届高三化学一轮复习单元评估检测2物质分类及其变化.docx
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届高三化学一轮复习单元评估检测2物质分类及其变化
单元评估检测
(二)第二章
(90分钟100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列物质的分类正确的一组是()
A
B
C
D
电解质
NH3
Na2CO3
NH4NO3
Fe(OH)3
混合物
漂白粉
明矾
水玻璃
冰水混合物
酸性氧化物
CO2
NO2
SiO2
CO
酸
HClO
CH3COOH
H2SiO3
HNO3
2.下列说法不正确的是()
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.一种透明液体中加入电解质溶液,若有沉淀生成,则该液体不一定是胶体
C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D.放电影时,放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的
3.(2012·儋州模拟)如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()
A.甲B.乙C.丙D.丁
4.在碱性条件下能够大量共存,而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是()
A.
B.K+、Na+、ClO-、Fe2+
C.
D.
5.2011年11月,“神舟八号”在酒泉发射升空,并取得圆满成功。
“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中,燃料发生反应:
提供能量。
下列有关叙述正确的是()
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
6.分类方法在化学的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是()
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
7.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是()
A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔效应
D.都比较稳定
8.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
9.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是()
A.在400℃左右且有催化剂存在的条件下,用氨气把一氧化氮还原为氮气
B.工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜
C.工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉
D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
10.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()
A.复分解反应、1个B.分解反应、2个
C.化合反应、3个D.置换反应、2个
11.(2012·泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()
A.强酸溶液中:
B.滴加石蕊试液显红色的溶液中:
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:
D.在含有大量
的溶液中
12.(2011·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-====HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NO
C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):
13.有Fe2+、
、Fe3+、
、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B.还原产物为
C.若有1mol
参加还原反应,转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-====Fe3+
14.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应时有10mol电子转移
C.产物中的
有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
15.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol
的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使
还原为Xn+,则n的值为()
A.2B.3C.4D.5
16.下列离子方程式书写不正确的是()
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时,2Al3++7OH-====Al(OH)3↓+
B.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时,2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应,当
n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO3)=1∶2时,
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(11分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内
()两种物质都不是电解质
()两种物质都是钠的化合物
()两种物质都是氧化物
()两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入
1mol·L-1的图中一种化合物的水溶液,可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为:
__________________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功?
____________________________________________________________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加入盐酸,会出现一系列变化:
a.先出现红褐色沉淀,原因是___________________________________________
_________。
b.随后红褐色沉淀溶解,此反应的离子方程式是____________________________________
_______________________________________。
18.(9分)(2012·洛阳模拟)近年来,太湖蓝藻爆发,造成无锡市水质的严重恶化。
这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。
在太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、
、
。
为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是___________,肯定没有的离子是___________,可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。
19.(10分)某体系中存在如下反应:
①
②
(1)反应①中H2S作_______剂,反应②属于_______反应。
(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2mol电子,则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:
______。
(4)由上述反应可推知_______。
a.氧化性:
K2SO4>KIO3b.酸性:
HIO3>H2SO4
c.还原性:
H2S>I2d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
20.(10分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。
CuH具有的性质有:
不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:
2Cu+====Cu2++Cu。
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:
________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:
_____________________________________。
21.(12分)(2012·长春模拟)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、
、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________。
(2)BC段的离子方程式为__________________________。
(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
amol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。
答案解析
1.【解析】选C。
NH3属于非电解质,明矾、冰水混合物属于纯净物,NO2、CO不属于酸性氧化物,故C正确。
2.【解析】选A。
胶体属于介稳体系,通常情况下稳定,静置后不易产生沉淀或分层。
某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时,有可能因发生化学反应而生成沉淀,故B项正确。
3.【解析】选C。
SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O是氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O是还原剂。
4.【解析】选C。
B、D项中分别含Fe2+、
,碱性条件下不能够大量共存,A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应,C项中
能够氧化I-。
故C项符合题意。
5.【解析】选B。
燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2),造成大气污染,A不正确;反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂,CO2是氧化产物,N2既是氧化产物又是还原产物,B正确,C不正确;根据N2O4分析,每有3molN2生成时,电子转移数目为16NA,则生成0.6molN2转移电子数目应为3.2NA,D不正确。
6.【解析】选A。
B项,根据电解质在水中的电离程度,分为强电解质、弱电解质。
C项,根据分散质粒子的直径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体。
D项,根据反应中的能量变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应。
7.【解析】选D。
胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的离子向两极方向移动,胶体粒子向某一极移动,溶液不具有丁达尔效应。
8.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)
也能与OH-反应且比
容易;
(2)稀硝酸与过量铁反应生成Fe2+。
【解析】选D。
A项恰好为中性时,Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量1∶2发生反应:
Ba2++2OH-+2H++
====BaSO4↓+2H2O。
B项,
也与OH-反应,离子方程式为:
。
C项,Fe过量应生成Fe2+。
9.【解析】选B。
A项,反应为
,起氧化作用和还原作用的元素均为N;B项,反应为2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O,起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu;C项,反应为2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+
2H2O,起氧化作用和还原作用的元素均为Cl;D项,反应为KClO3+6HCl====
KCl+3Cl2↑+3H2O,起氧化作用和还原作用的元素均为Cl。
10.【解析】选B。
反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑是置换反应、氧化还原反应;反应NaOH+HCl====NaCl+H2O是复分解反应;反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O是复分解反应;反应C+CO2
2CO是化合反应、氧化还原反应。
11.【解析】选C。
A项:
酸性条件下
氧化Fe2+而不共存;B项:
Fe3+和SCN-不能大量共存;C项:
既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液,四种离子能够大量共存;D项:
和
不能大量共存。
12.【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
HgS为难溶于水的黑色沉淀,故废水中加入Na2S时发生反应Hg2++S2-=====HgS↓
正确
B
NO2为污染性气体,是引起光化学烟雾的原因之一,用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO使其不能再生成污染性气体。
实际发生的反应为:
2NO+2CO
2CO2+N2
错误
C
明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O,向污水中投放明矾,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮物杂质,反应为Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
正确
D
烃类物质为碳氢化合物,高温下发生燃烧反应
正确
13.【解析】选A。
分析各粒子的性质判断反应物和生成物,反应物应为Fe2+、
和H+,生成物应为Fe3+、
和H2O。
运用得失电子守恒,配平方程式:
8Fe2++
+10H+====8Fe3++
+3H2O,氧化剂
与还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶8,A项错误;氧化剂
被还原得到还原产物
,B项正确;若有1mol
参加还原反应,则转移8mole-,C项正确;该氧化还原反应中氧化反应为Fe2+-e-====Fe3+,设计为原电池则为负极反应,D项正确。
14.【解析】选C。
由反应可知Cu元素的化合价从+2价降到+1价;FeS2中S元素的化合价为-1价,10个-1价的S中有7个降到-2价,3个升高到+6价。
15.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)Fe2+的氧化产物为Fe3+,Cl2的还原产物为Cl-。
(2)计算时注意1mol
中含有2molX原子。
【解析】选B。
由题意知,0.2molCl2和0.1mol
的酸性溶液共同将1molFe2+氧化。
根据氧化还原反应中得失电子守恒可知,0.2molCl2和0.1mol
得到电子的物质的量与1molFe2+失去电子的物质的量相等,所以有0.2mol×2+0.1mol×2×(6-n)=1mol×1,解得n=3。
【方法技巧】多步连续氧化还原反应的计算技巧
对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立二者之间的守恒关系,快速求解。
16.【解析】选B。
A项,NaOH过量,部分Al(OH)3溶解生成
,正确;B项,Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时,正确的离子方程式为:
,错误;C项,
不能完全沉淀,正确;D项,铁过量,正确。
17.【解析】
(1)H2和CO2都不是电解质,CO2和Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是钠的化合物,NaCl和FeCl3都是盐。
(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得红褐色的Fe(OH)3胶体。
检验制成的是否是胶体,可用丁达尔效应。
答案:
(1)ACBD
(2)①FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功;否则,不成功
③a.电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀
b.Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
18.【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。
(1)由①知肯定无Fe3+,由②知肯定有Ba2+,则无
和
,由③知肯定有OH-,不能确定是否含有K+、Cl-;
(2)检验K+用焰色反应,检验Cl-用AgNO3和稀硝酸溶液,检验时注意离子的干扰。
答案:
(1)Ba2+、OH-Fe3+、
、
K+、Cl-
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若发现火焰呈紫色,则说明含有K+;另取少量试液于一洁净试管中,加几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后沉淀不溶解,则说明溶液中含有Cl-
19.【解析】
(1)反应①中S元素化合价升高,是氧化反应,H2S作还原剂。
反应②中I元素化合价降低,是还原反应。
(2)氧化还原反应中得失电子数相等,反应①中失去0.2mol电子,反应②中必然得到0.2mol电子,生成碘0.02mol,质量为5.08g。
(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等,将两个方程式相加,电子由S转移到I,电子转移数为40。
(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4,同理,还原性H2S>I2,反应过程中有H2SO4生成,酸性逐渐增强,根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性,故只有c正确。
答案:
(1)还原还原
(2)5.08
(4)c
20.【解析】由CuSO4+“另一物质”→CuH知,反应中铜元素价态降低,故“另一物质”是还原剂。
CuH中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反应时,均可被氧化而生成CuCl2、HCl。
CuH溶于稀盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。
CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2+与H+。
答案:
(1)还原剂
(2)2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl
(3)H2
(4)CuH+3H++
====Cu2++2H2O+NO↑
21.【解析】
(1)分析图像,开始加入NaOH时无沉淀生成,说明含有H+,NaOH过量时,沉淀全部溶解,说明含有Al3+,不含有Mg2+,Fe2+、Fe3+,在BC段时,沉淀的量不变,说明含有
;因为含有H+和Al3+,故一定不含
和
。
(2)BC段的反应是
和OH-结合生成NH3·H2O。
(3)根据NaOH沉淀Al3+和溶解Al(OH)3的关系可知V1、V2与V3、V4的关系为V2-V1=3(V4-V3)。
(4)向含有Cl-、Br-、I-的溶液中通入Cl2,I-首先被氧化。
由表中数据可知当通入5.6LCl2时,只氧化了0.1molBr-,由此可知I-应为0.4mol,则Br-原有1.5mol,Cl-原有1mol。
所以通入2.8LCl2时只有I-被氧化。
答案:
(1)
(2)
(3)V2-V1=3(V4-V3)
(4)①Cl2+2I-====I2+2Cl-②10∶15∶4