人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案.docx
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人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案
人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案
教学目标
知识与技能
1.了解复分解反应发生的条件。
学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
2.掌握碳酸根离子的检验方法。
过程与方法
会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观
了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。
教学重难点
重点
对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点
复分解反应发生条件的判断。
教学工具
1.多媒体课件、投影仪。
2.[实验11—1]与[实验11—2]：
试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
3.增加的演示实验：
碳酸钙与盐酸的反应。
教学过程
一、导入新课
天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的?
生：
大理石。
二、新课教学
师：
碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
生：
碳酸钠：
Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：
NaHCO3，俗称小苏打;碳酸钙：
CaCO3，俗称石灰石。
师：
我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
师：
侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。
师：
写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
生：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2CO3===CO2↑+H2O
师：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。
当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。
以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
师：
碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
生：
含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
师：
碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
师：
通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。
【活动与探究】（投影展示）
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠十盐酸
碳酸氢钠十盐酸
现象
试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
分析
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
师：
这两组物质反应都生成CO2气体。
上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
师：
通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
生：
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
（师板书）
师：
你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?
需要哪些试剂?
[板书]CO32-或HCO的检验
生：
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
师：
我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
[现象]试管里出现白色沉淀。
[分析]碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
师：
上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
师：
分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
生：
都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[板书]复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
师：
酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?
为什么?
生：
属于复分解反应。
因为这类反应符合复分解反应的概念。
例：
HCl+NaOH===NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
师：
分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
生1：
气体。
生2：
沉淀。
生3：
水。
[师归纳，板书]复分解反应发生的条件：
生成物中有气体或沉淀或水。
（组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准）
下列物质间能否发生复分解反应?
若能反应，写出有关反应的化学方程式。
（投影：
物质溶解性表）
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钾溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
师：
紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。
（投影出示一些溶洞的图片）
师：
看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。
你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?
[投影]溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。
当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2。
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
Ca（HCO3）2===CaCO3+CO2↑+H2O。
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
课后小结
课堂小结
师：
本节课我们学习了哪些知识?
生：
本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
师：
熟记[附录]部分酸、碱和盐的溶解性质。
生活中常见的盐教学设计
【教学目标】
1.知识与技能
（1）能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
（2）归纳盐的相似化学性质。
（3）根据不同标准将物质分类。
2.过程与方法
（1）会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
（2）会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观
（1）意识到化学与生产、生活的关系。
（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点
1.盐的相似化学性质。
2.物质的分类。
【教学难点】
盐的化学性质。
教学工具
【教具准备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
教学过程
【导入新课】
上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-（或HC03-）离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。
【活动与探究1】
请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。
1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
【归纳总结】
常见酸、碱、盐的溶解性。
1.溶于水的碱有五种：
K0H、Na0H、NH3oH20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。
2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。
4.硫酸盐中不溶于水的有:
BaS04;微溶于水的有:
CaS04、Ag2S〇4。
5.碳酸盐大多数不溶于水。
【提出问题】
上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢?
【交流讨论】
学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。
【归纳总结】
师生互动，归纳盐的化学性质
1.盐+金属→新盐+新金属
如：
Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2
反应条件:
①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
2.盐+酸→新盐+新酸条件：
满足复分解反应条件即可。
3.盐+碱→新盐+新碱条件:
①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
4.盐+盐→新盐+新盐条件:
①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
【随堂巩固练习】
依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。
①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——
③K+CuS04——④MgC12+Zn——
⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——
⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——
⑨BaC12+K0H——⑩Mg（0H）2+CuC12——
【活动与探究2】
请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。
【交流讨论】
1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。
【归纳总结】
课后小结
【课堂小结】
本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。
课后习题
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
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