最新九年级化学人教版全册基础知识过关.docx

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最新九年级化学人教版全册基础知识过关

基本概念

单质

化合物

有机化合物

氧化物

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

中和反应

溶解

溶液

溶质的质量分数

溶解度

饱和溶液

不饱和溶液

元素

原子

分子

离子

化学式

化学方程式

相对原子质量

质量守衡定律

硬水

软水

化学用语

一、元素符号的意义：

H的意义宏观：

微观：

。

但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如2H表示

二、化学式的意义：

1、CO2宏观：

、；

微观：

、。

2CO2。

2、化学式的书写

化合价口诀：

+1价、+2价、

+3价、-1价、-2价。

化合物

过氧化氢氧化铜四氧化三铁氧化铁

氧化铝五氧化二磷氧化镁二氧化锰

碳酸盐酸硫酸亚硫酸硝酸

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝

氢氧化钠氨水氯化钙氯化钾氯化钠

氯化锌氯化铁氯化铝氯化亚铁

氯酸钾碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钾

高锰酸钾锰酸钾硫酸钠硫酸铵

硫酸锌硫酸亚铁硫酸铜亚硫酸钠亚硫酸钙

硝酸铜硝酸银硝酸汞硝酸铵乙醇

葡萄糖

混合物（主要成份）

石灰石或大理石生石灰熟石灰

火碱、烧碱、苛性钠纯碱小苏打赤铁矿

双氧水澄清石灰水天然气沼气

瓦斯煤气铁锈煤气稀硫酸

稀盐酸乙醇

三、化学方程式的意义及书写：

1、定义：

用化学式来表示的式子，叫化学方程式。

2、书写原则①；②。

3、意义：

以2H2+O2===2H2O为例，可表示①；

②表示反应物、生成物的分子个数比为；

③质量关系。

点燃

4、读法：

化学方程式2Mg+O2====2MgO，常读作：

。

化学方程式过关

氧气的化学性质

1、碳的完全燃烧：

2、碳的不完全燃烧：

3、硫的燃烧：

4、红磷燃烧：

5、氢气燃烧：

6、镁带燃烧：

7、铝的缓慢氧化：

8、在空气中加热铜丝：

9、铁丝在氧气中燃烧：

10、用煤气作燃料：

11、用天然气作燃料：

12、用乙醇作燃料：

13、葡萄糖的氧化：

金属的化学性质

1、铁丝在氧气中燃烧：

2、不能用铁桶盛装稀硫酸：

3、不能用铁桶盛装稀盐酸：

4、不能用铁桶盛装硫酸铜溶液：

5、铁与硝酸银溶液反应：

6、铝的缓慢氧化：

7、铝和稀硫酸反应：

8、铝与硝酸汞溶液反应

9、镁带燃烧：

10、镁和稀盐酸反应可放出大量的热

11、镁和稀硫酸反应

12、在空气中加热铜丝：

13、铜与硝酸银溶液反应

水的化学性质

1、电解水：

2、二氧化碳通入紫色石蕊试液后变红：

3、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：

4、光合作用：

碳及碳的氧化物的化学性质

1、碳的完全燃烧：

2、木炭还原氧化铜

4、用一氧化碳可燃性：

5、用一氧化碳还原氧化铁：

6、一氧化碳还原磁铁矿：

7、二氧化碳与水反应：

8、用石灰水检验二氧化碳：

9、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：

10、二氧化碳与碳在高温条件下

盐酸

1、铁与装稀盐酸反应：

2、镁和稀盐酸反应可放出大量的热

3、用稀盐酸除铁锈：

4、黑色氧化铜与盐酸反应：

5、氧化镁与盐酸反应：

6、氧化铝与盐酸反应：

7、氢氧化钠与盐酸中和：

8、氢氧化钙与盐酸中和：

9、用氢氧化镁中和胃酸：

10、用氢氧化铝中和胃酸：

11、用盐酸溶液处理废氨水：

12、实验室制二氧化碳：

13、碳酸钠与稀盐酸反应：

14、碳酸氢钠与稀盐酸反应：

硫酸的性质

1、不能用铁桶盛装稀硫酸：

2、铝和稀硫酸反应：

3、镁和稀硫酸反应

4、锌与稀硫酸反应制取氢气

5、用稀硫酸除铁锈：

6、氧化铝与稀硫酸反应：

7、黑色氧化铜与硫酸反应：

8、用氢氧化钙中和硫酸废液：

9、用氢氧化钠中和硫酸：

10、用氢氧化钾中和废水中的硫酸：

11、用氨水与硫酸反应制氮肥：

12、碳酸钠与稀硫酸反应：

13、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蚀：

碱的化学性质

氢氧化钙

1、敞口放置的石灰水表面有一层白膜：

2、氢氧化钙溶液与二氧化硫反应：

3、氢氧化钙与盐酸中和：

4、用氢氧化钙中和硫酸废液：

5、纯碱溶液与澄清石灰水反应：

6、用熟石灰与硫酸铜溶液反应制取

氢氧化钠

7、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：

8、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫：

9、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

10、氢氧化钠与盐酸中和：

11、用氢氧化钠中和硫酸：

12、用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

其他碱的性质

13、用氢氧化钾中和废水中的硫酸：

14、用氢氧化镁中和胃酸：

15、用氢氧化铝中和胃酸：

16、用氨水与硫酸反应制氮肥：

17、用盐酸溶液处理废氨水：

碳酸盐的化学性质

1用石灰石与稀盐酸质反应：

2、高温煅烧石灰石

3、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蚀：

4、碳酸钠与稀盐酸反应：

5、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：

6、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：

7、碳酸氢钠与稀盐酸反应：

实验室制取气体

1、实验室用高锰酸钾制氧气：

2、实验室用双氧水制氧气：

3、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

4、实验室用锌和稀硫酸制氢气：

5、实验室制二氧化碳：

化学方程式的应用

一、物质间的转化

①。

②。

③、

。

④。

⑤。

①。

②。

③。

④、

。

①。

②、。

③、。

④。

⑤。

⑥。

⑦。

⑧。

⑨。

⑩、。

⑾。

⑿、。

二、物质的检验

1、检验氢氧化钠变质的反应

①用酸的反应。

②用碱的反应。

③用盐的反应。

2、检验氧化钙中含有碳酸钙的反应

。

3、鉴别氢氧化钠和澄清石灰水（两种方法）

、。

4、鉴别铜粉和氧化铁粉末（Fe2O3）。

三、除杂问题（括号内物质为杂质）

1、Fe（Zn）。

2、Cu（Fe）、

。

3、CO（CO2）

4、CO2（CO）

5、CaO（CaCO3）

6、NaOH溶液（Na2CO3）

7、NaCl溶液（Na2CO3）、

。

8、NaCl溶液（CaCl2）。

9、NaCl溶液（NaOH）。

10、Cu（NO3）2溶液（AgNO3）。

11、澄清石灰水瓶壁上的白膜去除的原理。

12、除去铁丝表面的铁锈。

13、除去粘在试管壁上的黑色氧化铜固体。

14、除去生铁中的碳单质。

15、除去混在碳粉中的铁粉。

16、除去粘在试管壁上的铜、。

第一单元走进化学世界

一、物质的变化

1、化学变化的本质特征：

。

2、化学变化的基本类型　　　、　　、　　　、　　　、

3、氧化反应：

物质得到氧的反应。

氧化反应的分类

二、物质的性质：

物质的性质分为物理性质和化学性质

１、物理性质：

如　　　、　　、　　　、　　　、　　　和　　　　　等。

２、化学性质：

如物质的　　　　　性、性等。

三、物质的分类

1、纯净物和混合物（分类依据：

　　　　　　　　　　　　　　）

①混合物中各成分之间不发生反应，且各自保持原来的性质。

从微观上来讲，构成混合物的微粒是　　　　的（填“相同”或“不同”　）。

②纯净物：

从微观上来讲，构成纯净物的微粒是　　　的。

（同上）

2、单质和化合物（分类依据：

　　　　　　　　　　　　）

①单质：

　　　　　　　　　　　　　。

②化合物：

　　　　　　　　　　　　。

③氧化物：

。

3、有机化合物和无机化合物（分类依据：

　　　　　　　　　　　　　）

※等少数化合物，虽然也含有元素，但因它们的组成和性质跟无机物相似，将其作为无机物来研究。

4、酸、碱、盐

①酸：

组成中都含有；

②碱：

组成中都含有

③盐：

组成中含有（或铵根离子）和（或氯离子等）

专题：

基本实验操作

1、取粉末状或小颗粒固体用，块状固体可用。

用药匙或纸槽向试管口加药品时，试管要稍向上倾斜，将药匙伸入试管，再将试管缓缓竖起；用镊子向试管中加块状固体时，试管口应略倾斜，使固体缓缓滑下。

没说明用量，一般固体只需；而液体药品应取ml。

2、固体药品时用称量，称量前，应在托盘上各放，再在上面称量。

一定不能将药品直接放在上，以免。

有腐蚀性的固体如（）应放在中称量。

3、液体药品存放在里，氢氧化钠溶液不能存放在盖瓶塞的试剂瓶里，固体药品存放在瓶里，用胶头滴管向试管中加液体药品时应将胶头滴管应，以防止。

4、用量筒量取液体体积时，视线要与，如果仰视读数，会使所取液体体积偏；若俯视读数．则将会使所取液体偏。

5、点燃酒精灯时，灯帽应放在桌面上，添加酒精时不能超过酒精灯容积的。

熄灭酒精灯时，应该用灭，酒精灯在不使用的时候一定要盖上，以防止。

若不小心燃着的酒精洒出，应立即用灭。

6、加热试管中药品时，试管外壁必须保持，以防止。

给试管中固体药品加热时，将试管固定在上，试管口应倾斜。

预热后再集中在部位加热。

加热试管中的液体时，试管内液体不超过，用

夹持试管且试管口应倾斜，已达到均匀受热的目的。

给试管中液体加热，试管口不可对着，以免。

7、依据气体的不同的性质可采用不同的收集方法。

排水法收集的气体应具备：

，的性质；向上排空气法收集的气体应具备：

，的性质；向下排空气法收集的气体应具备：

，的性质。

8、过滤的目的是，玻璃棒的作用是。

9、蒸发的目的，在加热的过程中，不断用搅拌，防止。

当加热到蒸发皿中出现时停止加热，余热可将剩余水分蒸干。

10、洗涤仪器的标准是，仪器内壁附着的水均匀了，既不，也不。

第二单元空气、氧气

二氧化碳制取

1、实验室制取

①药品：

（或）和。

酸不选择稀硫酸，原因是；固体不选择碳酸钠和碳酸钙，原因是；

②收集方法是，原因是。

③验满方法，收集满二氧化碳之后，集气瓶应放在桌面上。

④检验方法。

2、工业制备二氧化碳方法：

；原理：

。

氢气的制备

1、实验室用和制取氢气，不用铁的原因是。

酸不选择稀盐酸，原因是。

氢气可用法收集，原因是；也可以用法收集原因是。

2、工业制取氢气方法是

第四单元物质的微观构成和宏观组成

一、物质的微观构成——微粒

1、微粒的共性（特性或性质）

①物质都是由肉眼看不见的构成的。

②微粒是在的。

（温度越高，运动）

③微粒之间存在。

（一般情况下，气体微粒间隔液体、固体）

④同种微粒化学性质，不同种微粒化学性质。

用微粒的知识解释：

物理变化本质；

化学变化本质。

2、构成物质的基本微粒、、。

（1）分子

①分子是由构成的；

②由分子构成的物质有（举例）、等；

（2）原子

①原子不但可以结合成分子，原子还可以直接构成物质；

②由原子构成的物质举例、、。

③在化学变化中：

分子可以，但原子；

④原子的构成

ⅰ.原子是由带电荷的和带电荷的核外电子构成的，两者所带相等，电性，因而原子呈电中性。

原子核又是由带正电荷的和不显电性的构成的。

ⅱ.相对原子质量=。

（3）离子

ⅰ.离子是原子的产物。

ⅱ.离子分为和

ⅲ.阳离子：

质子数电子数

阴离子：

质子数电子数

ⅳ.由离子构成的物质。

用元素符号或化学式表示

氧原子氧分子镁原子镁离子

正二价的镁元素亚铁离子铁离子带2个单位负电荷的氧离子

硫酸根硫酸根离子3个钠离子2个五氧化二磷分子

3个铵根离子3个硝酸根离子碳酸根4个碳酸根离子

写出下列物质的构成微粒

水二氧化碳C60

铁金刚石氦气

氯化钠氧化镁

第五单元化学方程式

一、质量守恒定律：

1、内容：

；

2、质量守恒原因分析：

宏观上分析：

化学变化前后不变；不变。

微观上分析：

化学变化前后不变；不变；不变。

3、两个一定改变

宏观上分析：

一定改变；微观上分析：

一定改变

4、从原子分子的角度，简要分析在通电分解水的过程中：

⑴发生改变的粒子是；

⑵不发生改变的粒子是；

⑶新生成的粒子是和；

⑷反应前分子总数（填“大于”或“小于”）反应后的分子总数，但反应前后的总数相等。

5、镁带燃烧后质量增加，是否符合质量守恒定律：

，原因

。

第六单元碳和碳的化合物

一、几种碳单质

1、金刚石是自然界中最的物质，可用于、、。

2、石墨是最的矿物之一，有优良的性、性。

可用于、

和电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

。

二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异的原因是。

3、C60

4、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

主要有：

焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。

活性炭、木炭具有性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。

二、碳的化合物

1、一氧化碳

⑴物理性质、、；

⑵化学性质：

1可燃性：

②还原性：

a、一氧化碳还原氧化铜现象、；

b、化学反应方程式。

③毒性：

一氧化碳中毒原理；

⑶用途、。

2二氧化碳

（1）碳循环

大气中二氧化碳的产生途径、、，大气中二氧化碳的消耗途径。

（2）物理性质：

①密度；②溶于水；

③有三态变化，液态二氧化碳色，固态二氧化碳呈状，俗称。

（3）化学性质：

①（简称“三不”）、、；

②二氧化碳与水反应生成，可使紫色石蕊试液变。

但此物质不稳定，加热易分解，反应的化学方程式为，所以变红的溶液又变成色；

③二氧化碳与澄清石灰水反应，生成的碳酸钙，所以会出现白色浑浊。

（4）用途：

①干冰可用于、；②液态二氧化碳可用于；③自然界中二氧化碳促进植物；④因为可用于制取汽水。

（7）二氧化碳与人体健康：

二氧化碳本身毒；但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。

所以在人群密集的地方应；在进入山洞或菜窖时应进行实验，当发现现象时，不能进入。

第七单元燃烧燃料

第八单元金属及金属矿物

1、金属的物理性质

①②③④⑤

2、合金

①合金是跟其他（或）熔合而成的具有的物质；

②合金的硬度一般比各成分金属，多数合金熔点比各成分金属；

③铁的合金有和。

3、金属的存在

地壳中金属含量由多到少、、。

极少数不活泼金属以形式存在，如Pt、Au、Ag等；大多数金属以形式存在于自然界。

例如铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿。

4、金属的化学性质

①常温下，铝和氧气发生反应生成，在表面形成一层，阻止了铝进一步被氧化。

②铁与稀硫酸反应现象是，，反应的化学方程式是。

铜与稀硫酸不反应，

③把铁丝浸入硫酸铜溶液中现象有；。

此实验说明金属铁的金属活动性比铜。

5、金属活动性顺序：

K（H）Cu。

①在金属活动顺序中，排在氢以前的金属，能；排在氢以后的金属。

②活动性强的金属，一般可以将位于其的金属从它们的中置换出来。

（①金属除外；②盐应是可的）

6、铁的冶炼

①反应原理是，一氧化碳是剂，现象是：

红棕色固体变成色，澄清石灰水，尾气中的一氧化碳应该，目的是。

实验前先检验气体的，然后将一氧化碳通入玻璃管。

把空气赶净后再加热，目的是，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是。

②工业炼铁原料有、、。

炼铁得到的是。

生铁含碳量为。

把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，会得到钢。

钢的含碳量为，钢有良好的性能。

7、铁的锈蚀及其防护

铁的锈蚀：

铁在中容易生锈，实际上是铁与和相互作用。

铁锈成分复杂，主要成分是，铁锈是一种的物质，能让铁继续跟反应，直至完全锈蚀。

铁制品的防护：

人们通常在钢铁表面覆盖保护层，起到隔绝作用。

8、石灰石的利用

①用途：

石灰石可以用来、、。

②石灰石主要成分是，锅炉和水壶的水垢，主要成份也是，所以，水垢可以用溶解除去。

9、生石灰的烧制：

①石灰石煅烧反应的化学方程式，氧化钙俗称，具有强烈的性，并极易与水反应。

所以常用作，除去空气中的水分，反应的化学方程式为，此反应放出，

②熟石灰的主要成份是，生石灰和熟石灰都可用作。

熟石灰能跟空气中的反应，逐渐转变成坚硬的。

第三单元水

第九单元溶液

一、溶解

1、溶解定义：

。

2、溶解时能量的变化：

放入水中吸热，使温度降低；放入水中放热，使温度升高；放入水中，温度基本不变。

3、加快溶解的方法：

、、。

4、水溶液的性质、、。

二、溶液

1、溶液定义：

。

2、基本特征：

和。

3、组成：

溶液由和组成。

4、乳化现象：

在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以均匀悬浮在水中形成，这种现象称为乳化。

5、饱和溶液和不饱和溶液：

（1）定义：

饱和溶液：

。

（2）二者的转化：

饱和溶液→不饱和溶液：

；。

不饱和溶液→饱和溶液：

；；

（3）氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液：

；。

（4）判断饱和溶液与不饱和溶液的最好方法：

。

6、影响物质溶解性的因素：

①；②；③。

7、固体物质的溶解度：

人们常用来定量描述物质的溶解性强弱。

（1）固体物质的溶解度是指；

（2）从溶解度曲线可以看出，多数固体物质的溶解度与温度的关系是

，如；少数固体物质的溶解度受温度影响变化，如；极少数固体物质的溶解度随温度的而，如。

8、气体的溶解度

（1）定义：

。

（2）影响因素：

①气体的性质

②（温度越高，气体的溶解度越）

③（压强越大，气体的溶解度越）

9、结晶

（1）人们通常把的过程叫做结晶。

（2）结晶的方法：

①对溶解度受温度变化影响较大的固体物质，通常可以采用的结晶方法；

②对溶解度受温度变化影响较小的固体物质，通常可以采用的结晶方法。

第十单元酸和碱

一、溶液的酸碱性及酸碱度

1、溶液的酸碱性——可用来检验。

（1）紫色石蕊试液

（2）无色酚酞试液

（3）酸性溶液使色石蕊试纸变；碱性溶液使色石蕊试纸变。

2、溶液的酸碱度——用来测试

（1）PH=7，溶液呈；PH＜7，溶液呈；PH＞7，溶液呈。

（2）溶液的PH越大，溶液的碱性越；PH越小，溶液的酸性越。

（3）通常的雨水因为溶有空气中而略显性，PH约为；人们通常把的雨水，称为酸雨。

二、常见的酸

1、浓硫酸是色液体，密度比水，具有强烈的性，可用作，保存时应，溶于水时大量的热。

稀释浓硫酸的方法：

先在烧杯中装适量，将沿烧杯壁缓缓倒入，不断地用搅拌。

2、盐酸是的水溶液，浓盐酸是有性的液体。

打开试剂瓶盖，瓶口可看到。

原因是浓盐酸挥发出来的与空气中的结合成。

若将浓硫酸和浓盐酸实际瓶敞口放置，填写下表

物质

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶液质量分数

浓硫酸

浓盐酸

3、酸的化学性质

酸的溶液具有相似的化学性质，原因是。

4、下列物质中含有哪些酸：

汽水中含有；胃液中含有；食醋中含有；汽车电瓶中含有。

二、常见的碱

碱

俗称

溶解性

用途

NaOH

Ca（OH）2

NH3·H2O

氢氧化钠是色溶于水的体，溶解时放出大量的，其水溶液有感。

氢氧化钠露置于空气中吸收，易，可作，并与

反应，生成而变质，因此需要保存；

氨水有性，有气味；

三、中和反应

酸和碱生成的反应，称为。

中和反应是热量。

属于反应。

1、如何判断酸碱恰好完全中和：

（1）在盛有溶液的烧杯中，加几滴试液，溶液呈色；

（2）用胶头滴管吸取加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌；

“碧芝”的成功归于他的唯一，这独一无二的物品就吸引了各种女性的眼光。

（3）当烧杯中溶液刚好变成色时，停止加。

2、降低土壤酸性常用；治疗胃酸过多常用、蚊虫叮咬后，通常涂抹。

3、消费“多样化”第十一单元常见的盐

一、盐是电离时有和生成的化合物。

（六）DIY手工艺品的“创作交流性”1、食盐的成分是，化学式为，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而。

生理盐水是的氯化钠溶液。

工业盐含有毒的。

2、碳酸钠的俗称是、，化学式为Na2CO3。

注意：

Na2CO3，是盐但是其水溶液显，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。

但可以使用，是有气泡产生。

也可使用石灰水，石灰水变。

3、碳酸氢钠的化学式：

NaHCO3，俗名，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式。

也可以与酸反应，其与稀盐酸反应的化学方程式：

（4）牌子响。

当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%—5%的溶液。

300元以下918%4、碳酸钙CaCO3，可用作。

5、碳酸盐的检验方法是：

向样品中加入，将生成气体通入，现象是，则证明含有。

6、可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出，所以其水溶液可以导电。

2、消费者分析二、化肥

我们认为：

创业是一个整合的过程，它需要合作、互助。

大学生创业“独木难支”。

在知识经济时代，事业的成功来自于合作，团队精神。

创业更能培养了我们的团队精神。

我们一个集体的智慧、力量一定能够展示我们当代大学生的耐心.勇气和坚强的毅力。

能够努力克服自身的弱点，取得创业的成功。

1、氮肥：

含有氮元素的肥料，如尿素、氨水、碳酸氢铵、硝酸铵等。

氮肥的作用：

。

铵态氮肥如与碱反应放出有刺激性气味的氨气而失效，所以使用时应避免与物质混合使用。

2、磷肥：

含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥、过磷酸钙等，

作用：

3、钾肥：

含有钾元素的肥料、如硝酸钾、硫酸钾、氯化钾，磷酸二氢钾等。

作用：

4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如。

5、与农家肥相比，化肥；但是，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若施肥不当，还会造成污染。

第十二单元化学与生活

我们长期呆在校园里，对社会缺乏了解，在与生意合作伙伴应酬方面往往会遇上困难，更不用说商业上所需经历的一系列繁琐手续。

他们我们可能会在工商局、税务局等部门的手续中迷失方向。

对具体的市场开拓缺乏经验与相关的知识，缺乏从职业角度整合资源、实行管理的能力；一、食品中的有机物

世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将这