全国各地高考化学试题及解析新课标.docx

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全国各地高考化学试题及解析新课标

2011年全国各地高考化学试题及解析（新课标）

一、选择题（每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）

1.下列叙述正确的是（　　）

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L,1.00mol.L﹣1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

2.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A.6种B.7种C.8种D.9种

3.下列反应中,属于取代反应的是（　　）

①CH3CH＝CH2＋Br2

CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2＝CH2＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3

C6H5NO2＋H2O.

A.①②B.③④C.①③D.②④

4.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（　　）

A.c（H＋）B.Ka（HF）C.

D.

5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe＋2OH﹣﹣2e﹣＝Fe（OH）2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的碱性减弱

D.电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH﹣﹣2e﹣＝Ni2O3＋3H2O

6.能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:

FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:

HCO3﹣＋OH﹣＝CO32﹣＋H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:

C6H5O﹣＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3﹣

D.大理石溶于醋酸中:

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO﹣＋CO2↑＋H2O

7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是（　　）

A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1:

1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

二、解答题（共3小题,满分29分）

8.（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示.

请回答下列问题:

（1）试确定200℃时固体物质的化学式　　（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为　　.把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为　　,其存在的最高温度是　　；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为　　；

（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH＝8时,c（Cu2＋）＝　　mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20）.若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2＋完全沉淀为CuS,此时溶液中的H＋浓度是　　mol•L﹣1.

9.（15分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1.请回答下列问题:

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是　　kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　　；

（3）在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示（注:

T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是　　（填序号）

①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝

mol•L﹣1•min﹣1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时

增大

（4）在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为　　；

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为　　,正极的反应式为　　.理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为　　（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）.

10.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.

请回答下列问题:

（1）请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为　　（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:

检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞　　（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）.

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却

（3）实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成.

①写出CaH2与水反应的化学方程式　　；

②该同学的判断不正确,原因是　　.

（4）请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象　　（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是　　.

三、选修部分

11.【化学﹣﹣选修2:

化学与技术】（15分）

普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散.请回答下列问题:

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存.经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是　　；为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学（离子）方程式为　　.

（2）为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:

①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等.这样操作产生的主要问题是　　；

②喷洒Zn（C2H5）2.Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷.用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理　　、　　.

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾.钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:

①　　FeTiO3＋　　C＋　　Cl2

　　TiCl4＋　　FeCl3＋　　CO

②　　TiCl4＋　　O2

　　TiO2＋　　Cl2.

12.（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示

请回答下列问题:

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是　　、　　；

（2）基态B原子的电子排布式为　　；B和N相比,电负性较大的是　　,BN中B元素的化合价为　　；

（3）在BF3分子中,F﹣B﹣F的键角是　　,B原子的杂化轨道类型为　　,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4﹣的立体结构为　　；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为　　,层间作用力为　　；

（5）六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有　　个氮原子、　　个硼原子,立方氮化硼的密度是　　g•pm﹣3（只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA）。

13.（15分）香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中.工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息:

①A中有五种不同化学环境的氢

②B可与FeCl3溶液发生显色反应

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基.

请回答下列问题:

（1）香豆素的分子式为　　；

（2）由甲苯生成A的反应类型为　　；A的化学名称为　　

（3）由B生成C的化学反应方程式为　　；

（4）B的同分异构体中含有苯环的还有　　种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有　　种；

（5）D的同分异构体中含有苯环的还有　　种,其中:

①既能发生银境反应,又能发生水解反应的是　　（写结构简式）

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是　　（写结构简式）

2011年全国各地高考化学试题及解析（新课标）

参考答案与试题解析

一、选择题

1.下列叙述正确的是（　　）

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L,1.00mol.L﹣1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

【考点】54:

物质的量的相关计算；5C:

物质的量浓度的相关计算.

【分析】根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量,并根据溶液的配制来分析溶液的体积,利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答.

【解答】解:

A、因NaCl为离子化合物,则不存在NaCl分子,故A错误；

B、因Na＋的最外层电子总数为8电子稳定结构,则最外层电子的物质的量为8mol,其电子总数为8×6.02×1023,故B正确；

C、欲配置1.00L,1.00mol。

L﹣1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于适量水中,配成1L溶液,而不是溶于1L的水中,故C错误；

D、NaCl的物质的量为

＝1mol,则电解58.5g熔融的NaCl,1molNaCl生成0.5mol氯气,能产生0.5mol×22.4L/mol＝11.2L氯气（标准状况）,而不是22.4L氯气,故D错误；

故选:

B。

【点评】本题考查微观粒子的物质的量的计算,明确物质的构成、电子排布、溶液的配制,电解等知识点来解答,学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键.

2.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A.6种B.7种C.8种D.9种

【考点】I4:

同分异构现象和同分异构体.

【专题】532:

同分异构体的类型及其判定.

【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做:

（1）先确定烷烃的碳链异构,即烷烃的同分异构体.

（2）确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子.（3）根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子.（4）对于多氯代烷的同分异构体,遵循先集中后分散的原则,先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢,后分散去取代不同碳原子上的氢.

【解答】解:

分子式为C5H11Cl的同分异构体有

主链有5个碳原子的:

CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主链有4个碳原子的:

CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主链有3个碳原子的:

CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8种情况。

故选:

C。

【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断,难度不大,做题时要抓住判断角度,找出等效氢原子种类.一般说来,同一个碳原子上的氢原子等效,同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效,处于镜面对称位置上的氢原子等效.氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种.只要这样就可以了.比如说丙烷有两种一氯代物.

3.下列反应中,属于取代反应的是（　　）

①CH3CH＝CH2＋Br2

CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2＝CH2＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3

C6H5NO2＋H2O.

A.①②B.③④C.①③D.②④

【考点】I6:

取代反应与加成反应.

【分析】①烯烃具有双键,与溴的反应属于加成反应；

②在浓硫酸作用下,加热到1700C时,乙醇发生消去反应,生成乙烯和水；

③乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,也属于取代反应；

④在浓硫酸作用下,加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水,也属于取代反应.

【解答】解:

A、①属于加成反应；②属于消去反应,故A错；

B、③属于酯化反应,也属于取代反应；④属于苯的硝化反应,也属于取代反应,故B正确；

C、①属于加成反应；③属于酯化反应,也属于取代反应,故C错；

D、②属于消去反应；④属于苯的硝化反应,也属于取代反应,故D错。

故选:

B。

【点评】本题考查有机物的反应类型,做题时注意有机物的化学性质.

4.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（　　）

A.c（H＋）B.Ka（HF）C.

D.

【考点】D5:

弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】21:

热点问题；35:

类比迁移思想；42:

控制单因变量法；51G:

电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】根据HF属于弱电解质,则在加水不断稀释时,电离程度增大,电离平衡保持向正反应方向移动,并注意温度不变时,电离平衡常数不变来解答.

【解答】解:

A、因HF为弱酸,则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n（H＋）增大,但c（H＋）不断减小,故A错误；

B、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka（HF）在稀释过程中不变,故B错误；

C、因稀释时一段时间电离产生等量的H＋和F﹣,溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,c（H＋）不会超过10﹣7mol•L﹣1,c（F﹣）不断减小,则比值变小,故C错误；

D、因Ka（HF）＝

当HF溶液加水不断稀释,促进电离,c（F﹣）不断减小,Ka（HF）不变,则

增大,故D正确；

故选:

D。

【点评】本题考查弱电解质的稀释,明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答,本题难点和易错点是不断稀释时c（H＋）不会超过10﹣7mol•L﹣1.

5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe＋2OH﹣﹣2e﹣＝Fe（OH）2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的碱性减弱

D.电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH﹣﹣2e﹣＝Ni2O3＋3H2O

【考点】BH:

原电池和电解池的工作原理.

【专题】51I:

电化学专题.

【分析】根据电池的总反应:

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2＋,最终生成Fe（OH）2,Ni2O3作正极,发生还原反应,为氧化剂,得电子,最终生成Ni（OH）2,电池放电时,负极反应为Fe＋2OH﹣﹣2e﹣＝Fe（OH）2,则充电时,阴极发生Fe（OH）2＋2e﹣＝Fe＋2OH﹣,阴极附近溶液的pH升高,电池充电时,阳极发生2Ni（OH）2＋2OH﹣﹣2e﹣＝Ni2O3＋3H2O.

【解答】解:

A、反应后产物有氢氧化物,可得电解液为碱性溶液,由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故A正确；

B、根据总反应Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2＋,碱性电解质中最终生成Fe（OH）2,负极反应为:

Fe＋2OH﹣﹣2e﹣＝Fe（OH）2,故B正确；

C、充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:

Fe＋2OH﹣﹣2e﹣＝Fe（OH）2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2＋2e﹣＝Fe＋2OH﹣,因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高,故C错误；

D、充电时,阴极发生Fe（OH）2＋2e﹣＝Fe＋2OH﹣,阳极发生2Ni（OH）2＋2OH﹣﹣2e﹣＝Ni2O3＋3H2O,故D正确。

故选:

C。

【点评】本题考查二次电池的工作原理,涉及到原电池和电解池的有关知识,做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化,以得出电池的正负极以及所发生的反应.

6.能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:

FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:

HCO3﹣＋OH﹣＝CO32﹣＋H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:

C6H5O﹣＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3﹣

D.大理石溶于醋酸中:

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO﹣＋CO2↑＋H2O

【考点】49:

离子方程式的书写.

【专题】16:

压轴题；516:

离子反应专题.

【分析】A.硝酸具有强氧化性,能氧化FeS；

B.漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；

C.少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；

D.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳.

【解答】解:

A.硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮,故A错误；

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成,方程式为NH4＋＋HCO3﹣＋2OH﹣＝CO32﹣＋H2O＋NH3.H2O,故B错误；

C.SO2不足产物应该是SO32﹣,少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋SO32﹣,故C错误；

D.碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式,大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO﹣＋CO2↑＋H2O,故D正确；

故选:

D。

【点评】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,选项C为学生解答的难点,题目难度中等.

7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是（　　）

A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1:

1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【考点】8F:

原子结构与元素周期律的关系；8G:

原子结构与元素的性质.

【专题】16:

压轴题.

【分析】首先,根据原子结构的特点,推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后,根据元素的性质,对照各个选项,判断正误.

【解答】解:

因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,是C元素,Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为Al元素。

Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为S元素,W是制备一种高效电池的重要材料,是Li元素；

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,则Li＋的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳定结构,故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等,故B正确；

C、元素Y为铝,铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

故选:

A。

【点评】本题考查元素的推断和元素的性质,充分利用原子结构的知识是解题的关键.

二、解答题（共3小题,满分29分）

8.（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示.

请回答下列问题:

（1）试确定200℃时固体物质的化学式　CuSO4•H2O　（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为　CuSO4

CuO＋SO3↑　.把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为　CuSO4•5H2O　,其存在的最高温度是　102℃　；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为　2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋SO2↑＋2H2O　；

（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH＝8时,c（Cu2＋）＝　2.2×10﹣8　mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20）.若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2＋完全沉淀为CuS,此时溶液中的H＋浓度是　0.2　mol•L﹣1.

【考点】F8:

浓硫酸的性质；M1:

物质的量浓度的计算；R2:

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定.

【专题】18:

实验分析题；54:

化学实验.

【分析】

（1）由图分析可知,CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解,113℃时可得到较稳定的一种中间物,到258℃时才会继续分解.在200℃时失去的水的质量为0.80g﹣0.57g＝0.23g,根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；

（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末是CuO,氧化性气体则为SO3,反应方程式为:

CuSO4

CuO＋SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水,蒸发浓缩、冷却得到的晶体为

CuSO4•5H2O；根据图象分析其存在的最高102℃；

（3）根据浓硫酸具有强氧化性进行分析并写出有关的化学方程式；

（4）根据溶度积常数进行计算c（Cu2＋）,根据溶液的电中性计算H＋浓度.

【解答】解:

（1）CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解,113℃时可得到较稳定的一种中间物,到258℃时才会继续分解.在200℃时失去的水的质量为0.80g﹣0.57g＝0.23g,

根据反应的化学方程式:

CuSO4•5H2O

CuSO4•（5﹣n）H2O＋nH2O

25018n

0.80g0.80g﹣0.57g＝0.23g

解得n＝4,