4酸和碱的提高cooco.docx
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4酸和碱的提高cooco
2014酸和碱提高训练
姓名:
_______________班级:
_______________考号:
_______________
题号
一、填空题
二、选择题
三、实验,探究题
四、计算题
五、综合题
总分
得分
一、填空题
1、低碳生活(low—carbonlife)不仅是当今社会
的流行语,更关系到人类未来的战略选择。
(1)碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族,请选择相应的碳家族成员序号填空。
①一氧化碳 ②碳酸 ③酒精 ④甲烷 ⑤葡萄糖
汽水中含有的一种______酸;有毒的氧化物_________;实验
室最常用的燃料________;最简单的有机物_________;
能为人体组织提供能量的营养物质_____________。
(2)我国首次使用二甲醚(化学式C2H6O)为燃料的城市客车,有效地解决公交车冒黑烟的问题。
汽车将二甲醚燃烧产生的_________能转化成机械能进行驱动。
二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中
都存在,请写出其中一种产物的化学式_______________。
2、某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表,并回答下列问题:
(1)该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。
要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平[主要成分Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学
反应方程式 。
(4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式:
。
3、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液质量为ag时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液呈 色。
4、两种溶液混合,生成了一种沉淀。
用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是和 和
(2)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可能是 和 。
(3)若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是
5、某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。
下图是其中一位同学自创的“回龙”迷宫,“——”表示相连的两种物质可以发生反应,“→”表示生成的含义。
已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种,试根据信息回答以下问题:
(1)请写出下列物质的化学式:
A. B. C.
(2)写出下列反应的化学方程式:
D→Fe:
。
6、A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质,A是含有两种元素的固体化合物,C是一切生命都离不开的氧化物,F
是蓝色沉淀,它们能发生如下反应:
A+B→C+D D+E→F↓+G B+E→C+G
请推断:
(1)C的化学式为 。
(2)B属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(3)写出B+E→C+G的化学方程式:
。
二、选择题
7、进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是 ( )
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌
8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HCl
9、下列对实验现象的描述,正确的是( )
A.铜片投入稀盐酸中,产生大量气泡B.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰
C.铝丝伸入硫酸铜溶液中,铝丝表面有红色物质生成
D.在做水的电解实验时,正、负两极产生的气体体积比为2:
1
10、类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是 ( )
①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是
中和反应
A.只有① B.①② C.①③ D.①②③
11、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,向其中逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A.紫色—红色—蓝色 B.蓝色—紫色—红色
C.蓝色—红色—紫色 D.紫色—蓝色—红色
12、类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果,其中正确的是( )
A.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸能使石蕊溶液变红,则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸
C.碱的溶液pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D.点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸,则点燃CO、O2的混合气体也可能爆炸
13、已知水的沸点随压强的减小而降低。
现有如图所示实验装置,夹子开始处于关闭状态。
将液体A滴入试管②与气体B充分反应后,打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾。
则液体A和气体B的组合可能是 ( )
A.A为氯化钙溶液,B为二氧化碳气体
B.A为氢氧化钠溶液,B为二氧化碳气体
C.A为氢氧化钙溶液.B为一氧化碳气体D.A为稀硫酸溶液,B为二氧化碳气体
14、下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况,其中肯定错误的是( )
A.加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验,试管中固体的质量变化
B.等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应,产生气体的质量变化
C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时,形成的溶液pH的变化
D.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸,测得烧杯中溶液导电性的变化
15、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,反应的现象是 ( )
A.只看到大量的气泡冒出 B.只有白色沉淀
C.开始出现白色沉淀,后冒气泡 D.开始冒气泡,后出现白色沉淀
16、下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案,其中方案一、方案二都合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸
加入适量的硝酸钡溶液,过滤
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加硝酸银溶液,再滴加稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液,过滤
加澄清石灰水
17、 滴有酚酞溶液的Ca(OH)2,溶液分别与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是( )
A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液18、如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是
19、用下列溶液分别滴入NaOH溶液、
溶液和稀
中,产生三种不同现象的是 ( )
A.无色酚酞试液 B.
溶液 C.
溶液 D.
溶液
20、常温下,反应M+酸→N+盐,其中M、N的类别不可能是( )
A.单质、单质 B.盐、酸C.碱、氧化物 D.氧化物、酸
21、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )
A.BaCl2、H2SO4、HCl B.NaOH、KOH、HCl C.KCO3、Na2CO3、HCl D.NaCl、NaOH、HCl
22、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是( )
23、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 ( )
A.Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B.OH-、K+、NO3-、Ba2+
C.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
24、 下列各组溶液中其离子能在pH=12的条件下大量共存的是
A.Fe3+、Na+、SO42―、Cl― B.Na+、K+、SO42―、N03―
C.Na+、K+、NO3―、H+ D.Ba2+、Cl―、SO42―、N03―
25、下列转化能一步完成的是( )
①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
26、下列物质的用途中,利用了其物理性质的是( )
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 B.用大理石作建筑材料
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用稀盐酸除去铁锈
三、实验,探究题
27、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应
王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为A中试管内液面上升,B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。
②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 。
要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 。
③你认为两实验中存在安全隐患的是 (填代号),理由是 。
28、归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成 色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学方程式为 。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学方程式表示为 ;
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有
。
29、学习中和反应时,老师和同学们展开了如下探究:
【探究一】:
探究实验过程中的能量变化用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中,并用温度计测量温度变化。
小文发现:
随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度先升高后降低。
对此合理的解释 ▲ ;
【探究二】:
探究反应发生及反应终点问题.实验中,除了温度有变化外,没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点,小苗在老师的帮助下,进行了下图所示的探究实验(滴加试剂时同时搅拌)。
①通过实验现象,小苗排除了实验B,你认为她的理由是 ▲ ;
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色,但也被排除,原因是 ▲ ;
③实验时,老师告诉小苗:
相对于实验A,实验D也有不足。
通过下面的资料,你认为理由是 ▲ ;
【资料卡片】:
④小波认为:
将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固体,则说明反应生成NaCl,从而确认反应已发生,你认为这种观点是否正确,并说出理由?
▲ 。
【探究三】:
探究实验过程中的意外情况
(1)为了提高实验的趣味性,老师演示了如下图所示的连贯实验,回答下列问题:
①实验1所得溶液沸腾时的温度 ▲ 100℃(填“>”或“<”或“=”);
②实验后溶液一定显碱性的试管有 ▲ 支,实验3后溶液中NaOH质量分数 ▲ (填“>”或“<”或“=”)实验2后溶液中NaOH质量分数;
③通过上述探究,你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识?
▲ ;
(2)小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是 ▲ 。
【探究四】:
从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小岳同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度(见资料卡片),并按如下步骤进行了实验(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):
【资料卡片】:
①试剂A是 ▲ (填化学式)溶液;
②操作名称:
Ⅰ ▲ 、Ⅱ ▲ 、Ⅲ ▲ ;
③为获得纯度较高的NaOH固体,小岳同学应在干燥前将其用 ▲ 进行淋洗。
【探究五】:
测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液,向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸,使其充分反应,生成二氧化碳2.2g(假设生成的CO2被完全吸收)。
求:
①样品中NaOH的质量分数(精确到小数点后一位,3分);
②在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,横坐标表示盐酸质量的关系图(不要求精确,1分);
解题过程:
▲ ;
【交流讨论】:
经过讨论,大家一致认为小海方法有误,求出的NaOH的质量分数比实际值大,造成错误最有可能的原因是什么?
(1分) ▲ ;
【反思提高】:
欲使实验结果准确可靠,你对小海的实验会做怎样的改进?
(1分) ▲ 。
30、晓敏同学对餐桌上加热食物的某种白色固体燃料产生了浓厚的兴趣,于是她进行了以下探究活动。
请你一起参与她的探究过程吧!
【猜想一】固体燃料是固态的酒精吗?
【资料一】酒精,学名乙醇,熔点为-114.1℃,沸点为78.5℃,易溶于水,能与水以任意比互溶。
【得出结论1】根据资料一,你认为常温下酒精的状态是 。
【提出问题】固体燃料可能含有哪些元素?
【资料二】
① CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
无水硫酸铜是白色固体 五水合硫酸铜是蓝色固体
② NaOH溶液可以用来充分吸收二氧化碳气体。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【得出结论2】根据资料二,白色的无水硫酸铜遇到水变成 色。
【实验探究】如下图所示,晓敏同学取适量固体燃料置于某装置中,用火柴点燃,并将燃烧产生的气体依次通过以下装置。
固体燃料燃烧后,有少量固体残余。
【实验现象】①A中白色固体部分变蓝,说明燃烧的生成物中有 ,可知固体燃料中一定含有 元素。
②B中澄清石灰水变浑浊,说明燃烧的生成物中有二氧化碳,写出B中发生反应的化学方程式 。
可知固体燃料中一定含有 元素。
③C、D中无明显变化,说明燃烧生成的二氧化碳已被完全吸收。
④E中黑色的氧化铜逐渐变红,F中澄清石灰水变浑浊,说明燃烧的生成物中还含有的物质是 。
【实验结论3】根据以上实验事实,晓敏认为该白色固体燃料中肯定含有氧元素。
你认为晓敏的判断是否合理 ,理由是 。
31、过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂,人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气,Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.
【实验探究一】将呼出气体通过下图A中的装置,收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.
【分析讨论】图B的实验是通过比较 来比较两种气体中氧气含量的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 .
实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对溶液的溶质成分进行探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:
溶液是NaOH; 猜想Ⅱ:
溶质是 ; 猜想Ⅲ:
溶质是NaOH和Na2CO3
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生 的现象,证明猜想Ⅰ不成立.
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象.
实验步骤和现象
结论
猜想Ⅲ成立
32、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,取8支试管分别用A~H编号后,做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_________,有沉淀生成的试管是__________________。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式___________________________。
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的________后,溶液变为蓝色。
由此推断,该试管中最初盛有的物质是____________________。
(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现,则该滤液中的溶质是________________。
33、查阅资料可知:
浓硫酸能吸水,且不与CO2反应:
CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。
某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,按下列过程进行实验:
用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数,实验装置如下图所示:
(1)其中A为溶解矿样的实验装置,若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管,为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 ▲ 。
(2)在装置气密性良好的情况下,某同学将经过准确称量的矿样加入试管后,通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。
当A中产生大量气泡时,发现B中没有气泡,为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,该同学应该 ▲ 。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 ▲ (填序号):
A.实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B.让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C.装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D.实验结束时,整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E.用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D),能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳,其理由是 ▲ :
(5)某次实验时,称取了10.0g矿样,经正确操作后,测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g,则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少?
(请写出计算步骤,精确到小数点后一位)
四、计算题
34、为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为 g。
(2)6g铁粉样品中含铁单质的质
量为 g。
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
五、综合题
35、碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少________(填化学式)的排放量。
(2)如图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是______(填标号)。
A.碳元素属于非金属元素B.碳原子核内质子数为6
C.碳元素的原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量为12.01
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂。
它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
则甲的化学式为______________________________________;
丙转化为丁的化学方程式为___________________________________________。
(4)如图是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因,并写出化学方程式:
______________________________________;_______________________________________________。
(5)利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气
体产物。
已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______________________。
②气体通过装置的
顺序是A→__________(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是________
___________________。
36、常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去):
(1)写出下列物质的化学式:
B是 ;E是 ;
(2)写出上图中①③两反应的化学方程式:
① ; ③ ;
(3)A与氧气反应生成B的基本反应类型是:
。
37、右图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
(1)写出有关物质的化学式:
B:
,C:
。
(2)写出反
应④的化学方程式:
。
(3)反应①属于 反应(填反应类型)。
(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是 (写一条)。
(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M