鲁科版高中化学必修一第3课 化学实验的基本方法doc.docx

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鲁科版高中化学必修一第3课化学实验的基本方法doc

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第3课化学实验的基本方法

（建议2课时完成）

[课程目标]

1．.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学药品的安全标识，懂得实验室一般安全事故的处理方法。

2．能进行简单仪器的使用、连接和气密性检查，药品的取用、称量、加热和仪器的洗涤等基本实验操作。

3．掌握溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液的操作方法，掌握混合物的分类和提纯的方法。

4．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能按时按质顺利的操作。

5．懂得化学实验方案设计的基本要求，会物质检验、性质实验以及制备实验方案的设计。

[要点精析]

一、化学实验安全

1、一些常用危险化学品的标志

例1：

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是

A

B

C

D

解析：

氢氧化钠溶液不是爆炸品、氧化剂及剧毒品，氢氧化钠是强碱，溶液具有强腐蚀性。

因此本题答案选D。

例2：

为了火车客运安全，下列药品：

①NH4NO3②（NH4）2SO4③KCl④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦硝化纤维⑧P4⑨MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（   ）

A．③④⑤⑥⑦⑨    B．①②⑦⑨     C．①④⑤⑦⑧   D．①④⑦⑨

解析：

本题涉及的一些物质在高一还没有学到，但从化学安全常识角度来说应该了解这些常见的易燃易爆物。

本题有巧解，MgO是不易燃的物质，由此排除A、B、D，答案选C。

2、常见意外事故的处理方法

意外事故

处理方法

洒在桌面上的酒精燃烧

用沙子或大块的湿布覆盖火焰。

皮肤沾到浓硫酸

先用干布将酸抹去，再用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。

浓碱液溅到皮肤上

用水冲洗后涂抹硼酸溶液

较多的酸洒到桌面上

立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。

较多的碱洒到桌面上

立即向碱中加入适量的稀醋酸溶液，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。

液溴、苯酚洒在皮肤上

用酒精冲洗

金属钠、钾起火

要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火

误服铜盐、汞盐等重金属盐

要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒

温度计的水银球被碰破

用硫粉覆盖

例3：

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（   ）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲冼，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果不慎将较多的酸洒到桌上，应立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。

D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

解析：

A、B、C的说法如上表所述，都是正确的。

D说法不正确，量筒不能用来配制溶液。

3、化学实验操作安全知识

遵守实验室规则，严格按实验操作程序进行实验。

（1）点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体之前应先检验纯度，防止不纯气体点燃发生爆炸。

（2）H2还原CuO、CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气H2或者CO，将实验装置内的空气排出后再加热，防止H2、CO与装置内空气混合受热发生爆炸。

（3）制备有毒气体Cl2、CO、SO2、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

（4）乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的制取等实验应加碎瓷片，防止发生暴沸（避免混合液受热时剧烈跳动）。

一些特殊的实验，还需加装安全瓶。

（5）若用加热方法制气体且用排水法收集气体，在收集完气体时先将导气管从水中拿出导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸；极易溶于水的气体（如HX等）进行尾气吸收时要使用倒置的漏斗，漏斗口刚好接触液面。

（6）实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应用专人妥善存放保管，废水、废液应妥善处理。

例如：

绝大多数有机物、强酸强碱、含重金属离子的废液等不能直接倒入下水道以免造成环境污染；用剩的钠、钾、白磷等易燃物和KMnO4、KClO3、Na2O2等强氧化剂不可随便丢弃，防止火灾事件的发生；有毒物质用剩后不可随意乱扔；汞洒落地面应及时用琉黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。

（7）稀释浓硫酸一定要将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌以防液体飞溅。

例4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（   ）

A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆

B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2

D．不慎将水银洒落在地面上，为防止汞蒸气中毒，应马上用硫粉履盖

答案：

B   

二、化学实验基本操作

1、常用仪器及仪器的洗涤

（1）常用仪器

可加热的仪器：

直接加热

隔着石棉网加热

水蒸气加热

试管

蒸发皿

燃烧匙

坩埚

锥形瓶

烧杯

圆底烧瓶

表面皿

其他仪器

集气瓶

广口瓶

细口瓶

滴瓶

干燥管

U形管

冷凝管

托盘天平

长颈漏斗

分液漏斗

漏斗

量筒

量杯

温度计

三脚架

胶头滴管

泥三角

铁架台

玻璃棒

石棉网

试管夹

镊子

坩埚钳

止水夹

（2）仪器的洗涤：

一般的仪器先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤，然后晾干。

中和滴定用的滴定管用蒸馏水洗涤后还要用将要装入的液体润洗。

试管壁或瓶壁上一些特殊的附着物的洗涤：

附着有油脂时，用稀的烧碱溶液或热的纯碱溶液洗涤；附着有不溶于水的金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐时，用稀盐酸洗涤；附着有单质碘时，用酒精洗涤；附着有硫磺、白磷，用CS2清洗；做过银镜反应的试管，用稀硝酸清洗；附着有MnO2时，可用浓盐酸清洗。

仪器洗涤干净的标准是：

器壁没有附着物和油污，用水洗后器壁上附着的水均匀，既不聚集成滴也不能成股流下。

例5．可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（   ）

   A.量筒         B.试管            C.滴管            D.烧杯

答案：

B

2、仪器的连接

连接：

应将玻璃导管的一端用水湿润，轻轻转动插入。

一般原则：

自下而上，自左而右，先零后整，先局部后整体，拆卸与之相反。

3、气密性的检查

（1）升温法：

温度升高→压强升高→现象

（2）注水法：

体积减小→压强升高→现象

（3）抽气法：

气体减少→压强减小→现象　

4、药品的取用和称量

（1）取用和称量：

固体药品

使用仪器

液体药品

使用仪器和方法

粉末

药匙

少量

用胶头滴管吸取

块状

镊子

多量

用试剂瓶直接倾倒

一定量

托盘天平

一定量

用量筒量取

（2）托盘天平：

能准确称量到0.1g，最小砝码为5g，5g以下用游码。

使用天平，事先要调节天平的零点，然后在天平的两托盘上各放一张同种的等大的纸，将称量物放在左边的托盘上，砝码放在右边的托盘上，潮湿的、易腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量，砝码要用镊子夹取。

（3）量筒读数：

量筒要放平稳，读数时，视线与凹液面的最低点平齐。

若仰视，读数低于实际体积，俯视高于实际体积。

（对于容量瓶定容：

仰视，容量瓶中液体偏多，导致浓度偏低，俯视则液体偏少，浓度偏高。

对于滴定管：

仰视——体积读数偏大，俯视——体积读偏数小）

5、物质的加热

分三种情况：

普通加热：

酒精灯（直接、隔石棉网）

控温加热：

水浴、油浴、砂浴

高温加热：

酒精喷灯、电炉

物质加热常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等，试管、蒸发皿和坩埚可用火直接加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶须隔着石棉网加热，用酒精灯外焰加热，酒精灯内的酒精量应为酒精等容积的1／5至2／3，绝不能向燃烧着的酒精灯内添加酒精，也不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，酒精灯的火焰要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。

加热前要将仪器外壁的水擦干。

对试管内的液体物质进行加热，试管内的物质不能超过试管容积的1／3，试管与桌面成45o夹角，试管口不要对着人。

对试管内的固体物质进行加热，试管口微微向下倾斜。

先来回移动试管，使试管各部分受热均匀，然后对准试管内的药品（试管中下部）加热。

例6：

某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度平视测量。

初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。

倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积为（   ）

A.大于15mL        B.小于15mL    C.等于15mL    D.无法确

解析：

20mL的读数是正确的，倒出部分液体后，视线未与液体凹液面的最低处保持水平，由于俯视而使液面看高了，量筒内实际剩余液体小于5mL，因此倒出液体的体积大于15mL。

答案选A。

三、混合物的分离和提纯（除杂）

1、混合物分离的几种情况：

①固＋固　　例：

Na2CO3粉末中有NaOH固体

②固＋液　　例：

自来水中的泥沙

③液＋液　　例：

石油；水中有酒等。

④液＋气　　例：

硝基苯中有NO2

⑤气＋气　　例：

SO2混有SO3；；CO2中混有SO2等。

2、分离与除杂的区别

提纯（除杂）：

保证把杂质除尽，不引入新杂质，被提纯物恢复原态。

一般方法：

杂变纯、杂变沉、杂变气。

分离：

从量的角度，最小的损耗；从物质的角度，将混合物中各组分分开，不引入杂质，各物质恢复原态。

3、基本物理方法

（1）过滤：

过滤是分离固体和液体的混合物时最常用的方法之一。

主要是除去液体中不溶性固体。

①仪器：

漏斗、烧杯、玻棒、滤纸、铁架台（铁圈）等。

②过程：

制过滤器→过滤→洗涤

上述实验仪器及连接情况见右图。

③实验注意事项

　　A、"一贴"：

滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样,叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，使滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。

B、"二低"：

意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘（约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。

C、"三靠"：

是指漏斗颈的下端要靠在承接滤液的烧杯内壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上（折叠后的三层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。

D、"四洗"：

如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物2～3次，洗涤沉淀时就不要搅动了。

（2）蒸发与结晶

适用于从“固（可溶性）＋液”混合物分离出固体。

（1）实验仪器：

蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。

见左图。

（2）蒸发的主要实验仪器是蒸发皿，蒸发皿是用来蒸发、浓缩溶液或干炒固体的一种瓷质仪器。

蒸发皿可用油浴或砂浴加热，也可用酒精灯直接均匀加热，不用垫石棉网。

  （3）实验注意事项

①所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3。

②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。

③当有大量固体析出时，停止加热或改用小火加热。

④过程中可添加待蒸发液体。

⑤蒸发皿不能骤冷。

（3）蒸馏与分馏

①实验仪器

酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝器（冷凝器又叫冷凝管）、尾接管（也叫尾接管或称接受器又名牛角管）、温度计、锥形瓶  。

②实验注意事项

Ⅰ、蒸馏装置的连接应按由下至上，从左到右的顺序。

Ⅱ、特别要注意检查气密性是否良好。

烧瓶中液体量不少于1/3，不超过2/3，加热前要加沸石（防暴沸）。

应放在石棉网上加热，使之均匀受热。

Ⅲ、蒸馏烧瓶配置温度计时，温度计液泡应略低于蒸馏烧瓶支管（精确地说，温度计的液泡的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上）。

Ⅳ、冷凝水的走向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水（注意：

冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。

Ⅴ、蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间

蒸馏和蒸发的区别？

蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。

　　蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。

适用于分离沸点相差较大的液体混合物。

（4）萃取与分液

 ① 萃取和分液：

萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同（溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度），用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。

一般分液都是与萃取配合使用的。

②实验仪器

分液漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒（主要用途有四个①搅拌，加速溶解②搅拌，使受热均匀，防暴沸③搅拌，加速反应；④引流；⑤取少量固体或液体）、滤纸。

萃取和分液常用的仪器是梨形分液漏斗。

梨形分液漏斗的颈较短，常用做萃取操作的仪器。

分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。

然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查上、下旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。

漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。

为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。

放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。

分液漏斗不能加热。

漏斗用后要洗涤干净。

长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，以防磨砂处粘连。

③萃取和分液的操作:

Ⅰ、将被萃取液倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂，这时漏斗内的液体总量不能超过容积的1/2。

盖上漏斗口上的磨口塞，用右手压住塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗倒转并用力振荡,振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。

Ⅱ、把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。

Ⅲ、漏斗下放一承受容器如烧杯。

打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。

Ⅳ、当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体慢慢流入承受器里。

下层液体流完后，关闭旋塞。

上层液体从漏斗上口倒入另外容器里。

④萃取剂的选择：

Ⅰ、与溶质、溶剂均不反应；Ⅱ、萃取剂与原溶剂互不相溶；Ⅲ、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；Ⅳ、萃取剂与原溶剂密度不同。

例7：

某实验室仅有如下仪器或用具：

烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器、用品的角度看，不能进行的实验项目是（   ）

A．蒸发        B．萃取        C．液体过滤      D．升华 

   答案:

Ｃ

4、用化学方法除杂：

（1）除杂原则：

①最后结果没有引入新的物质，②一般加入的试剂只与杂质发生反应转为沉淀、气体或水，③原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物。

为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量原杂质虽然被除去，但是又引入了新杂质。

为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。

做这样的题目的要领是：

注意干扰，找特性。

书面表达（五句话）：

仪器名称、规格；药品名称（粉末、晶体、溶液）和用量（少量、适量、过量）；操作名称；现象；结论。

（2）Cl－的检验

　　取少量待测试液于试管中，加入适量稀硝酸，再加入适量AgNO3溶液，观察有白色浑浊出现，说明原待测试液中含有Cl－。

（3）SO42－的鉴定

　　取少量待测试液于试管中，加入适量稀盐酸，观察无白色浑浊出现，再加入适量BaCl2溶液，观察有白色浑浊出现，说明原待测试液中含有SO42－。

（加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。

若用稀硝酸则易将SO32－氧化成SO42－。

）

例8：

粗盐的提纯。

解析：

NaCl（大量）

CaCl2

粗盐MgCl2少量可溶于水

（混合物）MgSO4

泥沙（难溶于水）（过滤除去）

1、操作步骤：

称量、溶解、过滤、蒸发。

步 骤

现 象

（1）溶解：

称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊

（2）过滤：

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再过滤一次

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

（3）蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热

水分蒸发，逐渐析出固体

2、这样提纯的粗盐可能还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐等，还须进一步除去。

方案一：

硫酸盐

MgCl2

CaCl2加入试剂顺序：

BaCl2-NaOH-Na2CO3-HCl

方案二：

：

MgCl2

硫酸盐

CaCl2加入试剂顺序：

NaOH-BaCl2-Na2CO3-HCl

杂质

加入试剂

化学方程式

硫酸盐

BaCl2（过量）

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

MgCl2

NaOH（过量）

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

CaCl2

Na2CO3（过量）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

过量的BaCl2处理用Na2CO3：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

过量的NaOH、Na2CO3用HCl处理：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

[强化训练]

1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是　（   ）

A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸

B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2

D．不慎将水银洒落在地面上，为防止汞蒸气中毒，应马上用硫粉履盖

2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（  ）

A．蒸发     B．蒸馏        C．升华      D．萃取

3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（  ）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（  ）

A．试管　   B．坩埚　    C．蒸发皿　    D．烧杯

5．下列实验操作中错误的是（  ）

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（  ）

A．AgNO3溶液  B．稀硫酸     C．稀盐酸    D．稀硝酸

7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①下面是

8．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（  ）

A.化学不做实验，就什么都不知道          B.化学不再需要实验

C.化学不再是纯实验科学                   D.未来化学的方向是经验化理想化的

9．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（  ） 

A

B

C

D

10．3炒菜锅的油被引燃后，灭火的最佳选择是（   ）

A．使用灭火器B．撒上砂土C．盖上锅盖D．浇水

11．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（  ）

A.分液、萃取、蒸馏          B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取          D.蒸馏、萃取、分液

12．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）

A．用蒸馏法进行海水淡化

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用蒸馏法的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3食盐

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

13．下列实验操作中错误的是（  ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分还有大量的水时，就停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且与原溶剂互不相容。

14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（  ）

A．H2              B．Cl2               C．H2S           D．CO2

15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法错误的是（  ）

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

二、填空题

16．就有关物质的分离回答下面的问题

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

试举例说明。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

17．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

如果有，应该如何除去SO42－离子？

。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中，有一步是滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：

。