化学方程式记忆.docx
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化学方程式记忆
初三复习化学方程式（记忆
绪言、第一章
一、氧气的化学性质:
比较活泼,有氧化性
镁带在空气中燃烧2Mg+O发白光,放热,生成白色固体
碳在氧气中燃烧C+O2发白光,放热,产生气体能使澄清的石灰水变浑浊
硫在氧气中燃烧S+O2发出蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体
磷在氧气中燃烧4P+5O2O5发黄白光,放热,产生浓厚的白烟
铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O3O4剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
二、实验室制取氧气:
用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰加热
高锰酸钾制取氧气2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾:
紫黑色固体,二氧化锰:
黑色固体粉末氯酸钾、氯化钾:
白色固体
其中二氧化锰是该反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变。
过氧化氢溶液（双氧水和二氧化锰混合制取氧气
22222OOH2MnOOH2+
三、其它反应
碱式碳酸銅加热Cu2（OH2CO+H2O+CO2↑
绿色粉末变黑,试管壁出现小水滴,产生气体能使澄清的石灰水变浑浊
蜡烛在氧气中燃烧石蜡+O2点燃CO2+H2O
发白光,放热,瓶壁上出现水雾,产生气体能使澄清的石灰水变浑浊
第三章
一、水
电解水2H22↑+O2↑
正负电极上出现了气泡,体积比约为1:
2;正极产生的气体能使带火星的木条复燃,负极上产生的气体在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
二、氢气的实验室制法:
锌粒与稀硫酸反应,或用镁、铝、铁等代替锌。
用盐酸代替稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
金属表面有气泡产生
三、氢气的化学性质:
常温下性质稳定,但在点燃或加热条件下能与许多物质发生化学反应
1.可燃性:
（两种情况
2H2+OH2O
纯净的氢气在空气中点燃:
安静燃烧,产生淡蓝色火焰,放热,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁上出现水珠
不纯净的氢气点燃时可能发生爆炸,所用氢气在点燃前要验纯
2.还原性
氢气还原氧化铜:
H2++H2O黑色粉末变成红色光亮的固体,试管口有水滴生成
H2:
得氧,有还原性,是还原剂被氧化CuO:
失氧,有氧化性,是氧化剂被还原
氢气还可以还原Fe3O4、ZnO等金属氧化物
第四章
氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH2↓+Na2SO4产生蓝色沉淀
（CuSO4溶液为蓝色,Cu（OH2为蓝色不溶于水的固体
第五章
一、单质碳的化学性质:
碳的不同单质物理性质差异很大,但化学性质相同
常温下化学性质稳定,随着温度的升高,活动性大大增强。
在高温下碳能够与许多物质发生化学反应
1.可燃性:
在空气中燃烧,与氧气反应
C+O2（充分燃烧
2C+O（不充分燃烧
2.还原性:
与某些氧化物反应
碳还原氧化铜C+2CuO+CO2↑黑色粉末变红,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
3C+2Fe2O2↑
碳与二氧化碳反应C+CO
上述反应中C为还原剂,有还原性,CuO、CO2是氧化剂,有氧化性
二、二氧化碳的化学性质:
1.通常二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧
2.二氧化碳与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红（碳酸使紫色石蕊试液变红碳酸不稳定,易分解H2CO3=H2O+CO2↑（石蕊试液由红变紫
3.二氧化碳与石灰水反应CO2+Ca（OH2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊（因为反应中生成的碳酸钙为白色不溶于水的固体
三、二氧化碳的实验室制法:
1.用大理石或石灰石（主要成分为CaCO3与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑石灰石表面有气泡产生
2.泡沫灭火器反应原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生
（由金属离子与CO32-
离子形成的化合物遇酸一般产生二氧化碳气体
3.工业制取二氧化碳:
高温煅烧石灰石制取生石灰,同时生成二氧化碳
CaCO+CO2↑工业制取生石灰和CO2
四、一氧化碳的化学性质:
1.可燃性:
（作燃料
一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2产生蓝色火焰,放热,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊（用内壁涂有澄清的石灰水的烧杯罩在火焰上方
2.还原性:
一氧化碳与氧化铜反应CO++CO2黑色粉末变成红色固体,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊（冶炼金属
3CO+Fe2O+3CO2
一氧化碳有毒:
它能与血液里的血红蛋白结合引起中毒
五、其它反应:
甲烷燃烧CH4+2O2O+CO2放热,火焰呈明亮蓝色（如何证明有水和CO2生成?
酒精燃烧C2H5OH+3O22O+2CO2
甲醇燃烧2CH3OH+3O22O+2CO2
第六章
一、铁的化学性质（铁的化学性质比较活泼,在一定条件下,可以与多种非金属单质以及某些化合物发生化学反应
1.铁与氧气反应
（1铁可以在氧气中燃烧3Fe+2O3O4剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
（2在常温下,铁在干燥的空气中难跟氧气发生化学反应;在潮湿的空气中易生锈（铁与氧气和水蒸气共同作用生成Fe2O3
防锈原理:
保持铁制品表面洁净和干燥,在铁制品表面形成保护膜（即使铁与水蒸气和氧气隔绝2.铁与酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（使用铁制品时避免与酸接触
铁表面产生气泡,溶液由无色逐渐变为浅绿色（FeCl2和FeSO
4
溶液为浅绿色
3.铁与硫酸铜溶液反应（CuSO
4
溶液为蓝色、湿法冶金的原理——曾青得铁则化为铜
CuSO4+Fe=Cu+FeSO
4
铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
注意:
单质铁参加溶液中的转换反应生成物中,铁显+2价（亚铁
二、其它反应
1.炼铁的原理:
高温下利用CO（的还原性将铁从其氧化物中还原出来
3CO+Fe2O+3CO2
2.炼钢的原理:
利用O2或铁的氧化物（的氧化性将生铁中含量过多的碳和其它杂质转变成气体和炉渣除去。
如:
C+O22C+Fe3O+2CO2↑
第八章
一、常见的酸
1、某些金属+酸→盐+H2↑（实验室制取氢气
（Mg、Al、Zn、Fe（HCl、H2SO4金属表面有气泡产生
2、碱性（金属氧化物+酸→盐+H2O（洗涤容器中的难溶金属氧化物——除锈
盐酸去铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液变为黄色
铁锈与稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2O铁锈逐渐消失,溶液变为黄色
氧化铜与稀硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解,溶液变为蓝色
氧化锌与硝酸ZnO+2HNO3=Zn（NO32+H2O
3、碱+酸→盐+H2O（中和反应（洗涤容器中的难溶碱、氢氧化铝治疗胃酸过多的毛病氢氧化铜与盐酸Cu（OH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,产生蓝色溶液
氢氧化铜与稀硫酸Cu（OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色沉淀溶解,产生蓝色溶液
氢氧化镁与硝酸Mg（OH2+2HNO3=Mg（NO32+2H2O
4、某些盐+酸→另一种盐+另一种酸（洗涤容器中的难溶的某些盐
硝酸银溶液与盐酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀
氯化钡溶液与稀硫酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀
石灰石与稀盐酸（实验室制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸（灭火器反应原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
二、常见的碱
1、酸性（非金属氧化物+碱→盐+H2O
烧碱在空气中变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠与二氧化硫（用烧碱吸收工业尾气中的二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O三氧化硫与火碱SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
二氧化碳与石灰水（鉴别二氧化碳CO2+Ca（OH2=CaCO3↓+H
2
O
2、酸+碱→盐+H2O（中和反应
烧碱与盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、某些盐+碱→另一种盐+另一种碱
硫酸铜溶液与苛性钠溶液CuSO4+2NaOH=Cu（OH2↓+Na2SO
4
产生蓝色沉淀
氯化铁溶液与烧碱溶液FeCl3+3NaOH=Fe（OH3↓+3NaCl产生红褐色沉淀石灰水与碳酸钠溶液（用纯碱制取烧碱Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀
三、常见的盐:
1、某些金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐（湿法冶金的原理
铁丝与硫酸铜溶液（湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
锌与硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
铜与硝酸汞溶液Cu+Hg（NO32=Cu（NO32+Hg
铜与硝酸银溶液Cu+Ag（NO32=Cu（NO32+Ag
2、某些酸+盐→另一种酸+另一种盐
氯化钡溶液与稀硫酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀
硝酸银溶液与盐酸AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀
碳酸钙与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、某些碱+盐→另一种碱+另一种盐
纯碱制烧碱Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀
4、某些盐+盐→另两种盐
硝酸银溶液与氯化钠AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀
氯化钡溶液与硫酸钠BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀
四、其它反应:
生石灰与水CaO+H2O=Ca（OH2（生石灰变为熟石灰
胆矾受热分解CuSO4•5H2
4+5H
2
O蓝色固体变白色,试管口出现水滴
无水硫酸铜遇水CuSO4+5H
2
O=CuSO4•5H2O白色粉末变为蓝色固体
（检验水的存在和作干燥剂五、比较Cl-、SO
2-、CO2-的检验
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