江苏省仪征市届九年级化学下学期第一次模拟试题及答案.docx
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江苏省仪征市届九年级化学下学期第一次模拟试题及答案
江苏省仪征市2019届九年级化学下学期第一次模拟试题及答案
2019中考一模适应性试题
九年级化学
本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页共100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5Ba:
137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分共计30分。
每
小题只有一个选项符合题意。
）
1．2015年扬州市按空气质量标准评价达标天数比例为67.3%，共238天，空气质量轻度污染占25.1%，中度污染占5.6%，重度污染占2.0%。
下列做法不利于改善扬州空气质量指数的是
A．焚烧秸秆增加肥力B．城区严禁燃放烟花爆竹
C．大力发展电力公交D．关闭燃煤小锅炉
2．下列选项中属于化学变化的是
A．冰雪消融B．石蜡熔化C．大米酿酒D．酒精挥发
3．下列元素中，属于人体必需微量元素的是
A．CaB．CuC．C
D．O
4．Ce2O3常用于生产精密的光学器材，Ce2O3属于
A．有机化合物B．氧化物C．碱D．盐
5．钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：
TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。
下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应是制取金属钛的一种途径B．反应前后镁元素的化合价发生了改变
C．氯原子数在反应前后发生了改变D．该反应属
于置换反应
6．右图是铝原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图，下列说法错误的是
A．铝原子的质子数为13
B．铝原子在化学变化中易失电子
C．铝原子的中子数为13
D．铝在化合物中显+3价
7．下列事故处理方法，错误的是
A．误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶
B．天然气泄
漏时，应立即关闭阀门，打开门窗通风
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．NaOH溶液溅入眼眶，立即用手揉眼睛
8．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方
程式为：
CaCO3+SiO2
X+CO2↑，其中X的化学式是
A
CaSiO4
B
Ca2SiO3
C
CaSi2O3
D
CaSiO3
9．下列属于复合材料的是
A.钢化玻璃B.玻璃钢C.有机玻璃D.玻璃
10．下列有关实验现象的描述，正确的的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜
C．聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味
D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现
11．下列转化不能一步实现
的是
A．CO2→O2B．CaCO3→Ca（OH）2
C．Fe2O3→FeD．Cu2（OH）2CO3→CuCl2
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液
13．下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是
A．检验淀粉——加碘食盐B．检验碳酸盐——稀盐酸和Ca（OH）2溶液
C．鉴别软水和硬水——肥皂水D．鉴别NaCl和NaOH溶液——紫色石蕊试液
14．下列图示实验操作中，正确的是
A．
稀释浓硫酸
B．
称量固体质量
C．
过滤
D.
读液体体积
15．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是
A.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:
6:
1
D．硫化丙烯的相对分子质量为74
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得1分，错选不得分。
）
16．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）
17．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
A
碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
B
铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C
酸和碱能发生中和反应，则醋酸与氢氧化钠也能发生中和反应
D
蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
18．除去下列物质中的
少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是
选项
物质（括号内物质为杂质）
选用试剂
操作方法
A.
CO2（CO）
过量O2
点燃
B.
Cu（CuO）
过量稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
C.
NaCl溶液（CaCl2溶液）
适量Na2CO3溶液
过滤
D.
HNO3（H2SO4）
适量BaCl2溶液
过滤
19．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
20.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A．16.6%B．9.1%C．12.2%D．6.1%
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括3小题，无特殊说明每空1分，共29分）
21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）请写出相应的化学符号或名称：
①氮气分子▲；②氧化亚铁中铁显＋2价▲；
③2个镁离子▲；④含氧量最高的氧化物▲；
（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空
A．生石灰B．氢气C．石油D．酒精
①▲能做食品干燥剂②▲是实验室最常用的燃料
③▲被誉为“工业的血液”④▲可作高能燃料用于航天
（3）写出下列反应的化学方程式：
①实验室用高锰酸钾制氧气：
▲②一氧化碳还原磁铁矿石
炼铁：
▲
③氢氧化镁治疗胃酸过多：
▲
④钠与水反应生成烧碱和一种常见气体单质：
▲
22．（7分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据下表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质。
物质用途
石墨作电极
金刚石切割玻璃
活性炭净水
对应性质
导电性
▲
▲
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料发生的火灾，下列有关说法正确的有▲。
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。
固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：
在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为__▲。
（4）目前，人类以化石燃料为主要能源。
化石燃料有煤、▲和天然气，它们都属于▲（填“可再生”或“
不可再生”）能源。
天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为▲。
23．（10分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。
①他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是▲。
（填序号）
A．塑料保鲜膜B．合成橡胶手套C．棉布围裙
②野炊食谱如下：
主食：
馒头；配菜：
红烧肉、豆腐汤、牛肉干。
从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的__▲_。
（填序号）
A．黄瓜B．面条C．炒鸡蛋D．糖醋鱼
③加碘食盐中的“碘”是指碘__▲___。
（填“原子”或“分子”或“元素”）
④洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有__▲_作用。
⑤在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是__▲___。
（2）盐：
亚硝酸钠（NaNO2）也是一种常用的防腐剂。
结合下图“小资料”回答
问题：
①我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为150mg／kg，以此计算，500g30％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠▲kg。
②针对资料，小明设计如下实验：
实验A中观察到的现象是▲，反应的化学方程式为▲。
实验B观察到溶液由浅
绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是▲。
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是▲（填字母）。
A．NO2B．NH3C．N2D．SO2
四、（本题包括2小题，无特殊说明每空1分，共18分）
24.（9分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热会升华，170℃以上会脱水分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有▲。
装置B的主要作用是___▲_。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、▲、G、H、▲、I。
连接装置G时从▲导管口进气，装置I的作用
▲。
②证明草酸晶体分解产物中有CO装置H反应管中盛有的物质是▲,能证明有CO的现象是▲。
（3）丙组同学查阅资料发现草酸晶体分解生成三种氧化物，请写出化学反应方程式▲。
25.（9分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料等，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
查阅资料：
三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：
Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入▲（填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3
A.锌粉B.铁屑C.铜粉D.氢气
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是▲。
（3）反应Ⅱ化学方程式为▲。
（4）工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是▲；反应Ⅲ加入的KCl磨成粉末状的目的▲，反应Ⅲ化学方程式为▲
（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过▲洗涤（在下面选项中选择字母填空）、▲（填操作名称）才能得到纯度高的产品。
A.室温蒸馏水B.热蒸馏水C.冰水混合物
（6）反应Ⅳ中：
FeCO3在空气中煅烧生成了Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为▲。
五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共13分）
26.（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。
以下是几组同学的设想及做法：
图1图2
（1）甲组同学的实验如图1所示：
在烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是 ▲ ；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ▲ 。
③当溶液恰好变为无色时，共用去稀盐酸10g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为▲．
（2）乙组同学的设想是：
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是 ▲ （填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸放在白色点滴板上
，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定较繁琐，且所测数值不够精确。
在老师指导下，乙组同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（图2）。
请回答：
图2中a点表示的含义是 ▲；b点溶液中含有的阳离子有 ▲ （填离子符号）；③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是 ▲
。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．
①这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因 ▲ ；若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量 ▲溶液（填化学式）后，再过滤。
②丙组同学继续实验探究变质溶液中碳酸钠的质量分数，取该溶液样品100g滴入稍过量的氯化钡溶液50g充分反应，得到的数据如下图，求变质溶液中碳酸钠的质量分数
（计算结果小数点后保留一位）。
（写出计算过程，4分）
2019年九年级一模化学参考答案及评分标准
选择题（1－15为单选题，16－20有1－2个答案，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
C
C
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
D
D
AD
C
AD
CD
B
三、（3题共29分）+2
21．（12分）
（1）①N2②FeO③2Mg2+④H2O2
（2）①A②D③C④B
（3）：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O;2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
22．（7分）
（1）硬度大；吸附性；
（2）AB（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
（4）石油；不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；
23．（10分）
（1）C；A;元素；乳化；与氧气充分接触；
（2）1000；铁粉逐渐溶解有大量气泡，溶液变成浅绿色；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；
证明亚硝酸钠能将+2价的亚铁变成+3价铁，对人是有毒的；A
四、（2小题，共18分）
24．（9分）
（1）CO2，使草酸气体降温液化防止干扰的CO2检验；
（2）F;D;a;收集CO防止污染空气；CuO/Fe2O3;H中固体黑变红/红变黑，D石灰水变浑浊；
（3）H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑
25．（9分）
（1）B；
（2）防止NH4HCO3受热分解
（3）2NH4HCO3+H2SO4==（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
（4）降低硫酸钾在水中的溶解度；增大接触面积加快反应；
（NH4）2SO4+2KCl醇类K2SO4↓+2NH4Cl
（5）C；烘干（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑
五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共13分）
26．（13分）
（1）指示剂帮助判断反应的发生；加快反应速度；4%；
（2）AD;滴入稀盐酸为10ml时恰好完全反应；H+和Na+;稀盐酸的密度
（3）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；Ca（OH）2或Ba（OH）2;
BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl--------1分
106197
×=3.18g5.91g-----2分
w（Na2CO3）==3.18/100===3.2%-----1分
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