成都天府新区九年级上期末化学试题.docx
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成都天府新区九年级上期末化学试题
成都天府新区2016-2017九年级上期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．空气中体积分数约占78％的气体是
A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体
2．下列过程中发生了化学变化的是
A．压榨果汁B．千冰升华C．气球爆炸D．婚烛燃烧
3．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（ ）
A．分子的体积很小
B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔
D．分子的质量很小
4．下列微粒中，能够保持氧气化学性质的是
A．OB．O2-C．O2D．H2O
5．三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，Cr2O3中Cr的化合价是
A．-3B．-2C．+2D．+3
6．下列化学用语中，正确的是
A．1个氮气分子:
NB．2个氢原子：
H2
C．3个的离子:
3Na+D．4个硫酸根离子：
SO42-
7．下列实验操作正确的是
A．
称量固体药品B．
取用液体药品C．
加热液体D．
闻药品的气味
8．下列物质分类完全正确的是（）
A．混合物：
空气、冰水混合物、天然水
B．纯净物：
稀有气体、硬水、Fe3O4
C．氧化物：
CO、CuO、P2O5
D．污染物：
CO2、SO2、PM2.5
9．野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（）
A．融化积雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用
C．过滤泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
10．下列做法中不恰当的是
A．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
B．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风
C．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
11．下列有关做法有利于保护资源、减少环境污染的是
A．工业废水、城市生活废水任意排放
B．城市加速地铁、轻轨等快速公共交通建设
C．火力发电厂加高烟肉，减小废气污染
D．为使植物充分吸收水分，采用大水漫灌植物
12．遭遇重度雾霾天气时，下列做法不正确的是
A．尽量呆在室内B．外出戴活性炭口罩
C．冬季大课向长跑照常进行D．外出回家后及时洗漱
13．下列物质的用途与性质对应关系正确的是
A．氧气具有助燃性可用于医疗急救
B．氮气性质稳定可用于食品防腐
C．一氧化碳具有可燃性可冶炼金属
D．石墨质软且为黑色可用作电池电极
14．a、b两种微粒的结构示意图如图所示,下列做法不正确的是
A．两种微粒为同一种元素
B．a微粒是离子，b微粒是原子
C．两种微粒的核外都有三个电子层
D．a在化学反应中容易失去一个电子变为b
二、填空题
15．碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）元素周期表中碳元素信息如图所示，碳的原子序数是_____．
（2）C60这种物质是由_____（填“分子”或“原子”）构成．
（3）金刚石、石墨都是由碳元素形成的________（填“单质”或“化合物”），它们的物理性质_____（填“相似”或“不同”），原因是_____．
（4）炭可用于冶炼金属，焦炭和三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为____________．
16．节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式
（1）煤、石油、天然气等化石燃料有广泛的用途，将煤用作燃料，主要是利用煤与氧气反应所放出的_____；将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离可得到不同的产品，天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学反应方程式为_____．
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是_____．
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）家中燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色的原因是_____，为了避免以上情况出现，可以_____（填“调大”或“调小”）灶具的进风口．
（4）化石燃料在自然界储量有限，为了满足人类社会的需求，需要开发和利用新能源，氢气作为理想能源的优点有_____________________．
（5）请为低碳生活提一条建议_________________．
17．请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题．
（1）通过下图电解水实验研究水的组成，反应的化学方程式为_____，检验a管中气体的操作，先_____，再打开活塞．
（2）电解水的微观示意图如下图，请在方框中补全相应微粒的图示_________________．
（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．
物 质
氧 气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
34
2
2
16
反应后质量/g
2
24
20
x
①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为__________．
②x的数值为____________．
（4）硅（Si ）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．生产硅的化学反应为SiO2+2C
Si+2X↑．则X的化学式为______
（5）根据（4）的原理，要制备56kg硅，需要二氧化硅的质量是________？
三、综合应用题
18．请根据二氧化碳的制备和性质探究装置，回答下列问题
Ⅰ．二氧化碳的制备
（1）仪器①的名称_____．
（2）实验室要制备一瓶二氧化碳气体，在装置A﹣E中通常选择的装置有_____，若用D装置收集二氧化碳，检验气体是否收集满的方法是_____．
（3）若利用A装置作为制取二氧化碳的发生装置，该反应的原理是_____（用化学方程式表示），进行实验前，检查该装置的气密性的方法是_____．
（4）浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂，实验室制得的二氧化碳气体中常含有水蒸气，若利用F装置来干燥二氧化碳，则气体应从_____端进入（填字母）．
（5）小红对A装置进行了如图G的改进，这样改进后的优点有_____．
Ⅱ．二氧化碳的性质探究
（6）小汪利用二氧化碳气体做了下图左的实验
①b中观察到的现象是_____，原因是_____．
②c中蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有_____的性质．
③c中蜡烛熄灭说明可燃物燃烧的条件之一是_____，下图右中对比_____（填字母）两处现象可证明可燃物燃烧的另一个条件_________．
四、科学探究题
19．氧气具有广泛的用途，某化学小组进行有关氧气制备的探究．
Ⅰ．氧气的制备原理．
（1）工业上利用气体的_____（填“物理”或“化学”）性质不同来分离液态空气制备氧气．
（2）实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气，其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________．
（3）植物通过光合作用吸收_______气体，呼出氧气．
Ⅱ．过氧化氢分解速率影响因素探究
小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，实验装置如下：
（进行实验）
序号
主要实验步骤
装置内压强﹣时间图象
实
验
1
①1号抽滤瓶中不加任何试剂．
2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末，
3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末
②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液
实
验
2
①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末
②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液
实
验
3
①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末
②_____________________________。
③_____________________________。
（结果与分析）
（4）实验1的目的是_____，结论是_____，3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________．
（5）实验2可得出过氧化氢的浓度越大，反应速率越快的结论，则图中曲线a代表的溶液是__________________．
（6）通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________．
（反思与评价）
（7）经过多长实验，有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是_____．
参考答案
1．B
【详解】
空气的成分按体积分数计算：
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2．D
【解析】
A、压榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不合题意；B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不合题意；C、气球爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不合题意；D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故合题意。
故选D。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3．B
【详解】
由于分子是运动的，水果香味的分子通过运动能分散到周围的空气中，所以能闻到水果散发出诱人的香味。
与分子体积、质量的大小，分子间的间隔等无关。
故选B。
4．C
【解析】
试题分析：
能够保持氧气化学性质的是氧分子。
故选C.
考点：
分子的概念
5．D
【详解】
氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故选D。
6．C
【解析】
A、1个氮气分子可以表示为N2，该选项书写不正确；B、2个氢原子可以表示为2H，该选项书写不正确；C、3个钠离子可以表示为3Na+，该选项书写正确；D、4个硫酸根离子可以表示为4SO42-，该选项书写不正确。
故选C。
7．D
【解析】
A、天平的使用的方法：
左物右码，药品不能直接放在托盘上，图中所示操作错误；B、液体的取用方法：
先将胶头滴管内气体排出，再伸入试剂内，图中所示操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中所示操作错误；D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选D。
8．C
【分析】
【详解】
A、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、稀有气体、硬水中都含有不同种物质，都属于混合物，故B错误；
C、CO、CuO、P2O5都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故C正确；
D、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故D错误。
故选C。
9．D
【解析】
试题分析：
融化积雪，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故A正确；收集雨水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故B正确；过滤泥水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故C正确；用沙子和木炭处理海水，不能除去海水中的盐，煮沸后不能使用，故D错误．
考点：
水的净化．
10．A
【分析】
灭火的方法有：
（1）与空气（或氧气）隔绝；
（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物。
【详解】
A、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误；
B、厨房燃气具有可燃性，漏气时要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，正确；
C、燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，正确；
D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘，因此用湿毛巾捂住口鼻；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，因此蹲下靠近地面，正确。
故选A。
11．B
【解析】
A、工业废水、废物含有有毒、有害的物质，所以随意排放会造成水体污染，故A不符合题意；B、城市加速地铁、轻轨等快速公共交通建设可以节约资源，利于保护资源，故B符合题意；C、火力发电厂加高烟囱不会减少污染物的排放，会造成空气污染，故C不符合题意；D、采用大水浸灌植物会浪费水资源，故D不符合题意。
故选B。
12．C
【解析】
A、雾霾天气时空气中含有大量的污染物，所以要尽量减少外出活动，故正确；B、出门戴口罩能过滤部分病菌和尘埃，利于健康，故正确；C、雾霾天气时空气中含有大量的污染物，所以要尽量减少外出活动，故错误；D、外出回家后及时洗漱，可减少雾霾对健康的危害，故正确。
故选C。
点睛：
根据雾霾天气时空气中含有大量的污染物，雾霾天气时，要注意关闭门窗，尽量不要外出，外出要戴口罩进行分析解答。
13．B
【解析】
A、氧气能助燃，可用于支持燃烧，不是医疗急救，故选项错误；B、氮气化学性质不活泼，可用作食品食品防腐，对应关系成立，故选项正确；C、一氧化碳具有还原性，可冶炼金属，故选项错误；D、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项错误。
故选B。
14．D
【解析】
A、质子数决定元素种类，两种微粒核内质子数为7，为同一种元素，故正确；B、a微粒中质子数≠核外电子数，是离子，b微粒中质子数=核外电子数，是原子，故正确；C、根据粒子结构示意图可知，两种微粒的核外都有三个电子层，故正确；D、b最外层电子数为7，在化学反应中容易得到一个电子变为a，故错误。
故选D。
15．6分子单质不同它们的原子排列方式不同3C+2Fe2O3
3CO2↑+4Fe
【解析】
（1）元素周期表中碳元素信息如图所示，碳的原子序数是6；
（2）C60这种物质是由分子构成；（3）金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，它们的物理性质不同，原因是它们的原子排列方式不同；（4）炭可用于冶炼金属，焦炭和三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为3C+2Fe2O3
3CO2↑+4Fe。
16．热量沸点CH4+2O2
CO2+2H2O氧气不足、燃料未充分燃烧（1分）AD调大完全燃烧放出热量多，燃烧后的产物是水，不污染空气。
任答一条即可少用一次性餐具，垃圾分类、回收利用，出行选择公共交通等。
合理即可
【解析】
（1）煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量，将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，这是利用石油中各成分的沸点不同；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）A、根据图示可知，煤燃烧产生的二氧化硫的多，更易导致酸雨，故A正确；B、天然气燃烧生成二氧化硫，所以该天然气中含硫元素，故B错误；C、根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大，故C错误；D、煤和天然气的燃烧都生成二氧化碳，所以都有温室气体产生，故D正确。
故选AD。
（3）当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，其原因是燃料燃烧不充分（或空气或氧气不足），燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，说明是氧气（空气）量不足，可增大空气的进气量；（4）氢气是可燃性气体且氢气的燃烧值高，氢气燃烧产物是水，说明其不污染环境；而制取氢气的原料是水，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明生产原料易得；所以氢能源的优点有：
热值高、产物不污染环境、生产原料易得；（5）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，如：
大量植树造林；少开私家车，尽量乘坐公交车出行；提倡使用清洁能源等。
17．2H2O
2H2↑+O2↑用带火星的木条接近a管尖嘴部分
32:
22或16:
118CO120g
【解析】
（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑；检验a管中气体的操作，先把带火星的木条放在活塞上方玻璃管尖嘴处，再打开活塞；
（2）根据图示分析可知，相应微粒的图示如下所示：
；（3）①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为：
（34-2）：
（24-2）=16：
11，②x的数值为：
34+2+2+16-2-24-20=8；（4）由SiO2+2C
Si+2X↑可知，反应前后硅原子都是1个，反应前碳原子和氧原子都是2个，反应后应该都是2个，则X的化学式为CO；（5）设要制备56kg硅，需要二氧化硅的质量为x，
SiO2+2C
Si+CO↑
6028
x56kg
，
x=120kg。
18．酒精灯AD将燃着的木条伸在D中集气瓶口，木条熄灭，则气体收集满CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑关闭弹簧夹，向锥形瓶中加水直至液体封住长颈漏斗的下端，继续加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，静置后，液柱高度不下降，则气密性好m便于控制反应的发生和停止紫色石蕊溶液变红二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红不燃烧、不支持燃烧要有空气（氧气）de温度要达到燃料的着火点
【解析】
（1）仪器①是酒精灯；
（2）实验室中制取二氧化碳，是用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以选择装置A来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集；二氧化碳的不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已满；（3）在常温下，用大理石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A装置检验气密性的方法是：
关闭弹簧夹，向锥形瓶中加水直至液体封住长颈漏斗的下端，继续加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，静置后，液柱高度不下降，则气密性好；（4）要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的长导管连接，若从短导管进，瓶内气压变大，会将硫酸从长导管压出；（5）改进后的装置中有孔塑料板，该装置的优点是能随时控制反应的发生与停止；（6）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；②因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，所以c中蜡烛从低到高依次熄灭；③c中蜡烛熄灭说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要氧气；铜片上的白磷与红磷均与氧气接触，但是白磷燃烧，红磷不燃烧，这说明了燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点。
19．物理2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应CO2或二氧化碳将三个抽滤瓶分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中用三支分液漏斗分别加入15mL4%（或2%或6%）的H2O2溶液探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响MnO2的催化作用比FeCl3的催化作用强或MnO2比FeCl3更能加快H2O2的分解速率2H2O2
2H2O+O2↑【答题空10】6%的H2O2溶液浓度、温度、催化剂实验1和实验2的温度不同
【解析】
（1）工业制取氧气是根据各成分沸点的不同加以分离的方法，沸点属于物理性质；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；该反应符合“多变一”的特征，属于分解反应；（3）光合作用是绿色植物吸收二氧化碳，释放出氧气的过程；【进行实验】探究在不同温度下过氧化氢的分解速率，①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末；②将三个抽滤瓶分别放在装有10℃、20℃和40℃水的水槽中；③用三支分液漏斗分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液；【结果与分析】
（4）由实验可知，该实验是探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响；由气体压强变化情况可知，二氧化锰的催化效果比氯化铁的催化效果强，过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解为水和氧气化学反应方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；（5）因为过氧化氢的浓度越大，反应速率越快，所以a曲线代表浓度最大的溶液；（6）由实验探究可知，反应物的浓度、温度以及催化剂的种类对化学反应的速率都有影响；（7）由于实验1和实验2的温度不同，所以气体压强存在比较大的差异。
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