海南省中考化学专题复习训练专题二 工艺流程题.docx

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海南省中考化学专题复习训练专题二工艺流程题

专题二　工艺流程题

类型1海水资源的利用

1.（2012海南）我省海洋资源极为丰富。

某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：

第1题图

（1）反应②的化学方程式为____________________。

（2）现有含MgCl20.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁________t。

（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）

2.如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：

第2题图

（1）由海水得到粗盐的原理是__________。

（2）氯化钠溶解操作中，溶液达到饱和的现象是____________________________。

（3）将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋X，X的化学式是______；请写出氯化钠的一种用途______________________________。

3.（2018海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。

第3题图1

（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。

分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的________操作相似；

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是__________________；

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：

第3题图2

该流程中，溶液A为________，其中没有发生的基本反应类型为____________________。

4.（2019泰安节选）化学是认识、改造和应用物质的科学。

从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。

结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

第4题图

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。

步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为________（填字母序号）。

a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液　c.稍过量的NaOH溶液

（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是__________________。

（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是______，写出该反应的化学方程式_________________________。

类型2物质的制备　

5.（2019毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。

制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：

第5题图

下列有关说法错误的是（　　）

A.反应①、③均为置换反应B.SiCl4中Si的化合价为＋4

C.Si在化学变化中易得电子D.硅原子的核电荷数为14

6.（2019德阳）辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu2S），工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如图：

第6题图

请你回答下列有关问题：

（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为________。

（2）焙烧炉Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________。

（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是________。

7.（2019北京）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：

第7题图

已知：

MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是_____________________________。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O和__________________。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有________________________。

8.（2019海口模拟）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

工业生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

第8题图

（1）石灰窑中发生的化学反应是________________________。

（用方程式表示）

（2）过筛与________（填实验操作名称）原理相似。

（3）碳酸钙和氧化钙的混合物共60g，将其充分加热，使碳酸钙完全分解后，测得共生成二氧化碳18g，那么原混合物中钙元素的质量分数是________。

9.（2019广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。

利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。

请回答：

已知：

Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

第9题图

（1）滤渣I中一定有________。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______________。

此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为________，此反应属_________（填基本反应类型）。

（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是____________________________________

（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为___________________________________。

10.（2019眉山）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。

用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：

第10题图

回答下列问题：

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是________。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋和________（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

对应离子

Fe3＋

Cu2＋

Mg2＋

开始沉淀时的pH

1.9

4.2

9.1

完全沉淀时的pH

3.2

6.7

11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为______，固体C中所含成分的化学式为__________。

（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为__________________________________。

类型3　拓展类

11.（2019镇江改编）已知：

CaSO4＋（NH4）2CO3===CaCO3↓＋（NH4）2SO4。

如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。

下列说法不正确的是（　　）

第11题图

A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2

B.净化时反应的化学方程式：

2Ca（OH）2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O

C.沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成

D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：

CaSO4>CaCO3

12.（2019成都节选）回答下列问题。

（1）直饮水机的水处理过程如图所示。

第12题图

①“可直接饮用水”属于________（填“混合物”或“纯净物”）；

②炭罐的作用是________（填选项字母）。

a.过滤　　　b.脱色除味　　　c.消毒杀菌

13.（2019泸州节选）水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。

生活中，水的硬度过高会造成一定危害。

长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。

其原理的流程如下（气体产物已略去）：

第13题图

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的________反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为________；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是_______________________________。

（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如表所示：

时间/s（秒）

0

30

60

90

120

180

混合物的质量/g

600

574

554

547.2

547.2

547.2

①观察到的现象是________________________。

14.（2019呼和浩特）如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程。

请回答下列问题：

已知：

①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：

NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O

第14题图

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是____________________________________________。

（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。

（3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式_________________________。

（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为________________。

15.（2019重庆A）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。

他们设计了如图所示的实验流程：

第15题图

供选试剂：

K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。

（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________（双选，填序号）。

A.NaOH溶液　　B.CaCl2溶液

C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液

（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为______________________________________。

1.

（1）2HCl＋Mg（OH）2===MgCl2＋2H2O　

（2）0.216

2.

（1）蒸发结晶　

（2）继续加入氯化钠固体搅拌时，固体不再溶解　（3）H2O　作调味品（或配制生理盐水等合理即可）　

3.

（1）过滤　

（2）蒸发溶剂（或蒸发结晶）

（3）稀盐酸　化合反应和置换反应　

4.

（1）cba（或bca或bac）　

（2）富集、提纯MgCl2　（3）促进了碳酸氢钠的生成或析出　

NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl

5.C　

6.6.

（1）＋1　

（2）Cu2S＋2CuO

4Cu＋SO2↑　（3）Na2SO3　

7.

（1）增大反应物接触、碰撞的几率，使反应更充分，加快反应速率　

（2）H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2H2O　（3）过滤器和洗涤槽

8.

（1）CaCO3

CaO＋CO2↑　

（2）过滤　（3）50%

9.

（1）Cu　

（2）溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火会爆炸　CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4　置换反应　（3）过量的NaOH会使生成的Zn（OH）2沉淀溶解

（4）Zn（OH）2

ZnO＋H2O↑

10.

（1）过滤　

（2）H＋　（3）6.7～9.1　Fe（OH）3和Cu（OH）2　（4）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2　

11.C　

12.

（1）①混合物　②ab

13.

（1）分解　CO2　CaSO4微溶于水，且升温会使其溶解度降低　

（2）①固体逐渐溶解，产生无色气体

14.

（1）稀硫酸和大理石中的碳酸钙反应生成了微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，会阻碍大理石和酸的进一步反应　

（2）漏斗　（3）FeCl3＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4Cl　（4）（NH4）2CO3

15.

（1）过滤　K2CO3溶液　

（2）BD　（3）BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　（4）向滤液A中加入适量的稀盐酸（合理即可）