酸碱滴定复习题.docx

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酸碱滴定复习题

酸碱滴定法试卷

班级姓名分数

一、选择题

1.1分（0315）

影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------（）

（A）反应物和产物的浓度（B）溶液的酸度

（C）温度（D）催化剂

2.2分（0322）

已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）HPO42-（B）H2PO4-

（C）HPO42-+H2PO4（D）H2PO4-+H3PO4

3.2分（0323）

已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。

今有一磷酸盐溶液,测得其pH=7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------（）

（A）H3PO4+H2PO4-（B）H2PO4-+HPO42-

（C）H3PO4+HPO42-（D）HPO42-+PO43-

4.2分（0326）

当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸（H2A）溶液中,H2A的浓度为---------------------（）

（设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00）

（A）0.15mol/L（B）0.10mol/L

（C）0.075mol/L（D）0.050mol/L

5.2分（0332）

c（NaCl）=0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------（）

（A）[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L（B）[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L

（C）[H+]=[OH-]（D）[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]

6.2分（0333）

c（NaCl）=0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------（）

（A）[H+]=[OH-]（B）[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L

（C）[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L（D）[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]

7.2分（0334）

c（Na2CO3）=0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------（）

（A）0.1mol/L=[CO32-]=2[Na+]

（B）0.1mol/L=[CO32-]+[Na+]

（C）0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=[Na+]/2

（D）0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-]=[Na+]

8.2分（0335）

用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7时,溶液的简化质子条件为--------------（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36）

（A）[H3PO4]=[H2PO4-]（B）[H2PO4-]=[HPO42-]

（C）[H3PO4]=[HPO42-]（D）[H3PO4]=2[PO43-]

9.2分（0337）

0.1mol/LAg（NH3）2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------（）

（A）[Ag+]=[NH3]=0.1mol/L

（B）2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/L

（C）[Ag+]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.1mol/L

（D）[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.2mol/L

10.2分（0402）

用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是--------------------------（）

（A）（B）

（C）（D）

11.2分（0420）

欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------------------------------------------------------（）

（A）一氯乙酸（pKa=2.86）（B）氨水（pKb=4.74）

（C）六次甲基四胺（pKb=8.85）（D）甲酸（pKa=3.74）

12.2分（0421）

欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------（）

（A）NH2OH（羟氨）（Kb=9.1×10-9）

（B）NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）

（C）CH3COOH（Ka=1.8×10-5）

（D）HCOOH（Ka=1.8×10-4）

13.2分（0508）

用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为-------------------------------------------------------------------（）

（A）9.7~4.3（B）8.7~4.3

（C）8.7~6.3（D）10.7~3.3

14.2分（0512）

用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA（Ka=5.0×10-5）,若终点的pH为9.0,则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）+0.02%（B）+0.01%

（C）-0.02%（D）-0.01%

15.2分（0610）

某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1（mL）,继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2（mL）,则V1与V2的关系是-------------------------（）

（A）V1=V2（B）V1=2V2（C）2V2=V2（D）V1>V2

16.2分（0611）

某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是-------------------------------------------（）

（A）NaOH+NaHCO3（B）NaOH+Na2CO3

（C）NaHCO3（D）Na2CO3

二、填空题

17.2分（2315）

0.1mol/LNaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________。

18.2分（2316）

0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。

19.2分（2314）

c（Na2CO3）=c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________。

20.2分（0344）

HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。

21.2分（0358）

0358

0.1mol/LNa2CO3溶液中,有关Na+的物料平衡式是_____________________________________________________。

有关CO32-的物料平衡式是_________________________________________________。

22.2分（0357）

写出下列溶液的质子条件式:

（1）0.1mol/LNH4Ac溶液:

____________________________________

（2）0.1mol/LH2SO4溶液:

____________________________________

23.2分（0360）

某（NH4）2CO3溶液c[（NH4）2CO3]=cmol/L,其物料平衡式为___________________________________________。

24.2分（0362）

某NH4HC2O4溶液c（NH4HC2O4）=cmol/L,其物料平衡式为______________________________;电荷平衡式为_________________________________________。

25.2分（0363）

某（NH4）2HPO4溶液c[（NH4）2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。

26.2分（0359）

0.1mol/L（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是_______________________________________________________________。

0.1mol/LH2SO4溶液的质子条件式是_______________________________。

27.2分（0505）

某酸碱指示剂的K（HIn）为1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。

28.5分（0519）

0.1mol/LHCl滴定20.00mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,

写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。

点

V（HCl）/mL

体系的组成

[H+]的计算式

A

0.00

B

19.98

C

20.02

29.5分（0520）