请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
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5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
总分
答案
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）,
二、非选择题（本大题共4小题，共46分）,
19.（12分）
（1）反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能否设计成原电池________。
（填“能”或“否”）,
（2）依反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图CB4 9所示。
图CB4 9,
请回答下列问题：
①电极X的材料是_____；电解质溶液Y是_____；,②银电极为电池的________极，发生的电极反应为________________________；,X电极上发生的电极反应为__________________________________________________________________。
（3）金属腐蚀的电化学原理可用下图CB4 10模拟。
图CB4 10,
①铁棒上的电极反应式：
_________________________________________________________。
该图所表示的是__________________________________________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
②若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。
20.（11分）Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为________，发生的电极反应为_________________；,
（2）电池正极发生的电极反应为_______________________；,（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________________，反应的化学方程式为_________________________；,
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________。
21.（11分）图CB4 11是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH放电,充电））2K2CO3＋6H2O
图CB4 11
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是________装置，乙池是________装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是________，B（石墨）电极的名称是______________。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极反应式是_____________________。
A（Fe）电极的电极反应式为______________________________________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为_________________________________________________。
22．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
图CB4 12表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
图CB4 12
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_____________________，在X极附近观察到的现象是__________________________________。
②Y电极上的电极反应式是_____________________________________________________，
检验该电极反应产物的方法是___________________________________________。
（2）如果用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式是_________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式是____________________。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
单元测评二（B）
1．D [解析]根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。
2．C [解析]由题意可知在前10s内，反应的A的物质的量为0.12mol/（L·s）×10s×2L＝2.4mol，故反应的B的物质的量为1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol。
3．A [解析]可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。
4．B [解析]A项，由各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v消耗（H2）＝v生成（HI）；C项，随着反应的进行，v正不断减小，v逆不断增大，二者的比值也不断变化；D项，达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定，如平衡时v逆（HI）＝2v正（H2）。
5．C [解析]本题主要考查化学平衡状态的判断。
化学平衡状态的判定：
方法一，从化学平衡的本质入手，即v正＝v逆，如有信息能说明v正＝v逆，则说明化学平衡建立；方法二，从化学平衡的外部特点及各组分的浓度不再改变，各组分的质量、含量不再改变来判断化学平衡的建立。
6．C [解析]增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应应为气体分子数减小的反应，只有C符合题意。
7．B [解析]由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式：
X＋3Y===2Z；由图2知T2>T1（T2先到达平衡），平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故B选项正确。
8．D [解析]由2NO2（g）===N2O4（g） ΔH<0知，该正反应为气体体积减小的放热反应，将烧瓶置于100℃的水中，相当于给烧瓶加热，平衡向逆反应方向移动，故①颜色变深；②平均相对分子质量＝
，气体质量不变，但物质的量增大，故平均相对分子质量减小；③质量不变；④物质的量增大，压强增大；⑤ρ＝
不变。
9．C [解析]如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。
10．A [解析]由温度－时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强－时间图像可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。
11．B [解析]能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。
12．C [解析]题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。
在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。
13．D [解析]选项A，根据反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g） ΔH＜0，升温平衡向着逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1＞T2。
选项B，b点Br2（g）的浓度比a点Br2（g）的浓度大，反应速率也大，正确。
选项C，降低生成物HBr（g）的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，Br2（g）的转化率提高。
选项D，体积不变时，在Br2（g）物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。
14．D [解析]A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体，体系中c（Sn2＋）增大，促使平衡逆向移动，c（Pb2＋）增大；C项，升高温度，c（Pb2＋）增大，说明平衡逆向移动，则ΔH小于零；D项，该反应的平衡常数表达式为K＝
＝
＝2.2，故D项正确。
15．B [解析]三个试管中存在如下平衡体系：
Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3（红色），由于乙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最小，故颜色最浅。
16．B [解析]气体体积缩小到原来的
，相当于加压，若平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍。
现在C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，C的体积分数减小。
根据勒夏特列原理，m＋n17．D [解析]设X、Y的初始物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式
X ＋ 2Y
2Z
开始（mol）1 1 0
转化（mol）a 2a 2a
平衡（mol）1－a 1－2a 2a
由题意：
＝
求得：
a＝
mol，困此Y的转化率为
×100%，最接近65%。
18．D [解析]本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。
分析图像，可以分两个层次考虑：
（如图将三条曲线分别标为①、②、③）。
从①、②曲线可知，当压强相同（为p2）时，②先达到平衡，说明T1>T2；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。
从②、③曲线可知，当温度相同（为T1）时，②先达平衡，说明p2>p1；又因为p2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n综合以上分析结果：
T1>T2，p119．
（1）0.079mol·L－1·s－1 0.395mol·L－1 79.0%
（2）X（g）＋Y（g）
2Z（g） （3）CD
[解析]
（1）分析图像知：
Δc（Z）＝
＝0.79mol·L－1，
v（Z）＝
＝0.079mol·L－1·s－1，
Δc（X）＝
＝0.395mol·L－1。
Y的转化率φ（Y）＝
×100%＝79.0%。
20．
（1）1∶3 1∶1
（2）变小 不变 （3）逆向 （4）向左移动 小于
[解析]
（1）对N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，在密闭容器中，开始时n（N2）∶n（H2）＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n（N2）∶n（H2）＝1∶3，故平衡时n（N2）∶n（H2）＝1∶3，所以c（N2）∶c（H2）＝1∶3，转化率之比为1∶1。
（2）升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ＝
知密度不变。
（3）达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动。
（4）恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。
21．
（1）①温度 ②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异
（2）①反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 ②收集40mL气体所需要的时间
（3）催化剂（或硫酸锰或Mn2＋的催化作用）
[解析]
（1）①实验1、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3中不同的是催化剂，所以实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异。
（2）①催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同。
FeCl3与CuSO4中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，因此用硫酸铁合理。
②要定量分析，需要测量收集40mL气体时所需要的时间。
（3）由于反应中还生成Mn2＋，Mn2＋具有催化作用，所以还可能的原因是催化剂的影响。
22．
（1）2.5 －75kJ·mol－1
（2）增大 （3）＞ （4）bcd
[解析]
（1）反应③＝①＋②，故K3＝K1·K2，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2；
（2）反应②正反应方向为吸热反应，升温向正反应方向移动，故平衡常数增大；（3）QC＝0.88＜K3，平衡向正反应方向移动。
23．
（1）放 ＞
（2）增大 减小
（3）增大 减小 （4）增大 减小
（5）不变 不变 （6）变深 变浅
[解析]升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a＋b＞p；催化剂对化学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。
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