山东省青岛胶州市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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山东省青岛胶州市学年高二下学期期末考试化学试题
2020~2021学年度第二学期期末学业水平检测
高二化学试题
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Zn65Se79Ag108
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.有机高分子材料在生活中应用非常广泛。
下列有关高分子化合物的说法错误的是
A.
由两种单体通过加成聚合反应生成
B.CH3CHOHCOOH可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料
C.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色
D.
的单体为HOCH2CH2OH和
【答案】C
2.下列关于有机物结构的说法正确的是
A.环己烷中所有C−C−C键角均为120°
B.C原子与N原子之间可形成单键、双键和三键
C.苯环上的三个氢原子分别被不同的取代基取代，同分异构体有8种
D.含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3−甲基己烷
【答案】B
3.下列有机物命名错误的是
A.
2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯B.
对甲基苯酚
C.
2，3-二甲基-2-丁醇D.
2-甲基-3-乙基戊酸
【答案】A
4.一定条件下发生反应：
Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe（CN）6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是
A.K4[Fe（CN）6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5
B.该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成
C.HCN、CO2、
中碳的杂化方式和空间构型均相同
D.HCN水溶液中存在4种氢键
【答案】D
5.下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是
A.I3AsF6晶体中存在的
空间构型与水分子相同
B.H2O分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
C.P4和CH4的分子构型相同，键角相等
D.尿素[CO（NH2）2]分子中σ键和π键数目之比为5：
1
【答案】A
6.如图有机物是合成某种抗菌消炎药物的重要中间体，下列有关说法正确的是
A.该有机物的化学式为C13H12NO2
B.该有机物既存在顺反异构体，也存在对映异构体
C.该分子中最多有12个碳原子处于同一平面
D.该有机物可以发生取代、加成、水解和氧化反应
【答案】D
7.氨缩脲（
）在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质（结构如图）。
下列说法错误的是
A.该物质中含有共价键和配位键
B.该物质中的非金属元素电负性：
N＞O＞C＞H
C.该物质能与水分子形成氢键的原子有N、O、H
D.该物质中铜离子的配位数是4
【答案】B
8.下图是一个形象有趣
有机合成反应，下列说法错误的是
+
A.X的一氯代物有4种
B.1molY可与足量新制银氨溶液完全反应生成216g银
C.Z在铜作催化剂条件下可发生催化氧化
D.Z可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理相同
【答案】D
9.下列实验操作及实验结论正确的是
选项
实验操作
实验结论
A
向试管中加入1mL淀粉溶液，滴入2~3滴稀硫酸，水浴，冷至室温后，加入新制银氨溶液，加热，无银镜生成
淀粉尚未水解
B
乙醇与浓硫酸混合液共热到170℃，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
乙醇发生消去反应生成乙烯
C
将有效成分为硫酸亚铁的补铁药片溶于蒸馏水中，加入KSCN溶液，溶液不变红
补铁药片未变质
D
向试管中依次加入2mL10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液5~6滴及2mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
10.下图转化是合成抗组胺药物的中间过程之一，下列说法错误的是
+
+H2O
A.L、N均属于芳香族化合物
B.该反应类型为取代反应
C.L中所有原子一定共平面
D.M在NaOH醇溶液中的反应产物能与HCN发生加成反应
【答案】C
二、选择题：
本题共5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如图）。
下列关于咖啡因的说法错误的是
A.咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区
B.咖啡因分子中C、N均有sp2、sp3两种杂化方式
C.咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子
D.咖啡因分子间存在氢键
【答案】AD
12.氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，水的光解技术是当前研究的重要课题。
在WOC和HEC两种催化剂作用下，利用光照将水分解（“*代表反应过程中产生的中间体”），原理如图。
下列说法错误的是
A.上述水的光解技术是将光能转化为化学能
B.1molWOC*中通过螯合成环的配位键有12mol
C.析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应
D.HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化
【答案】BD
13.硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。
其晶胞结构如图，晶胞参数为apm。
下列说法正确的是
A.硒的配位数为4
B.相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为
pm
C.若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数
D.已知A点原子分数坐标为（0，0，0），则C点的原子分数坐标为
【答案】AB
14.氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A.反应过程中Pd的成键数目保持不变
B.反应过程中存在极性键的断裂和形成
C.发生的反应为：
CH≡CH＋HCl
CH2=CHCl
D.若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH3
【答案】BC
15.苯甲酸乙酯为无色透明水果气味的液体，相对水的密度为1.05，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。
已知乙醚的沸点为34.5℃。
实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应，制备流程如图，粗产物经一系列操作后得到纯品。
下列说法错误的是
A.反应器中发生取代反应C6H5COOH+C2H5OH
C6H5COOC2H5+H2O
B.该反应为可逆反应，可以加入吸水剂以提高产率
C.冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸
D.制备流程中的操作为分液
【答案】D
三、根据题意填空、简答（共五道大题，60分。
答案填写在答题卡上）
16.W、X、Y、Z是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
Z元素的最高正价与最低负价代数和为6，它们能够形成一种新型化合物M，其结构如图。
回答下列问题：
（1）元素W在周期表中
位置___________，写出元素Y基态原子核外电子排布式___________。
（2）X、Y、Z最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。
（3）X—Z共价键与Y-Z共价键的极性，前者___________后者（填“大于”、“小于”或“等于”），原因___________。
（4）元素M是与Y同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为：
___________>___________（填化学式），键角H-M-H___________H-Y-H（填“大于”、“小于”或“等于”），原因___________。
【答案】①.第三周期第ⅠA族②.[Ne]3s23p3③.HClO4>H3PO4>H2SiO3④.大于⑤.硅氯的电负性差大于磷氯的电负性差⑥.NH3⑦.PH3⑧.大于⑨.P原子半径大于N原子，成键电子对距离中心原子远，成键电子对排斥作用力减弱，所以H-P-H键角小。
17.高分子化合物M是一种矿物油的抗冻剂。
实验室合成M的一种路线如图所示。
回答下列问题：
（1）C的名称为___________，B中官能团的名称为___________。
（2）B→C反应类型为___________，写出C→D的方程式___________。
（3）写出F→G的第一步反应方程式___________。
（4）M是D和H的加聚反应的产物，写出M的结构简式___________。
（5）满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为___________（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱图中不同位置信号峰面积比为1：
6。
【答案】①.2-甲基丙烯酸②.羟基、羧基③.消去反应④.
+C16H33OH
+H2O⑤.HOOCCH（Br）CH2COOH＋3NaOH
NaOOCCH=CHCOONa＋NaBr＋3H2O⑥.
⑦.
18.硼族元素（Borongroup）指元素周期表中ⅢA族所有元素，其中硼广泛应用于耐高温合金工业。
回答下列问题：
（1）铊（Tl）是位于第6周期的硼族元素，其价电子轨道表示式为___________，原子序数为___________。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，晶体氮化硼结构类似于金刚石，其熔沸点比晶体硼___________（填“高”或“低”），解释原因___________。
第2周期元素中，第一电离能介于N和B之间的元素有___________（填“元素符号”）。
（3）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示（图中虚线表示氢键）。
硼酸在冷水中的溶解度很小，在热水中较大，解释原因___________，1mol硼酸晶体中含有氢键的数目为___________。
（4）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，该化合物中含有的化学键类型有___________，键角H-B-H为___________，其阴离子空间构型为___________。
【答案】①.
②.81③.高④.二者均属于共价晶体，半径N＜B，键长N-B＜B-B，键能N-B>B-B，因而熔沸点前者高⑤.Be、C、O⑥.硼酸分子间存在氢键，在热水中氢键被破坏，与水分子间重新形成分子间氢键⑦.3NA⑧.离子键、共价键、配位键⑨.109o28’⑩.正四面体
19.羟基乙酸钠（HOCH2COONa）是有机合成的中间体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。
实验室拟用氯乙酸和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠（已知此反应剧烈，且为放热反应），实验装置如图。
实验步骤：
步骤l：
向如图1所示装置（夹持和加热仪器略）三颈烧瓶中加入56.7g氯乙酸、50mL水，搅拌。
缓缓加入足量40％NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH
9~10。
步骤2：
取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作Ⅰ。
滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：
将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。
步骤4：
将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作Ⅱ、抽滤、干燥等，得羟基乙酸钠。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称为___________。
步骤1中，采用的加热方式为___________，发生反应的化学方程式为___________。
（2）N处仪器作用为___________，使用正确且效果最好的是___________（填标号）。
（3）加入40％NaOH溶液时，需“缓缓”加入的目的是___________、___________。
（4）上述步骤中，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是___________、___________。
（5）上述步骤4中，加入乙醇
目的为___________；抽滤（图2）时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是___________。
（6）步骤4中，得纯净羟基乙酸钠44.1g，则实验产率为___________。
【答案】①.恒压漏斗②.水浴加热③.ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O④.冷凝回流氯乙酸⑤.A⑥.防止升温太快⑦.控制反应体系pH⑧.趁热过滤⑨.冷却结晶⑩.提高羟基乙酸钠的析出率⑪.加速过滤，得到的产品比较干燥⑫.75%
20.李时珍在《本草纲目》中盛赞海南香料：
“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。
”下图是香料I的合成流程。
已知：
①
+
+HCl
②RCHO＋R1CH2Cl
RCH=CHR1
③R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH回答下列问题：
（1）A的名称是___________，C中官能团的名称是___________。
（2）G的结构简式为___________。
（3）H→I的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）I与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有___________种，写出一种含有手性碳原子的结构简式___________。
①苯环上有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与新制氢氧化铜悬浊液加热生成砖红色沉淀
（6）请设计合理路线，以乙醇
原料合成2−丁烯，其他所需试剂任选_____。
【答案】①.正丁酸②.酯基、氯原子③.
④.
+H2O
+C2H5OH⑤.取代反应⑥.
+2NaOH
+H2O⑦.6⑧.
⑨.
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