届高三化学一轮复习单元评估检测2物质分类及其变化.docx
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届高三化学一轮复习单元评估检测2物质分类及其变化
单元评估检测
（二）第二章
（90分钟100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.下列物质的分类正确的一组是（）
A
B
C
D
电解质
NH3
Na2CO3
NH4NO3
Fe（OH）3
混合物
漂白粉
明矾
水玻璃
冰水混合物
酸性氧化物
CO2
NO2
SiO2
CO
酸
HClO
CH3COOH
H2SiO3
HNO3
2．下列说法不正确的是（）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的
3．（2012·儋州模拟）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
4.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（）
A.
B.K+、Na+、ClO-、Fe2+
C.
D.
5.2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。
“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：
提供能量。
下列有关叙述正确的是（）
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA
6．分类方法在化学的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是（）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
7.（2012·潍坊模拟）溶液和胶体具备的共同性质是（）
A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔效应
D.都比较稳定
8.（2012·黄冈模拟）下列离子方程式书写正确的是（）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
9.（2012·枣庄模拟）下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是（）
A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气
B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜
C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉
D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
10.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（）
A．复分解反应、1个B．分解反应、2个
C．化合反应、3个D．置换反应、2个
11．（2012·泰州模拟）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A.强酸溶液中：
B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：
C.既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：
D.在含有大量
的溶液中
12.（2011·北京高考）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：
Hg2++S2-====HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO＋NO
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
13．有Fe2＋、
、Fe3＋、
、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B．还原产物为
C．若有1mol
参加还原反应，转移8mole－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－====Fe3＋
14.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应时有10mol电子转移
C．产物中的
有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
15.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol
的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使
还原为Xn+，则n的值为（）
A.2B.3C.4D.5
16.下列离子方程式书写不正确的是（）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）∶n（Al3+）=7∶2时，2Al3++7OH-====Al（OH）3↓+
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）∶n（FeBr2）=1∶1时，2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
C.Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应，当
n［Ca（OH）2］∶n（NaHCO3）=1∶2时,
D.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（11分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内
（）两种物质都不是电解质
（）两种物质都是钠的化合物
（）两种物质都是氧化物
（）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入
1mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为：
__________________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
____________________________________________________________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________
_________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________
_______________________________________。
18．（9分）（2012·洛阳模拟）近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。
这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。
在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、
、
。
为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。
19.（10分）某体系中存在如下反应：
①
②
（1）反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。
（填“氧化”或“还原”）
（2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
______。
（4）由上述反应可推知_______。
a．氧化性：
K2SO4＞KIO3b．酸性：
HIO3＞H2SO4
c．还原性：
H2S＞I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
20．（10分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。
CuH具有的性质有：
不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：
2Cu＋====Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：
________________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）。
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：
_____________________________________。
21．（12分）（2012·长春模拟）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、
、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________。
（2）BC段的离子方程式为__________________________。
（3）V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。
（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n（Cl-）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br-）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n（I-）
amol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。
答案解析
1.【解析】选C。
NH3属于非电解质，明矾、冰水混合物属于纯净物，NO2、CO不属于酸性氧化物，故C正确。
2．【解析】选A。
胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易产生沉淀或分层。
某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，故B项正确。
3．【解析】选C。
SO3与H2O的反应不是氧化还原反应；Na与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是氧化剂；NO2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；F2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是还原剂。
4.【解析】选C。
B、D项中分别含Fe2+、
，碱性条件下不能够大量共存，A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项中
能够氧化I-。
故C项符合题意。
5.【解析】选B。
燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4（或NO2），造成大气污染，A不正确；反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B正确，C不正确；根据N2O4分析，每有3molN2生成时，电子转移数目为16NA，则生成0.6molN2转移电子数目应为3.2NA，D不正确。
6．【解析】选A。
B项，根据电解质在水中的电离程度，分为强电解质、弱电解质。
C项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。
D项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。
7.【解析】选D。
胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。
8.【解题指南】解答本题要注意以下两点：
（1）
也能与OH-反应且比
容易；
（2）稀硝酸与过量铁反应生成Fe2+。
【解析】选D。
A项恰好为中性时，Ba（OH）2和NaHSO4按物质的量1∶2发生反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
====BaSO4↓＋2H2O。
B项，
也与OH－反应，离子方程式为：
。
C项，Fe过量应生成Fe2＋。
9.【解析】选B。
A项，反应为
，起氧化作用和还原作用的元素均为N；B项，反应为2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O，起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu；C项，反应为2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+
2H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl；D项，反应为KClO3+6HCl====
KCl+3Cl2↑+3H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl。
10.【解析】选B。
反应Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑是置换反应、氧化还原反应；反应NaOH＋HCl====NaCl＋H2O是复分解反应；反应2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O是复分解反应；反应C＋CO2
2CO是化合反应、氧化还原反应。
11．【解析】选C。
A项：
酸性条件下
氧化Fe2+而不共存；B项：
Fe3+和SCN-不能大量共存；C项：
既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D项：
和
不能大量共存。
12.【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
HgS为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入Na2S时发生反应Hg2++S2-=====HgS↓
正确
B
NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO使其不能再生成污染性气体。
实际发生的反应为：
2NO+2CO
2CO2+N2
错误
C
明矾的成分为KAl（SO4）2·12H2O,向污水中投放明矾，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
正确
D
烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应
正确
13．【解析】选A。
分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2+、
和H+，生成物应为Fe3+、
和H2O。
运用得失电子守恒，配平方程式：
8Fe2＋＋
＋10H＋====8Fe3＋＋
＋3H2O，氧化剂
与还原剂Fe2＋的物质的量之比为1∶8，A项错误；氧化剂
被还原得到还原产物
，B项正确；若有1mol
参加还原反应，则转移8mole－，C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为Fe2＋－e－====Fe3＋，设计为原电池则为负极反应，D项正确。
14.【解析】选C。
由反应可知Cu元素的化合价从＋2价降到＋1价；FeS2中S元素的化合价为－1价,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价。
15.【解题指南】解答本题应注意以下两点：
（1）Fe2+的氧化产物为Fe3+，Cl2的还原产物为Cl-。
（2）计算时注意1mol
中含有2molX原子。
【解析】选B。
由题意知，0.2molCl2和0.1mol
的酸性溶液共同将1molFe2+氧化。
根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2molCl2和0.1mol
得到电子的物质的量与1molFe2+失去电子的物质的量相等，所以有0.2mol×2+0.1mol×2×（6-n）=1mol×1，解得n=3。
【方法技巧】多步连续氧化还原反应的计算技巧
对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
16.【解析】选B。
A项，NaOH过量，部分Al（OH）3溶解生成
，正确；B项，Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）∶n（FeBr2）=1∶1时，正确的离子方程式为：
，错误；C项，
不能完全沉淀，正确；D项，铁过量，正确。
17.【解析】
（1）H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。
（2）FeCl3溶液滴入沸水中可制得红褐色的Fe（OH）3胶体。
检验制成的是否是胶体，可用丁达尔效应。
答案:
（1）ACBD
（2）①FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功
③a.电解质HCl使Fe（OH）3胶体发生聚沉产生Fe（OH）3沉淀
b．Fe（OH）3＋3H＋====Fe3＋＋3H2O
18．【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。
（1）由①知肯定无Fe3＋，由②知肯定有Ba2＋，则无
和
，由③知肯定有OH－，不能确定是否含有K＋、Cl－；
（2）检验K+用焰色反应，检验Cl-用AgNO3和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。
答案:
（1）Ba2＋、OH－Fe3＋、
、
K＋、Cl-
（2）用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-
19.【解析】
（1）反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。
反应②中I元素化合价降低，是还原反应。
（2）氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2mol电子，反应②中必然得到0.2mol电子，生成碘0.02mol，质量为5.08g。
（3）调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3＞K2SO4，同理，还原性H2S＞I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。
答案：
（1）还原还原
（2）5.08
（4）c
20．【解析】由CuSO4＋“另一物质”→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。
CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。
CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。
CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2＋与H＋。
答案:
（1）还原剂
（2）2CuH＋3Cl2
2CuCl2＋2HCl
（3）H2
（4）CuH＋3H＋＋
====Cu2＋＋2H2O＋NO↑
21．【解析】
（1）分析图像，开始加入NaOH时无沉淀生成，说明含有H+，NaOH过量时，沉淀全部溶解，说明含有Al3+，不含有Mg2+，Fe2+、Fe3+，在BC段时，沉淀的量不变，说明含有
；因为含有H+和Al3+，故一定不含
和
。
（2）BC段的反应是
和OH-结合生成NH3·H2O。
（3）根据NaOH沉淀Al3+和溶解Al（OH）3的关系可知V1、V2与V3、V4的关系为V2-V1=3（V4-V3）。
（4）向含有Cl-、Br-、I-的溶液中通入Cl2，I-首先被氧化。
由表中数据可知当通入5.6LCl2时，只氧化了0.1molBr-，由此可知I-应为0.4mol,则Br-原有1.5mol，Cl-原有1mol。
所以通入2.8LCl2时只有I-被氧化。
答案:
（1）
（2）
（3）V2-V1=3（V4-V3）
（4）①Cl2+2I-====I2+2Cl-②10∶15∶4
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