配套K12湖南省双峰县第一中学学年高二化学上学期第一次月考试题.docx
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配套K12湖南省双峰县第一中学学年高二化学上学期第一次月考试题
双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题
满分：
100分时量：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16
一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．对比以下几个反应式：
Cl+Cl==Cl2ΔH=-247kJ·mol-1
O+O==O2ΔH=-493kJ·m
ol-1
N+N==N2ΔH=-946kJ·mol-1
从能量变化的角度分析可以得出的结论是（）
A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
C．氮、氧、氯的单质都是双原子分子D．氮气、氧气和氯气的密度不同
2．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）==4CO2（g）+6H2O（l）△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）==4CO2（g）+6H2O（l）△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）==4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2734kJ/mol
3．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2
O（l） ΔH＝－akJ·mol－1
2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－bkJ·mol－1
2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（g） ΔH＝－ckJ·mol－1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）
A．a>b>c B．a>c>b
C．c>b>a D．b>a>c
4．已知：
S（s）＋O2（g）==SO2（g） ΔH＝－297.16kJ·mol－1
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.6kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．1molSO2（g）的能量总和大于1molS（s）和1molO2（g）的能量总
和
B．将2molSO2（g）与1molO2（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
C．S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.16kJ
D．当1molS（s）完全转化为SO3（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量
5．在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，则CH4（g）―→C（s）＋2H2（g）的ΔH是（ ）
A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－1
C．－211.0kJ·mol－1D．＋211.0kJ·mol－1
6．反应A（g）＋B（g）―→C（g） ΔH，分两步进行：
①A（g）＋B（g）―→X（g） ΔH1
②X（g）―→C（g） ΔH2
反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B―→X的活化能。
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反应A（g）＋B（g）―→C（g）的催化剂
C．E2是反应②的活化能
D．ΔH＝E1－E2
7．已知：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ/mol
②稀溶液中H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
8．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol—1
9．已知：
可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升温增压 B．降温增压
C．升温减压D．降温减压
10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（）
A．v（Ｈ2）=0.3mol·L-1·min-1B．v（N2）=0.2mol·L-1·min-1
C．v（NH3）=0.25mol·L-1·min-1D．v（H2）=0.4mol·L-1·min-1
11．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
12．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自
发的，凡是吸热反应都是非自
发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
13．对于反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A．焓变 B．温度
C．压强D．熵变
14．密闭容器中进行下列反应：
M（g）＋N（g）
R（g）＋2L，如图所示，R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A．正反应
吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
15．可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（s） ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图Ⅰ所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图Ⅱ所示。
据图分析，以下说法正确的是（ ）
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b＞c＋d
16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C
（g）ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
17．在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2、1molO2，另一个充入2molSO3，发生反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有（ ）
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1
②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等
⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同
A．3种B．4种
C．5种D．6种
18．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol/L B．0.017mol/L
C．0.05mol/LD．0.50mol/L
19．用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（ ）
A．22.30mLB．22.35mL
C．23.65mLD．23.70mL
20．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其
中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：
H2CO3
H＋＋HCO
，则该溶液的pH约为（ ）
A．3B．4C．5D．6
21．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－
）
C．点③所示溶液中：
NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性
D．在0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H＋）=10－13mol·L－1
22．下列说法正确的是（ ）
A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
B．25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，混合液中c（H＋）＝c（OH－）
C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液在稀释过程中c（H＋）/c（CH3COOH）将变大
D．25℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的Na
OH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7
23．常温下，下列叙述不正确的是（ ）
A．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO
）与c（H＋）之比约为1∶10
C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小
D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.01mol·L－1醋酸所需的NaOH物质的量相同
24．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式为H2A
H＋＋HA－
，HA－
H＋＋A2
B．pH＝4的H2A水溶液中c（OH-）=10－12mol·L－1
C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-
D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
25．已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2C2O4
电离平衡常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5
下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓
度的各溶液pH关系为pH（CH3COOH）>pH（H2C2O4）>pH（HCN）
B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性
C．向Na2C2O4溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体
D．H2C2O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
26．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
A
B
C
D
X/mol/L
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol/L
0.04
0.12
0.09
0.03
27．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用的
指示剂
选用的
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
石蕊
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
28．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
二、非选择题（本题包括4小题，每空1分，共16分。
）
29．（2分）在某温度下的水溶液中，c（H＋）＝10xmol/L，c（OH－）＝10ymol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为_______
_。
（2）该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c（H＋）为________mol/L。
30．（4分）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H＋）＝________mol/L。
（2）HA的电离平衡常数K＝________。
（3）升高温度时，K________（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（4）由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的________倍。
31．（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________mol/（L·s）。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
32．（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________mol/（L·min），CO的平衡转化率＝________；
2018年10月高二月考化学参考答案
一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案
】A
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】B
18．【答案】C
19．【答案】B
20．【答案】C
21．【答案】A
22．【答案】C
23．【答案】C
24．【答案】D
25．【答案】D
26．【答案】D
27．【答案】D
28．【答案】B
二、非选择题（本题包括4小题，每空1分，共16分。
）
29．【答案】
（1）10－15
（2）10－13
30．【答案】
（1）1×10－4
（2）1×10－7（3）增大（4）106
31．【答案】
（1）0.0035放热
（2）b1.5×10－3（3）bc（4）c
32．【答案】
（1）
＜
（2）0.006060%
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