学年安徽省蚌埠市高一下学期期末学业水平监测化学试题解析版.docx

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学年安徽省蚌埠市高一下学期期末学业水平监测化学试题解析版

安徽省蚌埠市2019-2020学年高一下学期期末学业水平监测试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16

第I卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）

A.32B.20C.16D.18

『答案』D

『解析』

『详解』质量数=质子数+中子数，原子中质子数=核外电子数，某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，所以原子核里的中子数为34-16=18；

故选D。

2.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（）

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物

B.糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素

C.聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”

D.甲醛是某些装饰板材释放的常见污染物之一

『答案』B

『解析』

『详解』A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，A正确；

B．糖类、油脂只含C、H、O三种元素，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，B错误；

C．聚乙烯化学稳定性好，能耐酸碱腐蚀，聚乙烯是造成“白色污染”的主要成分，因此在自然界很难降解，容易导致“白色污染”，C正确；

D．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，甲醛有毒，为装饰材料的常见污染物之一，D正确。

『答案』选B。

3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是（）

A.乙醇的结构简式：

C2H6OB.氯离子的结构示意图:

C.羟基的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：

『答案』B

『解析』

『详解』A．有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O是乙醇的分子式，故A错误；

B．氯原子的核电荷数17、核外电子数为17，氯离子得到一个电子，其核电荷数仍为17，核外电子总数为18，各电子层电子数依次为2、8、8，氯离子结构示意图为

，故B正确；

C．羟基为电中性基团，氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对的单电子，电子式为

，故C错误；

D．球棍模型是用小球代表原子，小棍代表化学键，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C-H，为正四面体结构，则CH4球棍模型为

，

为比例模型，故D错误；

『答案』为B。

4.下列说法不正确

是（）

A.白磷和红磷互

同素异形体

B.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体

C.

和

互为同位素

D.

的最外层电子数为2，所以

具有较强的金属性

『答案』D

『解析』

『详解』A.红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；

B.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不符合题意；

C.32He和42He，质子数相同，中子数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故C不符合题意；

D.42He的质子数为2，核外电子数为2，因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，属于非金属元素，故D符合题意；

故『答案』选D。

5.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A.相同条件N4气体比N2密度大B.N4分子中只含有共价键

C.1molN4分子所含共价键数为6NAD.N4发生化学反应需要破坏离子键

『答案』D

『解析』

『详解』A．相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以相同条件N4气体比N2密度大，A正确；

B．N4分子中只有氮原子之间形成的共价键，B正确；

C．由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1molN4分子所含共价键数为6NA，C正确；

D．N4分子中只有共价键，所以发生化学反应需要破坏的是共价键，D错误；

『答案』选D。

6.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是（）

A.NaOH溶液与稀盐酸的反应

B.锌与稀盐酸的反应

C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应

D.一氧化碳在空气中的燃烧反应

『答案』C

『解析』

『分析』断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，说明是吸热反应，据此进行分析；

『详解』A．NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应，A错误；

B．锌与稀盐酸的反应是放热反应，B错误；

C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应是吸热反应，C正确；

D．一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，D错误；

『答案』选C。

7.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）

A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:

X＞Y

B.由水溶液的酸性:

HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:

Cl＞S

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:

CsOH＞Ba（OH）2

『答案』B

『解析』

『分析』A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期；

B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；

C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；

D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

『详解』A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：

X＞Y，故A正确；

B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；

故选B。

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.17gNH3中含有的电子数为8NA

B.1molH2O2中含有极性键的数目为3NA

C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D.28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

『答案』D

『解析』

『详解』A.每个氨分子中有10个电子，17gNH3的物质的量为1mol,所以其含有的电子数为10NA，A不正确；

B.一个过氧化氢分子中有2个氢氧键和一个氧氧键，其中氢氧键是极性键，氧氧键是非极性键，所以含有极性键

数目为2NA，B不正确；

C.标准状况下，四氯化碳是液体，因为不知道其密度，所以无法计算22.4L四氯化碳所含分子数，C不正确；

D.C2H4和C3H6的最简式相同，都是CH2，28gC2H4和C3H6的混合物含有CH2的物质的量为2mol，所以含有的碳原子数为2NA，D正确；

『答案』选D。

9.某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述：

①该反应为放热反应；

②该反应为吸热反应；

③生成物的总能量比反应物的总能量更高；

④反应物的总能量比生成物的总能量更高；

⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是（）

A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④

『答案』B

『解析』

『详解』U形管内，甲处降，乙处升，说明装置内压强增大，可以推出X和Y的反应是放热反应，故①正确，②错误；放热反应意味着反应物的能量高于生成物的能量，故③错误，④正确；放热反应可以说明“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来，故⑤正确；综上所述，①④⑤正确，故选B。

10.下列叙述中错误的是（）

A.原子半径：

Na＞Si＞ClB.稳定性：

HCl＞H2S＞SiH4

C.金属性：

Na＞Mg＞AlD.酸性：

H3PO4＜H2SO3＜HClO

『答案』D

『解析』

『详解』A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Si、Cl属于同周期，且原子序数依次增大，则原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；

B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，Si、S、Cl属于同周期元素，它们原子序数依次增大，则非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性：

HCl＞H2S＞SiH4，故B正确；

C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al属于同周期元素，原子序数依次增大，则金属性：

Na＞Mg＞Al，故C正确；

D．由元素周期律可知，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，不是最高价，无此规律，由化合价知，H3PO4是最高价的含氧酸，而H2SO3、HClO均不是最高价的含氧酸，其中H3PO4是中强酸，H2SO3是弱酸，但比H2CO3强，HClO是弱酸，且比H2CO3还弱，故D错误；

『答案』为D。

11.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O3

3O2有关。

 下列叙述不正确的是（）

A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化

C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移

『答案』D

『解析』

『详解』A.臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；

B.化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；

C.氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；

D.该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误；

『答案』选D。

12.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是（）

A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

D.如果将稀硫酸换成醋酸，LED灯将不会发光

『答案』A

『解析』

『详解』A.原电池是将化学能转化成电能的装置，LED发光，电能转化成光能，A正确；

B.将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁片作负极，铜片仍做正极，电流方向不改变，仍然是由铜电极流出，B错误；

C.铜片作正极，不参与反应，溶液中的氢离子在此极得电子，生成氢气，C错误；

D.将稀硫酸换成醋酸，同样是电解质溶液，依然能构成原电池，LED还会发光，D错误；

『答案』选A。

13.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，生成CO2的体积与时间的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.OE段化学反应速率最快

B.FG段收集的二氧化碳最多

C.由图像可推断出该反应为吸热反应

D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

『答案』D

『解析』

『详解』A．曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，故A错误；

B．由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，故B错误；

C．随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但EF段化学反应速率比OE大，说明反应为放热反应，故C错误；

D．向溶液中加入氯化钠溶液，导致氢离子的浓度减小，速率降低，故D正确；

『答案』为D。

14.下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A.除去乙醇中的乙酸

B.形成原电池

C.制取乙酸乙酯

D.石油的分馏

『答案』D

『解析』

『详解』A．乙醇与乙酸互溶，所以不能用分液的方法除去乙醇中的乙酸，A不能达到实验目的；

B．原电池

构成条件之一是要有电解质溶液，酒精属于非电解质，不能形成原电池，B不能达到实验目的；

C．制取乙酸乙酯时产生的乙酸乙酯和挥发出的乙醇和乙酸可以用饱和碳酸钠溶液分离，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，不能用氢氧化钠溶液来接收产物，且导管伸入液面以下容易产生倒吸，C不能达到实验目的；

D．石油是液体混合物，分离沸点不同的液态混合物可以用蒸馏的方法，D能达到实验目的。

『答案』选D。

15.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）

A.苯与溴水混合会发生取代反应

B.丙烯能使溴水褪色

C.戊醇与乙醇都含有羟基

D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

『答案』A

『解析』

『详解』A．苯与溴水不反应，溴易溶于苯，苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅，是因为发生了萃取，在催化条件下，苯可与液溴发生取代反应，故A错误；

B．丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，故B正确；

C．戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团为羟基，属于醇类，故C正确；

D．苯虽然并不具有碳碳双键，但结构中存在大π键，在镍作催化剂的条件下也可与H2发生加成反应，生成环己烷，故D正确；

『答案』为A。

16.反应4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g）经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。

下列说法正确的是（）

A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

『答案』B

『解析』

『分析』分析题意，

，根据同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的计量数之比，据此进行分析判断。

『详解』A．A为固体，其物质的量浓度为常数，不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率，A项错误；

B．同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1，B项正确；

C．2min内，B的浓度减少0.6mol·L-1，用B表示的2min内的平均反应速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬时速率，C项错误；

D，在这2min内，反应物B的浓度降低，说明生成了生成物，生成物C的浓度增大，D项错误；

『答案』选B。

第II卷

二、填空题

17.有下列几组物质：

①

和

②D和T③甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）④O2与O3⑤H2O和H2O2⑥

和

（1）互为同位素的是______________（填序号，下同）。

（2）互为同素异形体的是________________。

（3）互为同分异构体的是________________。

（4）属于同一种物质的是________________。

『答案』

（1）.②

（2）.④（3）.①（4）.⑥

『解析』

『分析』质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；分子式和结构都相同的物质为同一物质，根据概念进行判断。

『详解』①

和

的分子式相同，都为C8H10，但二者结构不同，互为同分异构体；

②D和T质子数都为1，中子数分别为1、2，质子数相同而中子数不同，D和T是氢元素的不同核素，互为同位素；

③甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）的结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物；

④O2与O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；

⑤H2O和H2O2组成元素相同，但分子式和结构都不同，属于两种不同物质；

⑥

和

写法不同，但分子式和结构都相同，属于同一物质。

综上所述，互为同位素的是②；互为同素异形体的是④；互为同分异构体的是①；属于同一种物质的是⑥，『答案』为：

②；④；①；⑥。

，

『点睛』四同的比较首先要清楚判断对象，如同位素的判断对象是核素，同素异形体的判断对象是单质，同系物和同分异构体的判断对象一般是有机化合物等，先将所给对象分类，再进行判断。

18.下表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA

…

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中最活泼的金属是___（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是_____。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是____，写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____。

（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱_____。

『答案』

（1）.K

（2）.F（3）.Al（4）.Al（OH）3＋KOH==K[Al（OH）4]（5）.在试管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色

『解析』

『分析』根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，根据元素性质和元素周期律相关规律解答。

『详解』

（1）元素周期表中从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱，因此金属性最强的元素在元素周期表的左下角，非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，题中①~⑩所给的10种元素中最活泼的金属是⑨号K元素，非金属性最强的元素是②号F元素，『答案』为：

K；F；

（2）表中10种元素中④号Al元素位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，形成的Al2O3、Al（OH）3具有两性，能与⑨号元素K的最高价氧化物对应的水化物KOH发生化学反应，反应的化学方程式为：

Al（OH）3＋KOH==K[Al（OH）4]，『答案』为：

Al；Al（OH）3＋KOH==K[Al（OH）4]；

（3）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素形成的单质的氧化性逐渐减弱，⑦、⑩对应的单质为Cl2、Br2，非金属性：

Cl>Br，单质的氧化性：

Cl2>Br2，Cl2氧化性比Br2强，所以Cl2可以将Br-氧化为Br2，再根据Br2在水和有机溶剂中的溶解性不同，可用CCl4等有机溶剂萃取水溶液中的Br2，根据Br2溶解在CCl4中的特殊颜色进行观察，所以Cl2和Br2的氧化性强弱比较实验可设计如下：

在试管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色，『答案』为：

在试管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色。

『点睛』根据元素在元素周期表中的位置将元素推断出来以后，在解答有关问题时要注意题目要求，是写化学用语还是名称，写化学方程式还是离子方程式等。

19.AlCl3是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。

已知：

AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl；AlCl3在180℃时升华。

根据要求完成下列问题：

（1）a仪器的名称为____________________；A装置中反应的化学方程式为_______________。

（2）试剂b为_____________________。

（3）所用d导管较粗的原因是______________________。

（4）F装置的作用为________________。

（5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_________；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

『答案』

（1）.分液漏斗

（2）.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）.饱和食盐水（4）.防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（5）.吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应（6）.溶液变红色（7）.Cl2+2I-=I2+2Cl-

『解析』

『分析』根据装置A是气体发生装置制取氯气，可写出仪器a的名称和发生的化学方程式；根据浓盐酸中HCl会挥发，产生的Cl2中会含HCl气体而要除去HCl，可判断B中装的试剂b；因为AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl，装置C应装浓H2SO4干燥Cl2；根据制取的AlCl3易凝固，避免堵塞，选用粗导管；根据Cl2有毒和产物易与水反应判断F装置的作用；根据Cl2的强氧化性会氧化亚铁离子和置换出单质I2来判断；据此解答。

『详解』

（1）A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；『答案』为分液漏斗，MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）生成的氯气中含有氯化氢，B用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；『答案』为饱和食盐水。

（3）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；『答案』为防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管。

（4）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应；『答案』为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应。

（5）氯气具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，因此D中溶液会变红；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，发生反应为：

Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇到碘单质变蓝；『答案』为溶液变红色；Cl2+2I-=I2+2Cl-。

20.A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。

其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。

D分子的模型如图2所示。

图1

D分子的模型

图2

请回答下列问题：

（1）由B生成C的反应类型是________。

（2）A的结构简式为________，D中的官能团为______。

（3）B与D反应生成E的化学方程式为__________________________________。

（4）请写出B的一种用途：

_____________________________________________。

『答案』

（1）.氧化反应

（2）.CH2==CH2（3）.羧基（或—COOH）（4）.CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（5）.用作燃料（合理即可）

『解析』

『分析』根据D分子的模型，推出D的结构简式为CH3COOH，A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，A可作为水果的催熟剂，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应，即B为CH3CH2OH，乙醇与O2在Cu作催化剂下发生氧化反应，即C为乙醛，结构简式为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应；

『详解』根据D分子的模型，推出D的结构简