整理届高三一轮复习必修一专题1第一讲化学实验基本方法.docx
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整理届高三一轮复习必修一专题1第一讲化学实验基本方法
（完整）2009届高三一轮复习必修一专题1第一讲：
化学实验基本方法
编辑整理：
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化学实验基本方法）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学实验基本方法的全部内容。
第一章从实验学化学
第一讲化学实验基本方法
教学目标：
1．学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识,形成良好的实验工作习惯。
3．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流.
4．认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用.
教学重点：
混合物的分离与离子的检验.
教学难点：
物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
课时安排:
两课时
教学过程:
知识梳理
知识点1.化学实验的安全
一、实验操作规程
了解安全措施
1、剧毒药品要单独专柜保存。
2、实验中主要做到五防：
a。
防爆炸；b。
防暴沸；c。
防失火;d。
防中毒;e.防倒吸。
其具体操作如下：
①点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检验纯度,防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验,在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后,再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸.
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行,尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。
实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。
废水、废液应妥善处理。
二、常见事故的处理方法
（1）酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，再用水冲洗并涂上3%~5％的NaHCO3溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。
大量碱洒到桌上,可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
（3）液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。
（4）向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
在使用酒精灯时，有几点要注意：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭.不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭
（5）金属钠、钾、镁起火,用沙子盖灭或湿布盖灭。
（6）一般的割伤处理：
应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。
不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。
（7）温度计水银球碰破,可用硫磺粉覆盖吸收。
（8）误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。
（9）制备有毒气体（例如Cl2等）可在通风橱中进行。
知识点2。
混合物的分离和提纯
一、物理方法分离和提纯物质
二、化学方法分离和提纯物质
1、化学方法分离和提纯物质的具体方法
（1）加热法：
混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。
例如：
食盐中混有氯化镁,氯化钾中含有氯酸钾,纯碱中混有小苏打等。
（2）沉淀法：
在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该种方法一定要注意不能引入新物质。
若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
例如：
加适量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。
（3）转化法：
不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质，例如苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通人CO2重新生成苯酚等.注意转化过程中尽量减少被分离物的损失.
（4）酸碱法:
被提纯物不与酸反应,而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂例如:
用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
（5）氧化还原法：
对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。
例如:
FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉,振荡过滤，即可除去FeCl3;FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，将FeCl2，转化成FeCl3.
在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法,要注意安排好合理的除杂顺序，有的杂质可用多种试剂除去,要尽量选择操作简单，除杂分离效果好，经济实惠的试剂．
2、用化学方法提纯物质时应注意的几个问题
（1）被提纯物质的应尽量不要减少,即不可“玉石俱焚”。
（2）不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎,后门进狼”.
（3）要易于分离、复原.即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分".
（4）为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。
（5）在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去.
疑难点拨
一、蒸馏和萃取
1、蒸馏
（1）利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法,叫做蒸馏。
①蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝二个阶段。
②蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的纯净物.
③蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。
如蒸发NaCl溶液可得NaCl晶体，蒸馏NaCl溶液可得蒸馏水。
（2）蒸馏水的制取①反应设备：
②注意事项:
不要忘记用石棉网，它可使液体受热均匀，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。
不要忘用碎瓷片（只要温度超过了液体的沸点，都要用碎瓷片防止暴沸）。
温度计的水银球与支管口持平，测量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中,测量液体的温度.冷凝器中水的流向是下口进，上口出，这样做可以防止因水流不匀（或水流中出现气泡）而使冷凝管炸裂，且下进上出使冷凝管中液体始终充满，冷凝充分。
③生活应用：
海水淡化—-淡水短缺、资源丰富的国家提供可饮用水的一种方法。
2．萃取
（2）利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。
①萃取时，两种溶剂必须互不相溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大.
②萃取常用仪器是分液漏斗。
注意它与长颈漏斗的区别。
（2）碘的萃取--[实验1—4］
1实验步骤：
装液—-振荡——静置-—分液
②注意事项：
振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。
分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；须将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁（如上图）.
二、常见离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
1．BaCl2溶液、
稀盐酸
2．稀盐酸、
Ca（OH）2溶液
1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放
出无色无味气体
2．加入稀盐酸后放出使澄清的Ca（OH）2溶液变浑浊的气体
BaCO3+2H+＝Ba2＋+CO2↑+H2O
Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
BaCl2溶液、稀
硝酸或稀盐酸
生成不溶于稀硝酸或
稀盐酸的白色沉淀
Cl－
AgNO3溶液、稀
硝酸或稀盐酸
生成不溶于稀硝酸或
稀盐酸的白色沉淀
Ag＋+Cl－＝AgCl↓
Br－
AgNO3溶液、稀
硝酸或稀盐酸
生成不溶于稀硝酸或
稀盐酸的浅黄色沉淀
Ag＋+Br－＝AgBr↓
I－
AgNO3溶液、稀
硝酸
生成不溶于稀硝酸的
黄色沉淀
Ag＋+I－＝AgI↓
K＋
焰色反应
紫色（透过蓝色钴玻璃）
————
Na＋
焰色反应
黄 色
————
NaOH溶液（浓）
加热，生成有刺激性
气味、使湿润红色石
石蕊试纸变蓝的气体
Fe3＋
KSCN溶液
生成红色物质
Fe3＋+3SCN－＝Fe（SCN）3
Cu2＋
浓氨水
加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色
Cu2＋+2OH－＝Cu（OH）2↓
Cu（OH）2+4NH3·H2O＝
[Cu（NH3）4］2＋+2OH－+4H2O
Al3＋
NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3＋+3OH－＝Al（OH）3↓
三、实验方案需设计注意的问题
1．制备实验方案的设计
制备实验方案的设计,对巩固元素化合物知识和拿握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能,培养分析问题和解决问题的能力是有益的。
制备实验方案的设计,应遵循以下原则：
（1）条件合适，操作方便;
（2）原理正确，步骤简单:
（3）原料丰富，价格低廉；（4）产物纯净．污染物少
即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品,设计合理的实验装置和实验操作步骤
2．性质实验方案的设计
（1）探索性实验、性质实验方案的设计要分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验打案去探索它所可能具有的性质
（2）验证性实验、性质实验方案的设计要对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案,简便宜行,现象明显，且安全可行。
3．物质检验实验方案的设计
（1）检验是根据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化，沉淀的生成和溶解，气体的产生和气味，火焰的颜色等，进行判断推理。
（2）物质检验的一般要求
反应的条件
反应的选择性
明显的外部特征
选择性高
适宜的酸度、碱度、浓度、温度
速率快
排除干扰物质
反应完全
（3）物质的检验的基本思路和步骤
①对物质进行初步推断，外观观察；②试样准备；③检验得出结论，分析现象。
典例剖析
【例1】进行化学实验,必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）＿＿＿＿＿＿＿。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果浓H2SO4沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗
D．如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰
E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助
解析：
C错。
浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗；如果先用水冲洗,则浓H2SO4溶于水放出大量热，会灼伤皮肤.E错.其实最应该要做的事，是在第一时间内进行冷敷，这比任何药膏都管用。
答案：
ABD。
【例2】根据从草木灰（主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4）中提取钾盐实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下:
①称量样品:
②溶解沉降；③_____;④＿＿＿;⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边，则表示（ ）
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体,目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿.
答案:
（1）过滤;蒸发
（2）D（3）滤液浑浊（4）液体飞溅
点拨:
掌握分离和提纯的基本操作是解答本题的关键。
（1）此实验的操作顺序是：
①称量样品；②溶解沉降．此时钾盐进入溶液中,其他难溶物则为沉降物．所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开为了得到钾盐的晶体,步骤④应当对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。
（2）有关托盘天平的使用,规范的操作是右盘放砝码,左盘放称量物。
对于指针向上的托盘天平，指针与横粱是相连的，因此称量时指针偏向哪边，则表示哪边盘重，所以题中指针偏向右边,即表示砝码重，物品轻.
（3）由于本实验中被过滤液显碱性,其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液,因而可能要重复过滤。
（4）在蒸发浓缩时,由于溶液上下受热不均匀，局部会造成暴沸，使液体飞溅，因此在蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断地搅动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。
【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是
A．Cl2B．HClC．H2SD．CO2
附：
四种气体的溶解度表（室温下）
气 体
Cl2
HCI
H2S
CO2
1体积的水能吸收气体的体积数
2
500
2。
6
1
解析:
由附表数据可知,HCl极易溶于水,利用题给装置可以防止倒吸。
过滤是分离固液混合物的方法，蒸发是从溶液中获得溶质的方法,蒸馏是分离液体混合物的方法.答案:
B。
【例4】纯碱纯度的测定
［案例展示]纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数.根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式。
【方案一】实验思路和步骤如下：
由Na2CO3～BaCO3可得，m（Na2CO3）=
纯碱中Na2CO3的质量分数为:
。
【方案二】实验思路和步骤如下：
气体
由NaCl～AgCl可得,m（NaCl）=
，
m（Na2CO3）＝m－
，纯碱中Na2CO3的质量分数为:
.
【方案三】实验原理：
将纯碱与硫酸反应，生成的CO2用碱石灰或固体NaOH吸收，根据碱石灰或固体NaOH的增重即知CO2的质量，由CO2的质量根据Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O可求得Na2CO3的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。
实验装置:
反应装置可用固液（不加热）制气的装置,用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置，可用干燥管或U形管。
如下图：
但实验还有以下问题：
（1）CO2会带出水蒸气，水蒸气会被碱石灰或固体NaOH吸收，造成实验误差;
（2）反应容器或导管中会有CO2滞留,这部分CO2不会被碱石灰或固体NaOH吸收，同样会造成误差。
显然上述两个装置是不完备的。
为了解决问题
（1），可在反应容器与吸收装置间连入一气体干燥装置，其中干燥剂选用浓H2SO4、P2O5等；为了解决问题
（2）可想法将CO2赶出,如可在反应容器上接入一个气唧，通过鼓入空气将CO2赶至吸收装置。
但这又带来一个新问题，空气中也含有CO2，显然在气唧与反应容器之间还需接入一个吸收CO2的装置，内盛NaOH溶液或碱石灰.
实验步骤:
a。
按上图装置组合好实验仪器，检查气密性;
b.准确称量盛有碱石灰的干燥管（或U形管）的质量（设为m1g）；
c.准确称量一定量的纯碱（设为ng）放入广口瓶或烧瓶中；
d.打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸滴下，至不再产生气体为止；（此步操作有一个问题，即硫酸滴入的速度问题。
若硫酸滴入的速度过快,迅速产生大量的气体，一部分的二氧化碳可能来不及被碱石灰吸收就从吸收装置中逃逸，所以从分液漏斗向纯碱中滴入硫酸的速度应很慢，操作时应注意“缓缓滴入”。
）
e．鼓入空气数分钟（鼓空气同样要“缓缓”，防止二氧化碳未被充分吸收就被气流带出，造成实验误差。
），然后称干燥管总质量（设为m2g）.
根据上面数据，可．求出m（CO2）＝m2—ml，由CO2～Na2CO3可得,m（Na2CO3）＝
，纯碱的质量分数为：
＝
。
【方案四】滴定法。
称取一定量的纯碱,配成溶液，用标准硫酸进行滴定，根据消耗的硫酸的体积即可求得纯碱中Na2CO3的质量，进而求得纯度。
思维拓展:
本题是一道实验设计题，实验方案有多种，而且有的实验方案还衍生出多种子方案（如方案三）。
方案三虽然看似复杂,但它体现了实验设计的一般思路：
原理设计——装置设计—-步骤设计-—操作设计.其中有为了减少误差，怎样调整实验操作的一些做法，虽然是一些细节问题,却是进行科学实验需考虑到的问题。
通过上述分析,请学生们思考下列问题：
（1）如果操作d和e不“缓缓’'进行,对实验结果会有怎样的影响?
（2）如果没有操作e结果会怎样？
（3）如果没有装置A，实验结果会怎样？
（4）考虑空气可能反向进入D装置,是否还需要在装置D后再接入一个干燥装置?
【例5】 下图所示的装置从实验方法和原理上讲，该装置有哪用途？
解析:
（1）用作气体干燥装置。
B口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶盛浓硫酸,例如：
干燥H2（H2O）。
（2）用作气体洗气装置。
B口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶内盛水（或溶液），例如（a）洗Cl2（HCl），广口瓶内盛饱和的食盐水;（b）洗H2（HCl）,广口瓶内盛水，（c）洗CO2（HCl）,广口瓶内盛饱和NaHCO3水溶液。
（3）用作气排水，A口为气体导入口,B口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水，可用于测定不溶于水的气体的体积。
（4）用作水排气,B口接自来水，广口瓶内盛不溶于水的气体，A口则排出相应的气体，例如：
广口瓶内是空气,A口连放有灼热的铜网的玻璃管就可以粗略地制取N2。
（5）用作有毒气体的收集装置，B口导入需收集的气体（密度比空气大），A口接余气吸收装置.如实验室制Cl2。
（6）用作气体的收集装置.若气体密度比空气大，则由B口导入，如收集Cl2、HCl等，相当于向上排空气法收集气体；若气体的密度比空气小，则由A口导入，如收集H2、CH4.
延伸点拨:
其实这样一个装置远不止上述那些用途，只要同学们打开你的思路，可以想出更多更巧的用途。
【例6】 某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：
阅读上述实验过程,完成下列填空：
（1）请你从上图中选出四个装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出,装置内的所放的化学药品。
→
C
→
→
（ ） （饱和食盐水） （溶液甲） （ ）
（2）为了证明溶液丙中几乎不存在Br－，可选用的试剂为（多选不给分）_______________（填选项字母）
A。
碘水 B.淀粉碘化钾溶液 C.新制氯水 D。
食盐水
（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为___________
A.四氯化碳B.苯C.乙醇D。
裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是_______________；待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是________________________。
（5）加热蒸发溶液丙时,除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有____________、___________、_____________________；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为__________________。
解析：
Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2，则用萃取的方法提取液溴,再制得纯NaCl。
（1）应制备Cl2（用（A））→饱和食盐水（用（C））→NaCl＋NaBr混合液（用（C））→尾气吸收。
（2）氯水中Cl2＋2Br－═2Cl－＋Br2而使溶液变为橙黄色.
（3）因萃取后上层液体为Br2，故选择苯而不选择CCl4。
（4）使分液漏斗内气压等于外界大气压，从而使液体流下，上层液体应从分液漏斗上口倒出。
（5）还需蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。
（6）2NaBr＋Cl2 ═2NaCl＋Br2 △m
206 117206－117＝89
x44g－42.1g＝1.9g
206∶x＝89∶1。
9 x＝4。
4g
W（NaCl）％＝
×100％＝90。
0%
答案：
（1）
A
→
C
→
C
→
C
（MnO2和浓HCl）（饱和食盐水）（溶液甲）（NaOH溶液）
（2）C （3）B
（4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出,注意不要使上层液体流出，上层液体从分流漏斗上口倒出。
（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （6）90.0%
【例7】不用任何试剂,如何鉴别Na2CO3溶液和盐酸？
解析：
方法很简单，就是改变滴加顺序。
将盐酸滴入Na2CO3溶液中会有无气泡产生,因为开始滴加时,盐酸的量少，只能将Na2CO3转化为NaHCO3.若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液中有气泡产生。
警示误区：
化学实验中的先后顺序很重要,先后的颠倒,很可能出现实验的失败,甚至造成事故的发生。
所以实验中务必按操作规程及顺序认真仔细进行实验，做到实验成功并安全。
知能训练
一、选择题
1、（2006江苏化学4）．以下实验装置一般不用于分离物质的是
ABCD
2、观察下图,量筒中液体的体积读数是
A.0.5mlB.1.5mlC.1。
6ml D。
1。
7ml
3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
ABCD
4、下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是
A。
把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B。
煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C。
把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D。
做饭洗米时淘去米中的沙
5、为了除去粗盐中的Ca2＋,Mg2＋，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然
后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤B.④①②⑤③C。
②⑤④①③D。
①④②⑤③
6、广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D。
硝酸银溶液
7、下列实验操作中：
①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A。
①②③B.④⑤C.①④D。
①③⑤
8、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的
A。
滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
9、下列实验事故的处理，不正确的是
A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊
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