黑龙江省双城市五家镇高级中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx

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黑龙江省双城市五家镇高级中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版

黑龙江省双城市五家镇高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B、金属Na活泼性很强，遇MgCl2溶液发生反应：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，而不会生成Mg，故B错误；C、乙烷分子中所有的氢原子都能发生取代反应，生产氯乙烷的产率较低，故C错误；D、二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故D错误；故选A。

考点：

考查了物质的性质及用途的相关知识。

2．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：

2H1（g）

I2（g）+H2（g）;△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L。

改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=25mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

【答案】C

【解析】

3．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不正确的是

A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学

C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学

D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误。

B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确。

C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确。

D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确。

故选A。

考点：

化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史。

4．生产、生活离不开化学。

下列说法中不正确的是

A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

B．加热能杀死甲型HINI流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故A正确；B、病毒为蛋白质，加热能使蛋白质变性，故加热可以杀死流感病毒，故B正确；C、太阳能无污染，且取之不尽用之不竭，代替化石能源能减少二氧化硫、二氧化碳等气体的排放，故能改善空气质量，故C正确；D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故不是有机高分子化合物，故D错误；故选D。

考点：

考查了肥皂的有效成分、蛋白质的性质和能源的利用的相关知识。

5．体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）

A．有相同数目的原子B．都占22.4L

C．有相同数目的分子D．有相同摩尔质量

【答案】C

【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

6．下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是

A．H2O

B．F-

C．Na+

D．He

【答案】B

【解析】首先算出OH-离子中含有多少个质子和电子，氧是8号元素，氢是1号元素，共有质子数8+1=9，由于该离子带1个单位负电荷，所以含10个电子。

H2O中有10个质子、10个电子，排除A；F-有9个质子、10个电子，B对；Na+有11个质子、10个电子，排除C；He有10个质子、10个电子，排除D。

7．25℃时有三瓶溶液：

pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c（Na＋）大于c（CH3COO－）

D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c（H＋）均为10－11mol·L－1

【答案】D

【解析】

试题分析：

pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠是强电解质，所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等，但都小于醋酸的浓度。

A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积小于pH＝3的盐酸的体积，错误；B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，开始反应速率相同，随反应的进行，不断电离补充氢离子，使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸中的锌粒先反应完全，错误；C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，c（OH－）=c（H＋），根据电荷守恒定律可知，该溶液中c（Na＋）等于c（CH3COO－），错误；D、25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中，氢离子浓度相同，则溶液中的氢氧根离子浓度也相同，都是10－11mol·L－1，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离出的c（H＋）均为10－11mol·L－1，正确，答案选D。

考点：

考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用

8．下列方法：

①煮沸②蒸馏③加石灰④离子交换，能同时除去硬水的暂时硬度和水的永久硬度的是

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

【答案】A

【解析】煮沸可以除去水的暂时硬度；蒸馏法可以使水的暂时硬度、永久硬度都除去；加石灰只能使Mg2+形成的硬度转化为Ca2+形成的硬度；离子交换是硬水里的Ca2+、Mg2+离子跟磺化煤的Na+起离子交换作用，硬水得到软化：

2NaR+Ca2+====CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+====MgR2+2Na+

9．一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（）

A．H2OB．溴水C．新制Cu（OH）2D．酸性高锰酸钾溶液

【答案】C

【解析】根据与水的互溶性及密度大小，可知乙酸、乙醇与水互溶，可通过新制新制Cu（OH）2鉴别；而苯与水分层，且油层在上方，四氯化碳与水分层，且没层在下方；

10．下列物质的转化均能通过一步反应实现的是

A．NaAlO2→Al（OH）3→Al

B．N2→NO2→HNO3

C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D．FeS2→SO3→H2SO4

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．NaAlO2溶液里通二氧化碳气体可得Al（OH）3，但Al（OH）3不能直接生成Al，故A错误；B．N2在氧气中在放电尾部下只能直接生成NO，故B错误；C．NaOH溶液里通CO2气体可生成Na2CO3，继续通入过量CO2，将碳酸钠转化为NaHCO3，故C正确；D．FeS2在氧气中燃烧只能生成SO2，故D错误，答案为C。

考点：

考查物质的性质及转化。

11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

【答案】D

【解析】

试题分析：

pH相同的醋酸与盐酸稀释相同倍数时，由于醋酸还会继续电离，所以pH增大的较慢的是醋酸，增大较快的是盐酸。

A、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，错误；B、醋酸是弱酸，pH相同时醋酸的浓度大，所以稀释时仍是醋酸的浓度大于盐酸，错误；C、相同温度下Kw相同，错误；D、溶液的的导电性与离子浓度有关，b点的氢离子浓度大于c点氢离子浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确，答案选D。

考点：

考查强酸、弱酸稀释图像的判断，溶液的导电性的判断

12．25℃时，10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：

NH4++H2O

NH3·H2O+H+。

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大

C．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H＋）减小

D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

【答案】AC

【解析】

试题分析：

A．溶液中一定存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），A正确；B．加入几滴浓盐酸，c（H+）增大，平衡NH4++H2O

NH3·H2O+H+向左移动，但溶液的pH值减小，B错误；C．加入大量水稀释时，溶液浓度减小，平衡向右移动，溶液中c（H＋）减小，C正确；D．NH4+水解使浓度减小且溶液呈酸性，c（NH4+）＞c（Cl－），盐的水解是微弱的，则c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－），D错误；答案选AC。

考点：

考查盐类的水解。

13．下列各组物质中，不属于同分异构体的是

A.

和

B.

和

C.

D.

和

【答案】A

【解析】分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，BCD都是同分异构体。

A中分子式不同，但结构相似，互为同系物，答案选A。

14．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）　　　　　（　）

A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－

【答案】A

【解析】考查离子共存问题

Na2O2溶于水后发生如下反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

由于SO32－还原性较强，可被氧化，浓度减小；

HCO3－与OH－中和生成CO32－：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，导致HCO3－浓度减小，而CO32浓度增大；

而溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO－，故答案为A

15．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：

2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）

Cr2O72﹣（aq）+H2O

（1）。

转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。

下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）

Cr2O72﹣（aq）+H2O

（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。

现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。

正确。

B.在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n（Cr）=28.6g÷52g/mol=0.55mol.根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。

n（FeSO4·7H2O）=3×0.55mol=1.65mol。

m（FeSO4·7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g.错误。

守恒可得0.55molC.2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）

Cr2O72﹣（aq）+H2O

（1）的平衡常数为

c（CrO42-）={（28.6÷52）÷11}mol/L=0.05mol/L,c（Cr2O72-）=（11÷2）×c（CrO42-）=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c（H+）=10-6mol/L.所以pH=6.正确。

D.c（Cr3+）·c3（OH-）=1×10﹣32.c3（OH-）=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27.所以c（OH-）=1×10﹣9.c（H+）=1×10﹣14÷1×10﹣9=1×10﹣5.pH=5.正确.

考点：

考查还原沉淀法是处理含铬工业废水的化学反应原理的知识。

16．2000年10月10日瑞典皇家科学院宣布了2000年诺贝尔化学奖获得者，他们是美国的黑格、马克迪亚米德和日本的白川英树，他们的重要贡献是发现了导电塑料及对该领域的开创性研究。

他们的研究表明：

要使塑料导电，必须进行掺杂，即在材料中移去电子（如加入碘分子）或加入电子（如加入金属钠）。

若加入2.3gNa，则其含有________mol电子，能给其他物质提供_____________mol电子。

【答案】1.10.1

【解析】1molNa含11mol电子，与其他物质反应能失去最外层1mol电子，2.3gNa物质的量为0.1mol，所以含有1.1mol电子，能给其他物质提供0.1mol电子。

17．（9分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式。

在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于（填字母）。

a．硫酸盐b．复盐c．强电解质d．共价化合物

（2）滤渣B的主要成分为。

（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38，Ksp[Al（OH）3]=1×10－32。

为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10－5mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）。

【答案】（9分）

（1）Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O（2分）d（1分）

（2）SiO2（1分）（3）5（2分）

（4）玻璃棒（1分）、蒸发皿（1分）（NH4）2SO4（1分）

【解析】

试题分析：

（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2、氨气和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2都属于复盐，都是强电解质，都属于硫酸盐，铵盐属于离子化合物，不属于共价化合物，答案选d。

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水，所以滤渣B的主要成分为SiO2。

（3）由于Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；滤液C的主要成分是硫酸铵溶液，所以得到的晶体是硫酸铵。

考点：

考查物质制备实验分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用。

18．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①下列操作造成测定结果偏高的是（填选项字母）

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②该学生的实验操作如下：

A、用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a.滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________。

b.在G操作中如何确定终点？

______________________________。

c.若换酚酞做指示剂，如何确定终点？

_____________________________。

（2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

表格中记录了实验数据：

滴定次数

待测液体积

（mL）[来

标准KMnO4溶液体积（mL）

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定时，KMnO4溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母）。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

白

浅黄

白

砖红

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4

【答案】（16分）

（1）①CD；②a.ECBADGF或ECDBAGF；b.溶液由黄色变橙色且半分钟内不恢复；c.溶液由浅红色变无色且半分钟内不恢复

（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；②0.2mol·L－1

（3）D

【解析】

试题分析：

（1）A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶水洗后不能用未知液洗涤，对结果无影响，错误；C．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，标准盐酸物质的量浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

分析，可知c（待测）偏大，故C正确；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

分析，可知c（标准）偏大，故D正确。

（2）①因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；②设草酸的浓度为c，

2KMnO4+5H2C2O4

25

20×10-3L×0.1mol·L－125×10-3L×c

解得c=0.2mol·L－1

（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4。

考点：

滴定实验、误差分析、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、化学方程式的有关计算。

19．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。

下图所示的是用燃烧法

确定有机物物分子式的常用装置。

现准确称取0.6g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。

请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是

D→→F→→；

（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；

（3）E中应盛装什么试剂：

_______________；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将____________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）该有机物的实验式为__________________；

（6）若该有机物低于16℃时是无色晶体，且能与碳酸氢钠反应。

则其结构简式__________________。

（7）同温同压下若该有机物的密度是H2的30倍，且能发生银镜反应，写出其可能的结构简式_________________________

【答案】（共12分）

（1）C，B，A（1分）

（2）吸收样品反应生成的CO2（1分）

（3）双氧水（1分）（4）减小（1分）

（5）C2H4O2（2分）（6）CH3COOH（2分）

（7）HCOOCH3（2分）OHCH2CHO（2分）

【解析】

试题分析：

F中为有机物固体，燃烧产物为CO2和H2O，B和A分别为吸收H2O和CO2的装置．因需纯O2氧化有机物，则A、B中物质反应产生O2，D发生反应：

2H2O2

2H2O+O2↑．由其制得的O2中混有水蒸气，由C除去，B管增重0.36g，则n（H2O）=0.36g÷18g/mol=0.02mol/L，A管增重0.88g，则n（CO2）=0.88g÷44g/mol=0.02mol，

n（O）=（0.44g-0.04g-0.02×12g）÷16g/mol=0.01mol，

则N（C）：

N（H）：

N（O）=0.02mol：

0.04mol：

0.01mol=2：

4：

1，最简式为C2H4O，

（1）产生氧气中含有水，应经过干燥后才可与有机物反应，生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收水，用碱石灰吸水二氧化碳，故答案为：

C；B→A；

（2）二氧化碳可与碱石灰反应而被吸收，则A管的作用是吸收碱石灰，故答案为：

吸收样品反应生成的CO2；

（3）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，故答案为：

双氧水；

（4）铜网可是有机物与氧气充分反应，如去掉铜网，