XXXX年学期市属九年级化学期末学情调研试题镇江市.docx

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XXXX年学期市属九年级化学期末学情调研试题镇江市

XX-XX年学期市属九年级化学期末学情调研试题（镇江市）

　　XX～XX学年学期期末市属九年级学情调研测试

　　化学试卷

　　说明：

1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。

请将答案填写在答题卷上。

　　．可能用到的相对原子质量：

H-1c-12N-14o-16S-32ca-40

　　Fe-56cu-64n-55Zn-65

　　第Ⅰ卷

　　一、单项选择题

　　下列属于纯净物的是

　　A．冰水B．空气c．食醋D．生铁

　　下列属于化学变化的是

　　A.海水晒盐B.冰雪消融c．葡萄酿酒D．矿石粉碎

　　下列化学用语正确的是

　　A．两个氯原子：

cl2B．氧化铝：

Aloc．钙离子：

ca+2D．干冰：

co2

　　“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合这一要求的是

　　A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛B．提倡公交出行，减少尾气排放

　　c．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识

　　下列归类正确的是

　　选项归类内容

　　A可燃物H2、o2、cH4

　　B常见合金黄铜、硬铝、钢

　　c可加热仪器试管、烧杯、量筒

　　D人体中微量元素钙元素、铁元素、锌元素

　　下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是

　　A．甲：

检查气密性B．乙：

制取c．丙：

收集D．丁：

验满

　　下列实验设计正确的是

　　A．用活性炭软化硬水B．观察颜色区分o2和co2

　　c．用量筒量取7.65L水D．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉

　　下列排序正确的是

　　下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

　　A．镁在空气中燃烧，产生大量白雾

　　B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗

　　c．10.0L酒精与10.0L蒸馏水混合，溶液的体积为20.0L

　　D．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶

　　0.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是

　　A．x＝2

　　B．该反应中有4种氧化物

　　c．反应前后原子的种类、个数、质量都不变

　　D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成

　　1.用co2和X可合成尿素[co2]：

co2＋2Xco2＋H2o。

下列说法正确

　　的是

　　A．X中含有氧元素B．尿素中c、o、N、H的原子个数之比为1∶1∶1∶2

　　c．X的相对分子质量是34D．参加反应的co2与X的质量比是22∶17

　　物质性质决定用途。

下列说法错误的是

　　A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气

　　B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污

　　c．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质

　　D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光

　　3.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

　　A．Fe3o4FeFecl3B．H2o2H2H2o

　　c．cacl2溶液caco3co2D．cuSo4溶液cucuo

　　下列推理正确的是

　　A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液

　　B．向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的pH＞7

　　c．燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧

　　D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物

　　已知：

cu2o＋H2So4cu＋cuSo4＋H2o。

将14.4gcu2o、cu混合物溶于100.0g溶质

　　质量分数为9.8%的稀H2So4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。

　　下列说法正确的是

　　A．10.4g固体是反应生成的铜的质量

　　B．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种

　　c．原混合物中cu2o与cu的质量之比为1∶1

　　D．反应后溶液中cuSo4的溶质质量分数为8.0%

　　二、不定项选择题

　　下列说法正确的是

　　A．高炉炼铁中所需高温和co生成都与焦炭有关

　　B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小

　　c．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低

　　D．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

　　gSo4和Na2co3的溶解度表及溶解度曲线如下。

下列说法错误的是

　　温度/℃20304050607080

　　溶解度

　　S/ggSo425.128.230.832.934.335.034.9

　　Na2co321.539.749.048.546.045.243.9

　　下列实验操作中不能达到实验目的的是

　　选项物质目的主要实验操作

　　ANH4No3和Nacl鉴别分别加水溶解，测温度变化

　　Bcacl2溶液中混有盐酸除杂加入过量的caco3粉末，过滤

　　ccH4中是否含有H2检验点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物

　　Dcl与no2固体混合物分离加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发

　　下列图像表示对应反应过程的分析正确的是

　　A．图①表示有、无no2下等质量同浓度H2o2溶液的分解

　　B．图②表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应

　　c．图③表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应

　　D．图④表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化

　　0.硅是半导体材料，利用石英砂制取高纯度的Si，其流程图如下：

　　下列说法正确的是

　　A．反应①、③为置换反应

　　B．反应①产生的尾气可直接排放

　　c．该过程中各元素的化合价均发生了变化

　　D．反应③为SiHcl3+H2Si+3，可循环使用

　　第Ⅱ卷

　　三、填空题

　　1.用化学符号表示：

　　磷元素▲；氯化钠中的阳离子▲；

　　铁丝在氧气中的燃烧产物▲；人体缺少▲元素，会导致甲状腺疾病。

　　2.选择下列适当的物质填空：

　　A．食盐B．氧气c．硝酸铵D．武德合金

　　E．氢气F．水银G．金刚石H．黄铜

　　自然界硬度最大▲；可作保险丝▲；

　　生活中作调味品▲；理想绿色能源▲；

　　可用作医疗急救▲；体温计中的金属▲。

　　3．如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。

　　容器内压强与时间变化如图乙：

　　实验中铁丝表面出现▲色物质。

　　锥形瓶内压强下降的原因是▲。

　　．有g、Fe、cu的混合粉末，分离并得到gSo4·7H2o过程如下：

　　固体A是▲。

　　操作②中用到的主要玻璃仪器有▲、玻璃棒和烧杯等。

　　操作③主要包含蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤烘干等。

　　实验中可选用适量的下列试剂中的▲代替稀H2So4。

　　a．cuSo4溶液b．FeSo4溶液c．稀盐酸

　　．过氧化钙[cao2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

　　cao2中氧元素的化合价为▲。

　　如右图，先将cao2溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、

　　静置，然后在上层清液中缓缓通co2，出现如图现象。

　　写出cao2与H2o反应的化学方程式　▲。

　　四、实验题

　　结合下图回答问题：

仪器名称：

①▲，②▲。

　　用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置▲和D组合，

　　化学方程式为▲，二氧化锰的作用是▲。

　　实验室可用装置B或c制H2，c装置相对于B的优点有▲。

用E装置收集H2，气体应从▲端通入。

　　F为简易净水装置，相当于化学实验中的▲装置。

向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是▲水，若要得到纯水，还需要进行▲。

　　．工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：

【资料】

　　．碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

　　．浓硫酸具有强吸水性，NaoH溶液能吸收co2。

　　【讨论】

　　c、B组成元素相同，c有毒，反应①化学方程式为▲。

　　D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是▲。

　　【测定乙炔组成】

　　资料：

一个乙炔分子有四个原子构成。

　　将一定量的乙炔完全

　　燃烧，并将生成的气体缓缓通

　　过右图的▲装置，并再缓缓通一

　　段时间的N2，并记录实验数据

　　于右表中。

　　实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是▲。

　　计算：

乙炔中碳元素质量为▲g，氢元素质量为▲g，乙炔化学式为▲。

　　反应②的化学方程式为▲。

　　五、推断题

　　．找规律，填空：

　　地壳中元素含量：

o、Si、▲、Fe、ca

　　化合价：

Hclo4、Hclo3、Hclo、▲、Hcl

　　物质的组成：

cH4、c2H6、c3H8、c4H10、▲

　　．右图表示某些物质间转化关系。

　　已知D是一种最常见液体，c为为紫红

　　色金属，E为黑色固体。

A、B、、F

　　为气体，F能参与绿色植物的光合作用。

　　请回答：

　　E的化学式　▲　；

　　蓝色溶液中一定含有的溶质是▲；

　　写出下列反应的化学方程式：

①▲；②▲；

　　实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是　▲　。

　　工业上可用A和F合成乙醇，反应中A和F的质量比为　▲　。

　　六、综合题

　　0．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

　　铁的应用和防护

　　．我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理

　　▲。

　　．铁生锈的主要过程为：

　　FeFe2Fe3Fe2o3·xH2o

　　写出转化①的化学方程式▲。

　　转化③生成Fe2o3·xH2o，则x≤▲。

　　．请提出防止铁生锈的一条措施▲。

　　铁的化合物应用

　　黄铁矿，是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

　　．工业上将黄铁矿粉碎的目的是▲。

　　．生产硫酸后的尾气中含有So2，如直接排放可能会造成环境问题是▲。

　　．高炉炼铁的化学方程式为▲。

　　．150吨含FeS280%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸▲吨。

　　铁的冶炼和探究

　　取24.0gFe2o3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：

碱石灰可吸收H2o和co2。

　　．连接装置，先▲，再装入药品。

　　．实验时先通入co，目的是▲。

　　．控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通co至冷却。

　　通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。

装置c的作用是▲。

　　现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。

则装置B中固体应增重▲g。

　　．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和Fexoy的混合物，向其中加入足量的稀H2So4充分反应，得H20.3g。

　　固体中Fe质量为▲g。

　　Fexoy的化学式为▲。