暑假作业5化学键与物质构成含答案解析.docx
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暑假作业5化学键与物质构成含答案解析
暑假作业5-化学键与物质构成
一、选择题
1.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）
A.Cl2溶于水B.碘升华
C.氯化钠受热熔化D.乙醇溶解于水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯气溶于水发生了化学反应，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，故A正确；
B.碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B错误；
C.氯化钠受热熔化变成自由移动的钠离子和氯离子，是物理变化，只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，故C错误；
D.乙醇溶于水是物理变化，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成，故D错误；
故选A。
2.下列各组物质中化合物类型相同且每种物质都既含有离子键又含有共价键的是
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2O为共价化合物，只含共价键，故A不符合题意；
B．KOH、Na2O2、
既含有离子键又含有共价键且均属于离子化合物，故B符合题意；
C．MgO、CaBr2、NaCl只含有离子键，故C不符合题意；
D．HCl为共价化合物，只含共价键，氯化镁是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；
故答案为：
B。
3.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A.任何物质里都含有化学键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.共价化合物分子中可能含有离子键
D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀有气体分子中没有化学键，选项A错误；
B、离子化合物中一定含有离子键，可以含有共价键，如氢氧化钠，选项B正确；
C、共价化合物中一定不含离子键，选项C错误；
D、水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键，选项D错误；
故答案选B。
【点睛】
本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中含有的化学键来确定化合价类型即可，难度不大，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键，为易错点。
4.下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的
A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．
和
均只含有离子键，且均为离子化合物，故A符合题意；
B．虽然
和
均为离子化合物，但
只含有离子键，
含有离子键和共价键，故B不符合题意；
C．
含有共价键，是共价化合物，
含有离子键，是离子化合物，故C不符合题意；
D．
含有共价键，是共价化合物，
含有离子键和共价键，是离子化合物，故D不符合题意；
故答案为：
A。
【点睛】
共价化合物和离子化合物
a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
5.下列用电子式表示的形成过程正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.H原子与Cl原子通过共用电子对形成HCl，故HCl的形成过程为
，A项错误；
B.NaBr为离子化合物，其形成过程为
，B项错误；
C.MgF2为离子化合物，其形成过程为
，C项错误；
D.O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，故CO2的形成过程为
，D项正确；
故选D。
6.下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是（）
A.H、N、OB.Na、Cl、O
C.H、S、OD.K、C、O
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.H、N、O可形成共价化合物NHO3，可形成离子化合物NH4NO3，A项符合题意；
B.Na、Cl、O只能形成离子化合物，B项不符合题意；
C.H、S、O只能形成共价化合物，C项不符合题意；
D.K、C、O只能形成离子化合物，D项不符合题意；
故选A。
【点睛】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，如本题A项H、N、O可形成共价化合物，也可形成离子化合物，但是B、D选项的元素包括活泼金属和活泼非金属元素，只能形成离子键。
7.科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（）
A.离子键B.共价键C.金属键D.分子间作用力
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
水分子之间存在分子间作用力，破坏分子间作用力不能释放出氢原子；水分子中存在氢氧共价键，没有离子键和金属键，破坏共价键可以释放出氢原子，故B正确；故选B。
8.在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是
A.加热分解KClO3B.NaOH溶于水
C.加热分解HClOD.Na2CO3受热熔化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.加热分解KClO3方程式为：
；K+与ClO-之间的离子键遭到破坏，氯原子和氧原子之间的共价键遭到破坏，故A正确；
B.NaOH溶于水只破坏了氢氧根和钠离子之间的离子键，故B错误；
C.HClO是共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D.Na2CO3受热熔化只破坏了钠离子和碳酸根之间的离子键，故D错误；
故答案为A。
9.下列关于离子键和共价键的说法不正确的是（）
A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键
B.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中
D.单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键，故A正确；
B.离子键是通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后，阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，故B正确；
C.共价键与离子键可以出现在同一种物质中，如Na2O2，含有钠离子和O22-形成的离子键，两个氧原子形成的共价键，故C错误；
D.单质分子是同一种元素组成的分子，多原子单质分子中含有共价键，而稀有气体不含化学键，则单质分子内可能存在共价键；离子键只存在于离子化合物中，故D正确；
故选C。
10.如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是（）
A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应
B.NaCl中的化学键为离子键
C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确；
B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，
与Cl-之间形成离子键，B项正确；
C.溶液中的Na+与Cl-在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误；
D.活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D项正确；
故选C。
【点睛】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
11.反应8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相关描述中正确的是
A.N2的电子式是
B.反应物和生成物的化学键类型相同
C.每生成11.2LN2，转移电子数为3NA
D.还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氮气的电子式为：
；
B.反应物氨气和氯气均只含有共价键，生成物NH4Cl中铵根和氯离子直接为离子键，故B错误；
C.未指明温度和压强，无法确定11.2LN2的物质的量，无法确定转移电子数，故C错误；
D.反应中NH3为还原剂，NH4Cl为还原产物，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，生成6molNH4Cl，则该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3，故D正确；
故答案为D。
12.下列说法正确的是（）
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
A.①③⑤B.②④C.②③④D.①③
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如氢氧化钠，故①正确；
②共价化合物中仅含共价键，不可能含离子键，故②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，故④错误；
⑤稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键，故⑤错误；
综上所述，①③正确，故D正确；故选D。
【点睛】
1.含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物；
2.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物；
3.稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键；这三点均是学生们的易错点。
二、非选择题
13.现有下列物质：
①KCl②CH4③NH4NO3④I2⑤Na2O2⑥HClO4⑦N2⑧CO⑨SO2⑩金刚石⑪CH3CH2OH⑫MgO⑬MgCl2⑭KOH⑮HCl⑯Al2O3
请回答下列问题。
（1）两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。
（2）最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：
___。
（3）属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。
（4）由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。
【答案】
（1）.⑯
（2）.
（3）.②（4）.
（5）.②⑥⑧⑨⑪⑮（6）.③⑤⑭（7）.⑤（8）.2Na+O2
Na2O2
【解析】
【分析】
（1）两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；
（2）最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；
（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；
（4）由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。
【详解】
（1）两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3，Al2O3是离子化合物，其电子式为：
，故答案为：
⑯；
；
（2）最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
②；
；
（3）只含共价键的化合物为共价化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：
NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案为：
②⑥⑧⑨⑪⑮；③⑤⑭ ；
（4）由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式：
2Na+O2
Na2O2，故答案为：
⑤；2Na+O2
Na2O2。
【点睛】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
14.
（1）下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是__________，属于共价化合物的是__________。
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程：
____________________。
（3）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。
请写出Na3N的电子式是__________。
（4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。
【答案】
（1）.Na2O2、KOH
（2）.H2O（3）.
（4）.
（5）.Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl
【解析】
【分析】
（1）既含有离了键，又含有共价键的物质，通常含有金属元素，且含有原子团；共价化合物通常为不含金属元素的化合物；
（2）CaCl2由钙离子和氯离子构成；
（3）Na3N由Na+和N3-构成；
（4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，则产物为NaCl和NH4Cl。
【详解】
（1）Na2O2、CaCl2、KOH、NaF为含有金属元素的化合物，都为离子化合物，Na2O2、KOH中分别含有O22-、OH-原子团，都含有共价键，而CaCl2、NaF不含有共价键。
从而得出既含有离了键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH；不含有离子键的化合物，是共价化合物，从而得出属于共价化合物的是H2O。
答案为：
Na2O2、KOH；H2O；
（2）CaCl2由钙离子和氯离子构成，则用电子式表示CaCl2的形成过程为：
。
答案为：
；
（3）Na3N由Na+和N3-构成，电子式是
。
答案为：
；
（4）Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应的化学方程式为Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。
答案为：
Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。
【点睛】
CaCl2是含有离子键的化合物，看上去像是含有原子团“Cl2”，是我们的易错点。
在CaCl2中，Ca失去2个电子给Cl，平均每个Cl原子分得1个电子，而Cl原子的最外层电子数为7，得电子后，每个氯的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，所以两个Cl之间不形成共用电子对，而是形成Cl-。
15.现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：
（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是___（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是___。
A.c和fB.b和gC.d和gD.c和e
（2）下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___（填序号）。
A.ea3B.agC.fg3D.dg4
（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___。
（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：
___，其含有的化学键类型为___，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___。
【答案】
（1）.B
（2）.C（3）.CD（4）.
（5）.Mg3N2（6）.离子键（7）.Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
【解析】
【分析】
首先确定a～g的7种元素具体是什么元素，
（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
（2）根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；
（3）3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl；
（4）根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。
【详解】
根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl，
（1）碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，故B符合；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与Cl之间最容易形成共价键，故C符合，故答案为：
B；C；
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意；而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构，同理，CCl4亦符合题意，故答案为：
CD；
（3）3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为
，故答案为：
；
（4）Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，故答案为：
Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
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