最新中考化学全部知识汇总及解析.docx
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最新中考化学全部知识汇总及解析
最新中考化学全部知识汇总及解析
目录
目录1
一、基础知识总结2
二、元素及其化合物5
(一)水5
(二)空气 5
( 三)氧气的性质和用途 5
(四)氧气的制法6
(五)氢气的性氢气的性质和用途 6
(六)铁的性质7
(七)单质碳的性质7
(八)二氧化碳的性质8
(九)一氧化碳的性质8
(十)碳酸钙的性质和用途 8
三、物质的颜色 8
四、化学实验9
五、化学实验基本操作10
六、最的常识11
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物11
七、必备解题思路12
八、化学名称、俗名、化学式12
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1、基础知识总结
●物质的变化和性质
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
生成了其他物质的变化。
1物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
2元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
●物质的分类
1混合物:
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物(O2、O3单看纯净物,两者一起就是混合物),多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
2纯净物:
由一种物质组成的。
例如:
水、 水银、 蓝矾(
),注意:
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
3单质:
由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:
铁 、氧气(液氧)、氢气、铝。
4化合物:
由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
5有机物(有机化合物):
含碳氢元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外) 。
6无机物:
不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 。
7氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
8酸性氧化物:
跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2 ,SO2 ,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。
1、CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
a、CO2 + H2O= H2CO3 b、SO2 + H2O= H2SO3 c、SO3 + H2O= H2SO4
注意:
CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。
9碱性氧化物:
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO、 Na2 O 、 MgO、 Fe2 O3 、CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO 、K2 O、 CaO、Na2 O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。
(K、Ca、Na、Ba)具体如下:
CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
10酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子组成(如硫酸H+、SO42-) 。
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。
11碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 可溶碱有五种:
钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH 、Ba(OH)2 ,氨水)它们的溶液无色。
可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色。
12盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
a.正盐(酸碱完全中和的产物NaCl,KNO3)(需掌握)
b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间NaHCO3 、Ca(HCO 3)2)(需了解)
c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):
Cu2 (OH)2 CO3 .(需了解)
●分子、原子、离子、元素和化学式
(1)元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
(思考:
什么决定元素的化学性质?
)
(2)大部分单个的元素符号表示:
一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H、 N、 O、 Cl等符号不能表示单质,它们的单质是:
H2 N2 O2 Cl2
(3)地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:
O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
(4)化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成) 例:
水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 。
元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
(5)粒子:
如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成; 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。
(6)分子:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成, 例:
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
(7)原子:
原子是化学变化中的最小粒子。
(注意:
原子不是构成物质的最小粒子。
)原子的的构成:
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
核电荷数=质子数=核外电子数=核内质子数。
注意:
原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子;特例:
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
(8)原子团:
由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团,常见的原子团:
SO42-- , CO32-- ,NO3-- ,OH-- ,MnO4- , MnO42- , ClO3-,PO43- ,HCO3-- ,NH4+ ,碳酸氢根(HCO3---)硫酸氢根(HSO4---)磷酸氢根(HPO42--)磷酸二氢根(H2PO4--)
(9)离子:
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子符号的写法:
离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价 。
常见阳离子:
Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
常见阴离子:
O2- 、OH- S2-、 F- Cl- SO42- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-
(10)元素的化合价:
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方(与离子写法区分开)。
(11)背诵化合价归纳:
化合物各元素化合价代数和为零 ,单质元素化合价是零。
+1价钾钠银铵氢, +2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳三铝四硅五价磷
氟、氯、溴、碘-1价 氧硫-2要记清
氢氧根、硝酸根(OH--- 、NO3--- )-1价 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO32- )-2价
无氧时S为-2价
(12)质量守恒定律:
参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
书写化学方程式的步骤:
1化学式写正确2配平3检查状态。
(13)溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
(14)溶质:
被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。
例:
20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分。
(15)溶剂:
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
(16)固体的溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶
解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(关键词:
一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量)。
(17)溶解度曲线:
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小, 熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
(18)溶液的导电性:
物质溶于水发生电离使溶液能导电。
(纯水、固体酸碱盐不导电)
(19)电离:
物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意 ①电离是自发的过程,不须通电。
②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。
但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
2、元素及其化合物
(一)水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 。
2. 污染水质的因素:
工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性)
① 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:
2) 2H2 O
2H2 ↑ + O2 ↑
②证明物质里是否含水方法:
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识:
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
( 三)氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质:
不易溶于水,密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途:
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质:
支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2点燃CO2
现象:
发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体 。
在空气中持续红热,生产无色气体。
⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量; 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 。
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5
现象:
发出白光,产生大量的白烟,放出热量 。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象:
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 。
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4
现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O
现象:
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃会爆炸 。
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO3△2CuO + H2 O + CO2 ↑
(现象:
绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)氧气的制法
10、工业制取氧气的方法:
分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 ,实验室制取氧气反应原理:
①加热高锰酸钾 2KMnO4△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项:
1试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
2用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)
3排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。
)
其他生成氧气的反应:
通电
③水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:
2) 2H2 O=2H2 ↑ + O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg + O2 ↑
⑤ 过氧化氢制取氧气:
2H2O22H2 O + O2 ↑
(5)氢气的性氢气的性质和用途
11.氢气的性质
(1)物理性质:
密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质
①可燃性:
氢气在空气中燃烧 2H2 + O22H2 O
现象:
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 。
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:
氢气还原氧化铜 H2 +CuOCu+H2 O
现象:
黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生。
氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即 开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)。
(3)氢气的用途:
充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料。
12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:
锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑
③镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(6)铁的性质
13.铁的物理性质:
纯铁有银白色金属光泽的固体,铁粉黑色,有良好的延性和展性,质软,是导体。
铁的化学性质:
(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2 O3 防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属。
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) ① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象:
铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色。
(3)②铁跟硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4)铁跟盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
(5)现象:
有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(补充铁有两种离子:
铁离子Fe3+ 红褐色,亚铁离子Fe2+浅绿色)
(6)铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3 (红棕色)氧化亚铁FeO (黑色) 四氧化三铁Fe3O2 (黑色)
14.生铁和钢:
都是铁的合金,但含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
合金:
金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。
(7)单质碳的性质
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同 。
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性:
木炭在氧气中燃烧 C + O2 CO2现象:
发出白光,放出热量
碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 2CO
②还原性:
木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑
现象:
黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。
)
木炭高温下还原氧化铁 3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2 ↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO+C
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O22CO2
(8)二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质:
可溶于水,密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰 用途:
灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
18. 二氧化碳的化学性质
①跟水反应:
二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水:
(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 现象:
有白色沉淀生成(或:
澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:
CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象) ③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
(9)一氧化碳的性质
19.一氧化碳的物理性质:
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20.一氧化碳的化学性质
①可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象:
发出蓝色火焰,放出热量 2CO+O22CO2
②还原性:
一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO + CuOCu + CO2
现象:
黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理:
一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO2。
一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2
③毒性:
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质:
氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
(十)碳酸钙的性质和用途
21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。
大理石和石灰石做建 筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质:
白色固体,难溶于水。
化学性质:
①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (实验室制取CO=的反应)
CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3)2 +H2O+CO2 ↑
②高温分解:
CaCO3CaO+CO2 ↑
(生石灰跟水反应生成熟石灰)CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙(俗名:
消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2) 白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途:
与硫酸铜配制农药“波尔多”液,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点:
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
三、物质的颜色
大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体:
木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体:
硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液也是蓝色
黄色固体:
氯化铁、硫酸铁、硝酸铁,它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀:
氢氧化铜 Cu (OH)2
不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀:
氢氧化铁Fe(OH)3 不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体:
铜 、氧化铁、红磷
高锰酸钾:
紫黑色固体
浅绿色:
氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色:
碱式碳酸铜(俗名:
铜绿)Cu2 (OH)2 CO3
四、化学实验
1.制取气体选用装置考虑:
反应物的状态、反应条件(是否要加热)
反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置。
下列各组实验装置相同:
①加热固体的反应:
实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应:
实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法:
排水法:
收集不溶或不易溶于水的气体,如O2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法:
收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO2 ,O2 ,HCl 向下排气法:
收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,如H2 ,CH4 ,NH3
2.实验室制取氧气注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。
)
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管, 导致热的试管破裂。
)
4.向上排气法收集氧气验满方法:
用带火星的木条放在集气瓶 口,木条复燃
5. 鉴别氧气的方法:
用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。
6.检验二氧化碳的试剂:
澄清的石灰水;实验现象:
澄清的石灰水变浑浊。
7.氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸); 实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前, 都一定要先检验气体的纯度。
这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法:
用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖