元素周期表第2课时.docx
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元素周期表第2课时
第2课时
三维目标
知识与技能
1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
2.了解核素、同位素、质量数等概念。
过程与方法
1.归纳、比较法：
归纳总结卤族元素性质。
2.自主探究：
探究卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观
1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
要点提示
教学重点
卤族元素性质与原子结构的关系。
教学难点
质量数、同位素、核素的概念。
教具准备
多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
教学过程
导入新课
师：
上节课我们学习了元素周期表的结构，请同学们画出周期表的短周期部分。
生：
练习。
（实物投影：
两份同学的作业）
请几位同学点评存在的问题。
生1：
未标主、副族。
生2：
未把过渡元素位置留出。
师：
看似简单，要正确画出，必须做有意识的记忆。
推进新课
师：
在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。
并在周期表中找到氯元素所在的位置，说出卤族元素包含哪几种元素。
生：
看书。
翻阅周期表。
师：
借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
板书：
一卤族元素
1.结构
2.性质
生1：
氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性，Cl2很活泼，是典型的强氧化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等发生反应。
板书：
3.性质变化规律
生2：
碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它们的原子结构相似。
但它们的原子结构也有不同之处：
原子序数不等，原子半径不等，因此导致了性质上的不同。
F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。
生3：
从Li→Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，越来越容易失去电子。
卤族元素与之相似，从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次减弱。
师：
同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？
如何验证？
生：
可以通过实验验证。
多媒体播放
元素非金属性强弱判断依据
1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：
化合越容易，非金属性也越强。
2.形成气态氢化物的稳定性：
气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱：
酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4.置换反应：
非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。
师：
请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。
师：
请同学们完成下表。
多媒体投影：
（根据学生回答，逐步完成表格填充）
表
（一）卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
与H2反应条件
暗处
光照或点燃
加热至一定温度
不断加热
氢化物稳定性
很稳定
较稳定
不如HCl稳定
不稳定、易分解
结论
从F2→I2与H2化合越来越难，氢化物稳定性逐渐减弱
师：
通过实验，我们可以证明K、Na的金属性强弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。
实验1-1：
教师演示，请同学认真观察，完成下表：
多媒体展示：
表
（二）卤素单质间的置换反应
实验内容
现象
化学方程式
结论
（1）
新制饱和氯水+NaBr+CCl4
Cl2
↓
I2
单质氧化性逐渐减弱
（2）
新制饱和氯水+KI+CCl4
振荡、静置、分层，下层呈紫色
（3）
溴水+KI+CCl4
生1：
（1）反应后NaBr溶液中出现橙色。
生2：
（1）溶液分层，下层溶液呈橙色。
生3：
（2）中若分层，下层呈紫色。
生4：
（3）中分层，下层呈紫色。
生5：
（3）中溴水黄色褪去，溶液分层，下层呈紫色。
师：
分别把3支试管让学生传递，认真观察。
师：
请同学们思考：
加入CCl4的作用是什么？
生1：
使溶液分层，便于观察。
生2：
根据相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度较大，使得现象明显，易于观察。
［知识拓展］如果把CCl4换成苯，则又有什么现象？
生1：
现象相似，也会分层，不知道呈现什么颜色。
生2：
会分层，苯在上层，苯层也会出现类似于CCl4层的颜色。
师：
好，让我们再补充一个实验，把CCl4换成苯，再观察，并完成下表：
多媒体展示：
内容
现象
化学方程式
结论
新制饱和氯水
（1）+NaBr+苯
分层，上层显橙色
（2）+KI+苯
（3）溴水+KI+苯
多媒体展示：
资料卡片：
卤素单质的物理性质
师：
请同学们认真分析该资料，总结出其变化规律。
生1：
从F2→I2，单质颜色逐渐加深。
生2：
密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
师：
与前面教材（表11）所学的碱金属元素物理性质递变规律相比，有没有不同的地方？
生1：
有，颜色、熔沸点变化。
碱金属单质颜色基本不变，二者熔沸点变化正好相反。
生2：
由上述知识可知碱金属元素、卤族元素性质都随电子层数增加，原子半径也出现规律性变化。
生3：
碱金属元素，从Li→Cs，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
生4：
卤族元素，从F→I，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
生5：
碱金属、卤族元素都属于主族元素，因此，我们可以认为：
同主族元素，从上→下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
所以，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【例1】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强
生1：
选B。
A错，单质的熔沸点应逐渐升高；C错，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；D错，单质氧化性逐渐减弱。
师：
很好。
本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。
师：
通过前面学习，我们已经知道元素的性质与原子核外电子，尤其是最外层电子数有密切关系，那么，同学们是否会联想到元素的性质与原子核有无关系？
请同学们回忆初中定义：
相对原子质量的标准是什么？
C12是什么含义？
多媒体展示：
原子的构成
师：
实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量都近似为1，把核内所有质子和中子的相对质量（取近似整数值）相加，所得到的数叫质量数，它是原子的一个重要性质。
我们可以用“A”表示。
好，同学们现在知道C-12中12的含义了吧!
生：
（齐声）知道！
它表示C原子的质量数。
多媒体展示：
构成原子的三种粒子比较
1.构成原子的三种粒子比较
粒子种类
质子
中子
电子
电性
带正电
不带电
带负电
电量
1
0
1
相对质量
1.007
1.008
1/1836
数量关系
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
元素的相对原子质量=A×φ1+B×φ2+C×φ3…（φ1、φ2、φ3为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量）
师：
请同学看书P10表：
氢元素的原子核，由此，能得出什么结论？
生1：
氢元素的原子核中，质子数相同，都是1，但中子数各不相同。
生2：
原子名称也不一样。
生3：
元素符号相同，都含“H”，但原子符号不相同。
师：
很好，同学们观察得很仔细。
师：
研究表明，与氢元素的原子核相似，同种元素的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同，我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做“核素”。
师：
同学们在日常生活中可听说过“同位素”这一名称？
我们班有没有家长在医院工作的同学？
生：
（齐声）有两个同学家长在医院工作！
×××和×××。
生：
听说过“同位素”这个名词，医院里利用放射性同位素给肿瘤病人治疗——即常说的“放疗”。
师：
请坐，那么，同学们，你确切知道什么叫“同位素”吗？
它有哪些性质？
具有哪些重要的用途？
好，请同学们看书，说明同位素的含义。
板书：
二、核素
1.核素
2.同位素
［知识拓展］
1.天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。
2.同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：
2+O2====2；2+O2====2
3.据各同位素原子的相对原子质量，结合原子所占个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。
例如：
Cl：
35.45，就是一个平均值。
（计算公式:
M=M1×n1%+M2×n2%）
课堂小结
师：
通过本节的学习，你掌握了哪些知识？
还有哪些问题不明白？
生1：
在元素周期表中，同一族的元素在结构和性质上有相似性和递变性，卤族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱。
生2：
原子中，质量数=质子数+中子数，质子数=核电荷数=核外电子数。
生3：
原子的结构是如何发现的？
师：
这个问题同学们可以去查阅一下相关资料。
布置作业
教材P115、7
板书设计
一、卤族元素二、核素
1.结构1.核素
2.性质2.同位素
3.性质变化规律
活动与探究
放射性同位素的应用调查。
放射性同位素原子
用途
医疗卫生：
考古
工业
农业
能源
其他
参考练习
1.下列说法正确的是（）
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案：
B
2.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。
则该元素在周期表中的位置是（）
A.第三周期ⅣA族B.第三周期ⅤA族
C.第二周期ⅤA族D.第二周期ⅣA族
答案：
A
3.若某ⅡA族元素的原子序数为x，那么原子序数为（x+1）的元素可能位于周期表中的（）
A.ⅢA族B.ⅢB族C.ⅠB族D.ⅠA族
答案：
AB
4.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（）
A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低
C.单质的密度逐渐增大D.单质在水中的溶解度逐渐增大
答案：
AC
5.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）
A.单质均为双原子分子
B.均为非金属元素
C.原子的最外层电子数相同，均为7个
D.原子核外电子层数依次增大
答案：
C
6.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（）
A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水
答案：
C
7.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）
A.砹化氢（HAt）很稳定B.单质砹易溶于某些有机溶剂
C.砹的原子半径比碘的原子半径大D.单质砹是有色固体
答案：
A
8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）
A.质子数B.质量数
C.原子序数D.电子数
答案：
B
9.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的
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