学年度初三化学华师附中下学期模拟考试一+答案.docx
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学年度初三化学华师附中下学期模拟考试一+答案
2014-2015学年度初三下学期模拟考试
（一）
化学试题
满分100分，考试时间80分钟
注意事项：
1．第一部分选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上；
2．第二部分使用黑色钢笔在答卷上作答。
可能用到相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5Ca-40
第一部分选择题（共40分）
1、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，其中只有一项符合题意。
请用2B铅笔在答题卡上作答。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
）
1．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是
A．铜丝用做电线B．氮气用来制取化肥
C．镁粉用做烟花和照明弹D．红磷用于测定空气中氧气含量的测定
2．下列说法不正确的是
A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
D．控制PM2.5的排放可减少雾霾天气，有利于防止污染空气
3．下列对于宏观现象的微观解释中，正确的是
A．水通直流电分解，是因为氢原子、氧原子发生改变，变成新的原子
B．金刚石和石墨具有相同的化学性质，是因为碳原子的排列方式相同
C．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
4．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是
A．酚酞试液B．碳酸钙固体C．氢氧化钠溶液D．氢气（玻璃磨砂面朝下）
5．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:
9:
1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物
D．这种试纸是一种新型化合物
6．在反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量比为22：
9，当6.4gB与一定质量A完全反应后，生成3.6gD，则此反应中A与B的相对分子质量比为
A．1：
4B．4：
1C．1：
2D．2：
1
7．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。
下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是
A.碳海绵有吸附作用
B.碳海绵在氧气中完全燃烧的产物是CO2
C.碳海绵在一定条件下可还原氧化铜
D.碳海绵易溶解于水
8.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。
则原混合气体的成份是
A．HCl和COB．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO2
9.阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。
下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是
A．生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气
B．反应吸热，降低了可燃物的着火点
C．生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度
D．反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
10.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
11.海洋资源开发前景广阔。
海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体
12.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Br－
C．Mg2＋、Al3+、HCO3－、CO32－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
13.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
14．为了将氯化钠和氯化钙的混合液分离，并得到纯净的氯化钠和氯化钙固体，化学兴趣小组设计了如下方案并进行实验，下列根据流程图判断错误的是：
A．沉淀B是CaCO3
B．分离出沉淀B的实验操作名称是过滤
C．试剂甲是稀硫酸（H2SO4）
D．根据以上方案得到NaCl固体中还含有杂质
15.电影《黄金大劫
案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价
；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③
16.下列说法不正确的是
A．铁制品在潮湿的空气中容易生锈，可以用烤蓝、涂油漆等方法防止生锈
B．青铜、钢铁、硬铝、焊锡均属合金，一般合金的硬度比各组分金属单质的硬度大
C．高炉炼铁主要是利用一氧化碳将铁的氧化物还原，炉底所得的“铁水”是混合物
D．铝是地壳中含量最多的金属，具有较强的抗腐蚀性，在地壳中以单质形式存在
17.“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”下列关于农作物和化肥的说法正确的是
A．（NH4）2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
18.下列实验方法错误的是
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
19．由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体amL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为amL。
则原混合气体中甲烷的体积分数为
A．1/3B．2/3C．1/2D．1/4
20．某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为 Na2CO3 和 NaOH。
将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入 20g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是
A．5.85g B．2.925g C．23.4g D．11.7g
第二部分非选择题（共60分）
二、本题共4小题，共26分。
21.（2分）按要求回答：
（1）Mg2+中“2”的意义是
（2）碘酒中溶剂的化学式
22.（9分）
（1）将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍继续燃烧，生成白色的固体氧化物和一种黑色固体。
请写出其反应的化学方程式
通过该实验，你对燃烧条件的新认识是
（2）将赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是
（3）宇宙飞船中一般安装了盛有Na2O2颗粒的装置再生氧气。
如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的，反应产物也很相似。
已知Na2O2与CO2反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，请写出超氧化钾和CO2的反应的化学方程式
（4）水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质。
盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关。
已知NaCl溶液中含有Na＋和Cl－，FeCl3溶液中含有Fe3＋和Cl－。
据此推测，FeCl3溶液呈现黄色的原因与（填离子符号）离子有关。
（5）化肥对提高粮食产
量具有重要的作用。
尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业
上生产尿素的反应的微观示意图如下：
生产尿素的完全反应中，A与B的分子数之比为
23．（5分）A、B、C、D
、E、F为初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的反应关系（“→”表示能转化，“—”表示能发生反应，部分产物已略去），其中含C的物
质是一种重要的建筑材料，E是最常用的溶剂，F由三种元素组成，
其相对分子质量为40。
回答下列问题：
（1）C物质的化学式为
（2）D→C的化学方程式为
（3）下列有关说法中，正确的是（填序号）
①A转化为B的反应一定是分解反应
②无色酚酞溶液滴加到D的溶液中一定变成红色
③F固体溶于水时会出现放热现象
④C和F在分类中都属于盐
24．（10分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，反应①有单质参与，写出其化学方程式是 ，
反应②没有单质参与，则其化学方程式是；其中同时作为反应器维持70℃-80℃所需热量主要提供者的反应是（填序号①或②）；反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是
（2）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。
已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
析出晶体
FeSO4•7H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•H2O
根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过；
（4）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和其它二种硫的氧化物气体，试写出该反应的化学方程式
三、本题共5小题，共34分。
25．（6分）某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质．
（1）该同学制备氧气时选用的药品是一种暗紫色固体，请写出其制取氧气的化学方程式
（2）下列制取和收集氧气操作错误的是 （填字母）。
A．将药品用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气
C．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
D．待集气瓶充满氧气，在水中盖好玻璃片后，再移出水面
E．收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
F．收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（3）收集完成后，该同学发现水槽中的水变成浅紫红色，产生该现象的原因可能是
（4）硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，说明燃烧反应的剧烈程度与
有关。
26.（3分）某同学设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。
打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降。
请看图回答问题：
ABCDEF
（1）B中白磷能够燃烧，C中液面仍会下降的原因是
（2）E中的实验现象是
反应的化学方程式为
27．（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是
（2）写出盐酸与毒重石反应的化学方程式
（3）滤渣是废弃物，水洗的目的是回收氯化钡以提高毒重石的利用率和
；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为；试剂若是用硝酸银溶液，则有（填数字）种物质可以使其生成沉淀。
（4）操作Y的名称是
（5）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是。
（填字母）
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
28．（9分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入氨气的原因是
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是
（3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的原因是
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环，物质X是（填化学式）。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是___________（填化学式）。
29.（7分）某学习小组在化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，已知这瓶溶液是这4种溶液中的一种：
MgCl2溶液、BaCl2溶液、CuCl2溶液、NaCl溶液。
（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是（填化学式）溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。
（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论。
（*微溶物质当作沉淀）限用试剂：
石蕊溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液、NaOH溶液
实验操作
预期现象与结论
2014-2015学年度初三下学期模拟考试
（一）
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
B
C
A
B
C
D
A
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
A
B
C
D
D
C
C
A
D
21.（2分）
（1）镁离子含两个单位正电荷（1分）；
（2）CH3CH2OH/C2H5OH（1分）
22.（9分）
（1）2Mg+CO2点燃2MgO+C（2分）物质燃烧不一定有氧气参加（1分）
（2）C+2Cu2O
4Cu+CO2↑（2分）
（3）4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2 （2分）
（4）Fe3＋（1分）（5）2:
1（1分）
23．（5分）
（1）CaCO3（1分）
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2分）
（3）②③（2分）
24．（10分）
（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（2分）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（2分）
①（1分）稀释具有可燃性的氢气，以防爆炸（1分）
（2）漏斗 （1分）
（3）（3）64℃（1分）
（4）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
25．（6分）
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
（2）BF （2分）
（3）试管口没有放一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入水槽 （1分）
（4）氧气的纯度（或氧气的浓度）（1分）
26.（3分）
（1）未参与反应的氧气不溶于水，将稀盐酸排出（1分）
（2）导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色（1分）；CO2+H2OH2CO3（1分）
27.（9分）
（1）增大反应的接触面积，加快反应的进行（1分）
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（2分）
（3）防止钡离子汚染环境（1分）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）2（1分）
（4）结晶（1分）
（5）C（1分）
28．（9分）
（1）因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收（1分）
（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
（3）增加NH4+的浓度，使NH4Cl析出更多（1分）
（4）Ⅰ（1分） CO2（1分）
（5）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）
（6）NaCl（1分）
29．（7分）
（2）CuCl2（1分）
（2）限用试剂：
石蕊溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液、NaOH溶液
实验操作
预期现象与结论
取少量无色溶液于试管中，滴加适量的NaOH溶液，振荡。
（1分）
若有白色沉淀生成的，则原溶液是MgCl2溶液；没有明显现象的则原溶液可能是BaCl2溶液或NaCl溶液。
（2分）
另取少量无色溶液于试管中滴加适量的稀硫酸，振荡。
（1分）
若有白色沉淀生成的，则原溶液是BaCl2溶液，若没有明显现象则原溶液是NaCl溶液。
（2分）
其它答案合理可得分。
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