湖南省衡阳市届高三化学第三次质检试题实验班.docx
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湖南省衡阳市届高三化学第三次质检试题实验班
湖南省衡阳市2017届高三化学第三次质检试题(实验班)
注意事项:
1.本卷为衡阳八中高三实验班第三次质检试卷,分两卷。
其中共19题,满分100分,考试时间为90分钟。
2.考生领取到试卷后,应检查试卷是否有缺页漏页,重影模糊等妨碍答题现象,如有请立即向监考老师通报。
开考15分钟后,考生禁止入场,监考老师处理余卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上,选择题部分请用2B铅笔填涂,非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。
考试结束后,试题卷与答题卡一并交回。
第I卷选择题(共48分)
本卷共16题,每题3分,共48分。
在每题后面所给的四个选项中,只有一个是正确的。
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B.1L 0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA
C.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物质的量浓度大于3mol/L
2.如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气,H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为( )
A.2∶7 B.5∶4 C.2∶1 D.7∶2
3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
① 无色溶液中:
K+、Na+、Cu2+、SO42-
② 常温下pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③能溶解Al2O3的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、C1-、S2-、ClO-
⑥强酸性溶液中:
SO32-、K+、MnO4-、Cl-
A.②④ B.②⑤ C.④⑥ D.②⑤⑥
4.已知:
将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且
的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.
5amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
amol
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
5.下列说法正确的是
A.SO2和CO都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.Al2O3和Na2O按物质
的量比1:
1投入水中可得到澄清溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
6.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是( )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲含有相同元素,且
该元素在二者中的百分含量相同,则丁中一定含有﹣l价元素
7.25℃时在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示.下列说法不正确的是( )
A.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7
B.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
D.在M点:
c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ.下列关系式中,正确的是( )
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3
9.2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气,生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后,洗气瓶增重2.7g,若通过装有碱大石灰的干燥管,干燥管增重7.1g。
有机物的分子为()
A.C4H12O2 B.C3H8O C.C2H6O D.C2H4
10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应,消耗NaOH的量相等
B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C.一定条件下,两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D.鞣酸分子中,可能在同一平面上的原子最多有14个
11.含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.KOH(aq)+
H2SO4(aq)═
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣11.46kJmol﹣1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣11.46kJmol﹣1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=+114.6kJmol﹣1
D.KOH(aq)+
H2SO4(aq)═
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1
12.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(
),其原理如下图所示,下列说法正确的是
A.当外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
B.A极的电极反应式为
+ e- =Cl-+
C.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
D.B极为电池的正极,发生还原反应
13.25℃时,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=﹣lgKa).在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示.
下列有关说法正确的是( )
A.a点所示溶液中:
c(H2R)+c(HR﹣)
+c(R2﹣)=0.1mol•L﹣1
B.b点所示溶液中:
c(Na+)>c(HR﹣)>c(H2R)>c(R2﹣)
C.c点
所示溶液中:
c(Na+)<3c(R2﹣)
D.d点所示溶液中:
c(Na+)>c(R2﹣)>c(HR﹣)
14.下列实验对应的结论或操作正确的是( )
A
B
C
D
装
置
结
论
能证明非金属性
Cl>C>Si
实验室制纯净干燥的乙炔
分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚
实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳
15.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液迸行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
16.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )
选项
实验操作
现象
解释
或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
变为黄色
溶度积:
AgI比
AgCl更小
第II卷非选择题(共52分)
本卷共4题,第17题16分,第18题19分,第1
9题17分,共52分。
17.(本题满分16分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料
以及下
图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
⑴装置乙的作用是 (2分)。
为防止污染空气,尾气中含有的 (2分)需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有
(3分)。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 (2分)。
⑶若在⑵中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是(2分)(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 (2分)。
⑷若取21.0gNaHCO3固体,加热了t2 min后,剩余固体的质量为l4.8g。
如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为(3分)(设溶液体积变化忽略不计)。
18.(本题满分19分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程I的目的是(3分)。
(2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是:
取少量B中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式 (3分)。
(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式
(3分)。
(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为(3分)。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。
他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(3分)(填“甲”、“乙”或“丙”)。
过程Ⅳ,B溶液中含有的离子
过程Ⅵ,B溶液中 含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
(6)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 (4分)mol/L。
19.(本题满分17分)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国
大
多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为:
【实验一】:
测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶
中的溶液进行如下处理:
①鼓入空气的作用是_________________________________(2分)。
②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)________________________________________(3分)。
H2O2
可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式:
(2分)。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质
量分数为 (2分)(列出表达式即可)。
【实验二】:
测定铁元素的含量
(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量____________(2分)(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________(2分)。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.03
20.00
24.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=_______________(4分)。
2017届高三年级第三次质检化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
C
D
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
D
C
D
17.
(1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体 氨气
(2) 过滤、洗涤、灼烧 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)HCO3- 1:
2 (4)0.75mol/L
18.
(1)排出装置中的空气,防止干扰;
(2)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(3)2Fe3++H2S═2Fe2++2H+
+S↓;
(4)2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;
(5)甲;
(6)0.5
19.
(1)水浴加热;高于35℃时NH4HCO3会分解;
(2)NaHCO3的溶解度最小;Cl-、NH4+;
(3)稀盐酸;
(4)①胶头滴管;玻璃棒;ac;②
×100%
20.1.提供反应物O2,排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收
2..Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O H2O2
H++HO2-
3.
或
(或其他合理答案)
4.偏大 250mL容量瓶
5.0.5000mol/L