D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]－
[解析] HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，C错误。
[答案] C
11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
[解析] 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个；金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构。
[答案] D
12．下列叙述错误的是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同
A．①③B．②④
C．②⑤D．④⑥
[解析] 配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对（即提供空轨道）。
在冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。
[答案] B
13．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ）
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线形，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的立体结构为直线形
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
[解析] SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，成键电子对数等于2，另有两对孤电子对，因此SF2分子的立体结构为V形。
[答案] C
14．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
[解析] 配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O、配位数是6、中心离子是Ti3＋，1个Cl－和5个H2O分子在内界、2个Cl－和1个H2O分子在外界，内界的Cl－不被沉淀。
[答案] C
15．下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示（单位：
kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
[解析] A中四种氢化物的稳定性依次减弱；B中原子半径由大到小；C中电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价；D中电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15＋12＋14＝41。
[答案] D
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（10分）填写下列空白[第
（1）～（4）小题用元素符号填写]。
（1）第三周期原子半径最小的元素________。
（2）第一电离能最大的元素________。
（3）电负性最大的元素________。
（4）第四周期中第一电离能最小的元素________。
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为________________。
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是________________________。
（9）写出铜元素在周期表中的位置________，它位于________区。
[解析] 根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。
[答案]
（1）Cl
（2）He （3）F （4）K （5）O （6）31
（7）
（8）1s22s22p63s2或[Ne]3s2
（9）第四周期ⅠB族 ds
17．（11分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：
I1＝578kJ·mol－1
I2＝1817kJ·mol－1 I3＝2745kJ·mol－1
I4＝11575kJ·mol－1 I5＝14830kJ·mol－1
I6＝18376kJ·mol－1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R位于周期表中的第11列
（1）R基态原子的价电子排布图为________________，R在周期表中位于________区。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____________________________。
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点________（填“高”或“低”），理由是_____________________________。
（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]－生成，则[W（OH）4]－中存在________（填字母）。
a．极性共价键B．非极性共价键
c．配位键D．σ键
e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。
[解析]
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