鲁科版高一化学必修一第三章检测.docx
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鲁科版高一化学必修一第三章检测
高一化学模块考试第Ⅰ卷（）
一、选择题（只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分）
1.下列过程不属于氮的固定的是（）
A.工业合成氨
B.雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐
C.用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥
D.豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
2.为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（）
A.饱和Na2CO3溶液B．H2SO4溶液
C．饱和NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液
3.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸B、盐酸C、硝酸锌D、氯化铜
4．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）
A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B、NaHCO3比Na2CO3稳定。
C、石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：
1
5.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）
A．FeSB．FeCl2C．SO3D．NO2
6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
7．浓HNO3常呈黄色的原因是（）
A．浓HNO3易分解产生NOB．浓HNO3中混有Fe3＋
C．浓HNO3易分解产生NO2D．浓HNO3易氧化单质硫
8、向·L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（）
+和CO32-+和HCO3-C.CO32-和HCO3-+和OH-
9、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）
①Na+H2O②NO2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O
A①③B③④C③⑤D②⑤
10、把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（）
A．H2B．NH3C．H2和NH3D．NH3·H2O
11.实验室贮存下列试剂：
①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。
必须盛入棕色瓶中保存的是（）
A①④B只有①C①②③D①②④
12.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是（）
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO2
13．将g硫与molO2充分反应后的气体总体积在标准状况下为（ ）。
A．LB．LC．LD．L
14.亚硝酸盐对人体有害，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增高，而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，这说明（）
A.维生素C是一种酸，使亚硝酸盐分解B.维生素C是一种强氧化剂
C.亚硝酸盐在人体内作还原剂D.亚硝酸盐在人体内作氧化剂
15.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）
A．反应剧烈程度：
两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：
前者多，后者少
16.将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）
ABCD
17、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质）的方法中，正确的是（）
A、NO（NO2）通过水洗涤B、NO2（NH3）通过水洗涤
C、NH4HCO3（NH4Cl）加热D、浓HNO3（NO2）加NaOH溶液
18、要检验SO2气体中是否含有CO2，可采用的方法是让气体（）
A、通过澄清石灰水B、通过品红溶液
C、先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
D、先通过小苏打溶液，再通过石灰水
19、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）
①Na2O2②HClO③SO2④活性炭⑤O3
A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③
20.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。
其中合理的是（）
A.②③B.①③C.①④D.③④
21.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶上的喷洒液颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
22.下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：
H＋＋OH－＝H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：
Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
23、某二价金属跟HNO3反应时，金属与HN03所消耗的物质的量之比为2：
5，则反应中惟一的还原产物是（）
A、NH3B、NO2C、N2OD、NO
24.将铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是 （ ）
A． B． C． D．
25、1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为·L-1和·L-1。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）
A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g
高一化学模块考试第Ⅱ卷（）
二、填空题
26、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，B是无色气体，遇到空气后变色。
它们之间能发生如下反应：
①A＋H2O―→B＋C ②C＋F―→D
③D＋NaOHF＋E＋H2O
（1）写出下列反应的化学方程式
①__________________________________________________________；
③________________________________________________________。
（2）写出实验室制备F的化学方程式_______________________，
27、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为____________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，
其反应的离子方程式为_________________________________。
用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_______________。
（用方程式表示）
28、A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其产物已略去）：
ABCD
请填写下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）______________。
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
则工业上合成A的化学方程式为___________________________________。
（3）若A为淡黄色固体，请写出D的浓溶液跟碳反应的化学方程式。
29、某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
________________________________________。
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①过量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，
②SO2通入新制氯水中，现象是____________________________________，
其反应的离子方程式为__________________________________________________。
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是___________________________________。
④若该同学制备的SO2气体中可能混有CO2气体。
要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_______________。
（试剂可以重复使用）
30、将一定量的锌与100mLmol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C（H+）=mol·L-1，则：
（1）气体的成分是。
（2）整个过程中转移电子的数目为。
（3）消耗金属锌的质量为。
（4）起酸性作用的硫酸的物质的量为。
（5）稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为。
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