高考化学物质的分类及转化试题有答案和解析1.docx

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高考化学物质的分类及转化试题有答案和解析1

高考化学物质的分类及转化试题（有答案和解析）1

一、高中化学物质的分类及转化

1．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是（）

A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应

C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应

【答案】B

【解析】

【详解】

A.盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；

B.碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；

C.酸和碱反应生成盐和水，故C正确；

D.碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;

故选:

B.

【点睛】

根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成．

2．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①

②

③

④NaCl溶液

NaCl晶体

⑤

⑥

漂白粉

A．①②③B．②③C．①④⑤⑥D．②④⑤⑥

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误；

②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：

SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正确；

③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：

2C+SiO2

Si+2CO↑，③错误；

④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑，生成钠单质，④正确；

⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：

4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：

Na2O+H2O=2NaOH，⑤正确；

⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确；

综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。

3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．S

SO3

H2SO4B．SiO2

Na2SiO3（aq）

H2SiO3（胶体）

C．Fe

FeCl3

FeCl2（aq）D．Al2O3

NaAlO2（aq）

AlCl3（aq）

【答案】A

【解析】

【详解】

A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；

B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；

C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；

D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；

故选A。

4．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）

A．在反应②中，

的作用可能是促进氯化铁水解

B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．因反应②

不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；

B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；

C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：

6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；

D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；

答案选B。

5．下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（）

A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；

C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；

D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳后生成碳酸钙沉淀。

6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．CaCl2（aq）

CaCO3

CaO

B．Na

Na2O

NaOH

C．（C6H10O5）n（淀粉）

C6H12O6（葡萄糖）

C2H5OH

D．Cu2S

Cu

CuSO4

【答案】C

【解析】

【详解】

A．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，其中第一步不能实现转化，选项A错误；

B．钠在氧气中点燃反应生成过氧化钠而不是生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，其中第一步不能实现转化，选项B错误；

C．淀粉在稀硫酸催化下水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下反应生成乙醇和二氧化碳，两步转化均能实现，选项C正确；

D．高温条件下硫化亚铜与氧气反应生成铜和二氧化硫（火法炼铜），铜与稀硫酸不反应无法得到硫酸铜，第一步转化不能实现，选项D错误；

答案选C。

7．下列判断合理的是（）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

①纯碱为碳酸钠，属于盐类，故①错误；

②蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，硫酸钡熔融状态能完全电离，属于强电解质，水不完全电离，属于弱电解质，故②正确；

③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；

④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；

⑤有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故⑤正确；

⑥碱性氧化物为能跟酸发生反应只生成盐和水，而Na2O2与酸发生反应还生成氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物，故⑥错误；

综上所述，正确的为②⑤，答案为B。

8．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A．石墨、Fe（OH）3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物

C．液氯、CuSO4、漂白粉D．硫粉、氨水、硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A.Fe（OH）3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；

B.冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；

C.选项中的各种物质分类合理，C正确；

D.氨水属于混合物，不是化合物，D错误；

故合理选项是C。

9．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：

（）

①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；

③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；

⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。

A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，①正确；

②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，②正确；

③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，③正确；

④二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等有机物，有机物在一定条件下也可以转化为无机物，④正确；

⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，⑤正确；

答案选D。

【点睛】

本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识。

10．化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是（）

A．聚合硫酸铝[Al2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B．杜甫的诗句“颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类

C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.聚合硫酸铝在水中水解得到Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物，可作絮凝剂，但不能杀灭水中病菌，A选项错误；

B.柳絮富含纤维素，纤维素是高分子糖类，B选项正确；

C.火药中含硫物质为硫单质，不是浓硫酸，C选项错误；

D.高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体，带电的胶粒在电场中发生电泳，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

电泳：

胶体粒子表面积大，吸附能力强，因吸附带电粒子而带电，所以胶体粒子可在电场中定向移动。

11．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A．葡萄糖B．蛋白质C．硫酸铁D．淀粉

【答案】A

【解析】

【详解】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe（OH）3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是A。

12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同

B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车

C．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

【答案】C

【解析】

【详解】

A、酒曲与发酵粉的作用不同：

在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A错误；

B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B错误；

C、在葡萄酒的生产过程中，SO2的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C正确；

D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D错误；

故选C。

13．已知制备胶体的反应原理为：

FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验

Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅱ、乙同学向25mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热

Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

试回答下列问题：

（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。

（2）Fe（OH）3胶体是不是电解质：

_______________（填“是”或“不是”）。

（3）丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。

（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带___________电荷。

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。

③欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。

【答案】丁达尔效应用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路不是甲、丙正加电解质，胶体聚沉2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O渗析

【解析】

【分析】

（1）胶体能产生丁达尔效应；

（2）Fe（OH）3胶体是混合物，电解质是纯净物；

（3）直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉；

（4）胶体粒子带电荷，通电后发生电泳；胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜。

【详解】

（1）胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；

（2）电解质是纯净物，Fe（OH）3胶体是混合物，所以Fe（OH）3胶体不是电解质；

（3）直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉，所以甲、丙的烧杯底部有沉淀；

（4）①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷；

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；继续滴加，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失，化学反应方程式是2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；

③胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析法除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl溶液。

【点睛】

本题考查胶体的制备和性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同；胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应常用来区分溶液和胶体。

14．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式______。

在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于_____（填字母）。

a．硫酸盐b．复盐c．强电解质d．共价化合物

（2）滤渣B的主要成分为______。

（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38，Ksp[Al（OH）3]=1×10－32。

为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10－5mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、_______、______，得到的晶体主要成份是______（填化学式）。

【答案】Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2OdSiO25玻璃棒蒸发皿（NH4）2SO4

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2、氨气和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2都属于复盐，都是强电解质，都属于硫酸盐，铵盐属于离子化合物，不属于共价化合物，答案选d。

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水，所以滤渣B的主要成分为SiO2。

（3）由于Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；滤液C的主要成分是硫酸铵溶液，所以得到的晶体是硫酸铵。

考点：

考查物质制备实验分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用。

15．请在每个化学方程式后的横线上注明化学反应过程中能量的主要转化形式。

（1）Zn+Ag2O+H2O

Zn（OH）2+2Ag：

______（填正向反应的能量转化形式）。

（2）2C2H2+5O2

4CO2+2H2O：

______。

（3）6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2：

______。

（4）CaCO3

CaO+CO2↑______。

【答案】化学能转化为电能化学能转化为热能光能转化为化学能热能转化为化学能

【解析】

【分析】

从反应条件可判断能量转化的形式。

【详解】

（1）放电是通过原电池装置把化学能转化为电能，故能量的主要转化形式为化学能转化为电能；

（2）燃烧是剧烈的氧化还原反应，反应过程中放出大量的热，所以主要能量转化形式为把化学能转化为热能；

（3）绿色植物在叶绿体内，吸收和利用光能把二氧化碳和水转化为葡萄糖，同时放出氧气，故能量的主要转化形式是把太阳能（光能）转化为化学能；

（4）在高温条件下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应吸收热量，使物质含有的能量升高，故能量转化主要形式是把热能转化为化学能。