的N原子个数是多少？

3、溶液中溶质的质量分数怎么表示？

Ⅱ、课堂新授：

【引入】在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。

溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。

下面两个问题：

取一定量的溶液，称质量方便还是量体积方便?

现量取了aL硫酸溶液，要想求出其中所含H2SO4的物质的量，应需知道什么量，即可一步求出？

【自主学习1】指导学生阅读教材15页的有关内容

1、物质的量浓度的定义：

__________________________________________

2、物质的量浓度与溶液体积的关系：

______________________________

3、物质的量浓度的单位是：

____________________________________

【板书】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。

（其中，B表示各种溶质）

表达式：

c（B）＝ 

单位：

mol/L（或mol·L－1）

【例1】：

下列说法正确的是：

﹙﹚

A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。

C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。

D.若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L。

【小组交流讨论1】1、1mol/LH2SO4表示的含义是什么?

2、从例1的题目中，你认为我们使用物质的量浓度进行应用时需要注意哪些问题？

【小结】

（1）溶质要用物质的量来表示，不能用质量或体积来表示。

（2）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积，单位用L。

且不同物质的体积是没有加和性的。

（3）对于一定浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其物质的量浓度保持不变。

【例2】将28.4g Na2SO4溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

解：

n（Na2SO4）=

==

=0.2mol

c（Na2SO4）=

==0.8mol/L

【小组交流与讨论交2】求出上题溶液中Na+和SO42―的物质的量浓度？

你能看出Na+和SO42―的物质的量浓度与Na2SO4物质的量浓度有什么关系吗？

【变式1】下溶液中c（Cl-）为3mol/L的是（）

A.150mL1mol/LNaCl溶液　　B.75mL2mol/LNH4Cl溶液　　

C.150mL1mol/LKCl溶液　　　　D.75mL1mol/LFeCl3溶液

【小组交流与讨论3】若将上述250 mL0.8mol/L的Na2SO4溶液稀释至1L，溶液浓度又为多少？

【提示】已经学过如何来稀释溶液，在稀释的过程中，保证前后溶质的质量应该是不变的，也就有了m（浓溶液）×ψ（浓溶液）=m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。

对此，可用怎样的公式来表示呢？

【小结】c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）

【变式2】配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积是多少?

解：

设配制250 mL（V1）·1 mol·L－1（ｃ1）HCl溶液，需要12 mol·L－1（ｃ2）HCl溶液的体积为V2

c1·V1＝c2·V2

V2=

 =0.021 L＝21 ｍL

答：

配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。

【总结】物质的量浓度

1、定义：

表达式：

c（B）＝ 

单位：

mol/L1（或mol·L－1）

2、浓溶液的稀释

c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）

Ⅲ、课堂检测：

1、配制500 mL，0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH的质量是_________

2、0．1mol/LAl2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度为__________

3、20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是，再稀释至1L，浓度为________________

4、物质的量浓度与溶质的质量分数对比

C:

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物质的量浓度

溶质的质量分数

溶质的物理量和单位

 物质的量mol

 质量gkg

溶液的物理量和单位

 体积Lm3

 质量g

计算公式

特点

 物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同，溶质质量______（填“相同”“不同”或“不一定相同”。

 质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同，物质的量_____（“相同”“不同”或“不一定相同”）。

Ⅳ、教后反思：

Ⅴ、课后作业：

见校本化练习

Ⅵ、下节预习：

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液有哪些步骤，用了哪些仪器？