人教版版九年级上学期期末化学试题I卷练习.docx
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人教版版九年级上学期期末化学试题I卷练习
人教版2019版九年级上学期期末化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列图象与对应的说法相匹配的是（）
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与加热时间的关系图
②表示CO还原Fe2O3的实验中，硬质玻璃管内的固体质量与反应时间的关系图
③表示向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图
④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A．
B．
C．
D．
2.下列物质的名称、化学式和俗名不完全一致的是（）
A．乙醇 C2H5OH 酒精
B．氧化钙 CaO 石灰石
C．碳酸氢钠 NaHCO3小苏打
D．氢氧化钙Ca（OH）2熟石灰
3.从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。
甲和乙的比较中说法正确的是
A．乙溶液一定是不饱和溶液
B．甲中溶质的质量较大
C．乙中溶质的质量分数较小
D．乙中蔗糖的溶解度较大
4.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤洗涤，得到滤液和滤渣。
下列说法错误的是
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
5.下列实验操作中，不正确的是
A．检查气密性
B．取用固体
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
6.甲、乙、丙、丁四种物质的关系为：
甲+乙→丙+丁，下列说法合理的是（）
A．若取5g甲和3g乙反应，则反应生成的丙和丁的质量总和一定为8g
B．若丙和丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若甲和丙均为单质，乙和丁均为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应是复分解反应，则生成物中一定有气体生成
7.如图是一种叫“干水”的物质．每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍．下列叙述正确的是（）
A．硅是氧化物
B．“干水”是纯净物
C．“干水”就是“干冰”
D．“干水”的应用有利于缓解室温效应
8.下列对实验意外事故的处理错误的是
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
9.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
K2CO3是碱
B
往稀硫酸溶液中加入NaOH溶液
没有明显现象
稀硫酸和NaOH不反应
C
用燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体可能是CO2
D
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
A．A
B．B
C．C
D．D
10.分类是学习和研究物质的常用方法,下列分类正确的是（）
A．焊锡、黄铜、铁是常见的合金
B．煤、干冰、小苏打是常见的纯净物
C．甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物
D．塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料
11.我国制碱工业的先驱---侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指（）
A．NaCl
B．NaOH
C．
D．
12.如图所示，向小试管中加入适量下列物质，Ｕ形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变浑浊的是
A．硝酸铵
B．蔗糖
C．生石灰
D．氯化钠
13.下列说法正确的是
A．硝酸铵溶于水会吸收热量使溶液的温度升高
B．洗洁精洗去油污是因为乳化油污后形成乳浊液
C．某些溶液可以导电是因为溶液中有自由移动的电子
D．溶液都具有稳定性，溶液中的溶质、溶剂不可能分离
14.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量
℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至
℃。
下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b="c"
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
15.图像不能正确反应其变化过程的是
A．
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．
电解水生成气体的体积
C．
比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D．
向氢氧化钠溶液中不断加水
二、实验题
16.根据图中装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为_____．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的分别是_____、_____．
（3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____．
（4）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从_____进．（选“b”或“c”，下同），若用G装置采用排水法收集氢气，氢气应从_____进．
三、科学探究题
17.实验探究和正确推理是提升认识的重要手段。
（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
（1）通过上述实验可知，实验__________（填实验序号）对比说明温度越高铁钉生锈速率越快；在____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________。
（实验二）根据下列装置图，回答问题：
（2）实验室利用图1中的甲装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________。
（3）图3是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点________。
（实验三）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：
烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下实验：
（查阅文献）碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。
（提出假设）假设1：
挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：
__________。
（设计实验）为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_______→________→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_______（填选项序号）。
A浓硫酸 BNaOH溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液
（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
（得出结论）由上述探究可知，石灰水最终变澄清是________气体作用的结果。
（4）该小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图4。
①实验开始时从甲中排出装置内的空气，图4中________段曲线对应此时段溶液pH的变化。
②BC段发生反应的化学方程式有_______（任写一个）。
③D点所得澄清溶液中的阳离子_______（填离子符号）。
18.同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究：
活动一：
依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。
资料：
通常情况下，1体积水可以溶解1体积CO2。
甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应，可以观察到的现象是_____。
乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应，应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。
请分析：
通过甲乙两位同学实验的对比，我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应？
说出你的理由_____。
活动二：
从生成物角度判断是否反应。
同学们提出：
以甲实验试管所得液体为研究对象。
通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。
资料：
Ca（OH）2是微溶物，Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。
丙、丁两位同学分别进行了如下实验：
操作
现象
丙
取2―3mL样品，向其中逐滴加入稀盐酸
开始偶有少量气泡后来有大量气泡
丁
取2―3mL稀盐酸，向其中逐滴加入样品
开始即有大量气泡
请分析：
（1）为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____？
（2）丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸，理由是_____。
（3）还有什么物质（酸类物质除外）可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3？
请列举一例：
_____。
活动三：
实验拓展
已知：
碳酸钠稳定，受热难分解。
有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。
可以观察到：
甲试管内壁仅出现少量气泡；乙试管内壁出现较多气泡。
（1）这种加热方式叫热水浴，与直接用酒精灯加热相比，热水浴的优点有哪些？
_____、_____（答两点）。
（2）该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____？
四、计算题
19.现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
（反应的化学方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）试回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
充分反应后剩余固体质量/g
8
6
4
3
m
（1）上述表格中m的值为_____，10g样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数_______？
（3）计算最后所得溶液中硫酸铜的质量分数_________（精确到0.1%）
20.26g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）求原稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）生成溶液中溶质的质量分数。
五、科普阅读题
21.阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu（H2O）4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。
硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气（如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：
工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
（1）硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。
（2）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
（3）胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是___。
（4）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是___硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（5）关于硫酸铜说法正确的是___。
A五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C无水硫酸铜可作气体干燥剂
D硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
六、综合题
22.下表是
、
在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）50℃时，
在水中的溶解度_____
在水中的溶解度（填“小于”“等于”或“大于”）。
（2）若将上表数据在坐标系中绘制成
和
的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_____（填序号）。
A 0℃～20℃ B 20℃～40℃
C 40℃～60℃ D 60℃～80℃
（3）某兴趣小组在盛有
水的烧杯中逐步做以下如图实验。
实验过程中，所得溶液的溶质质量分数一定相等的是_____（填序号），溶液D的质量是_____
.若将溶液
冷却到
，过滤，共可回收得到_____
固体。
向滤液中加入_____
水稀释，能得到1％的
稀溶液，此溶液可作花肥使用。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、实验题
1、
三、科学探究题
1、
2、
四、计算题
1、
2、
五、科普阅读题
1、
六、综合题
1、
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